化学试题
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座们号填写在答题卡.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号.回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书
写作答，在试题卷上作答，答案无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.每小题只有一个选项符合题意）
1.中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在.下列说法正确的是（ ）
A.曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈Cu2 (OH)3 Cl
B.《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中……”，使用了过滤操作
C.《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO 在沼泽表面燃烧的现象
D.《本草纲目》记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠
2.我国著名的化工专家侯德榜发明的联合制碱法，极大地提升了中国制碱工业的效率和水平，其中一步重要
的反应： CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl .下列相应表达正确的是（ ）
A. Cl 的结构示意图：
B.元素的电负性： N O C H
C. CO2 的空间填充模型：
2
D. NaHCO3 电离方程式： NaHCO3 Na H CO3
3.化学创造美好生活.下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的 CO2 可减少植物的光合作用
B 用明矾净水 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
C 葡萄酒中添加少量SO2 SO2 杀菌且可防止营养物质被氧化
D 用食醋清洗水垢（主要成分为 CaCO3 ） 水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解
4.硝酸银光度法测定环境样品中微量砷的原理为
2AsH3 12AgNO3 3H2O As2O3 12HNO3 12Ag .下列说法正确的是（ ）
A.物质的沸点： AsH3 NH3 B.热稳定性： H2O AsH3
C. AsH3 和 HNO3 中 As、N 杂化方式相同 D. NO3 的空间构型为平面三角形
5.元素周期表中A 族元素及其化合物应用广泛.铍常用于宇航工程材料，其化合物性质与铝的化合物性质十
分相似；工业上电解氯化镁可以得到氯气； CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等， CaS 与盐酸反应可以释放出
H2S ；硫酸钡在医学上可用于胃肠道造影剂.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
2
A. Be(OH)2 与 NaOH 溶液反应： Be(OH)2 2OH BeO2 2H2O
通电
B.用 Pt 电极电解 MgCl2 溶液：
2H2O 2Cl H2 Cl2 2OH
2
C. CaS 与浓硝酸反应： CaS 2H Ca H2S
2 2
D. NaHSO4 溶液溶液与少量 Ba(OH)2 反应： H SO4 Ba OH BaSO4 H2O
6.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一.实验室从含碘废液（除水外含 CCl4 、 I2 、 I 等）
中回收碘，其实验流程如下.
下列说法正确的是（ ）
A.操作为蒸馏 B. Na 2SO3 溶液的作用是还原剂
C.物质 X 为硫酸钠 D.上述流程中可能用到的仪器有分液漏斗、坩埚
7.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用.Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌
剂，其结构如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M 可以与水形成氢键，易溶于水 B.氧原子的配位能力比氮原子强
C.1 mol 化合物 M 中含有 键 20 mol D.Zn 的基态原子的核外电子填充了 7 种原子轨道
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
131
A. 0.1mol54 Xe 原子含有的中子数是 5.4NA
B.1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 3NA
C.标准状况下， 22.4LNO 和11.2LO2 混合，生成物中含有的分子数为 NA
5
D.35时，1LpH 5 的 NH4 NO3 溶液中，水电离出的 H 数为10 NA
叠氮化钠 NaN 可以迅速分解放出氮气，用于汽车的安全气囊， NaN 与 NH SO 发生反应可以制备
9. 3 3 4 2 4
一种具有爆炸性的无色晶体叠氮酸铵 NH4 N3 ，叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，晶胞密度为
23 3 3
4.810 / a NA g cm .
下列说法错误的是（ ）
A.叠氮酸铵是离子晶体 B.1 个 N3 中含有 22 个电子
3 y
C.晶胞中 NH4 和 N 的配位数均为 6 D.晶胞中 与 a 的关系： y 0.5a
10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W 的核外电子数等于
Z 的最外层电子数，其中 W、X、Y 形成的一种化合物结构如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.元素的最高化合价： X Z W
B.简单离子的离子半径： Y Z X
C.含 Y 元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键
D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
11.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.图是一定条件下，臭氧转化成氧气的气态反应
物和生成物的相对能量与反应进程的关系，图是相同条件下 Cl 原子对臭氧层产生破坏作用的气态反应物和
生成物的相对能量与反应进程的关系.
下列说法正确的是（ ）
A. E1 E4 E2 E5
B. Clg 为反应进程的氧化剂
C.相同条件下， O3 平衡转化率：反应进程低于反应进程
1
D.两个进程中速率最快的一步反应的 H E3 E2 kJ mol
12.一种有机合成中间体 M 的结构简式如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.M 中含有一个手性碳原子 B.M 中的碳原子均为 sp2 杂化
C.M 与 不能互为同系物 D.与 M 互为同分异构体的物质有 10 种
13.随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池.一种新型短路膜电化学电池可以缓
解温室效应，其装置如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.该装置通过氢气与空气中 CO2 反应，达到缓解温室效应的目的
B.该电池的负极反应为 H2 2OH 2e 2H2O
C.正极反应消耗标准状况下 22.4LO2 ，理论上需要转移电子 4mol
D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子
14.25时，用 NaOH 溶液分别滴定含有 NaHA 、 CuCl2 、 CrCl3 三种物质的溶液，pMp 表示负对数，
M 表示 cHA / cA2 、 cCu2 、 cCr3 随 pOH 的变化关系如图所示.当化学平衡常数 105 时，
认为该反应不能进行.下列说法正确的是（ ）
11
A. Ksp Cu(OH)2 / Ksp Cr(OH)3 10
8.5
B. HA 的电离常数 Ka2 10
C.溶液 pOH 6 时， NaHA 溶液中离子浓度： cNa cA2 cHA cH
D. NaHA 溶液能溶解 Cu(OH)2 固体
二、非选择题（共 4 道大题，共 58 分）
15.（16 分）五氯化磷 PCl5 在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等.五氯化磷是淡黄色结晶性
粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中 PCl5 极易水解产生两种酸.实验室利用 Cl2 和 PCl3 制备 PCl5 装置如图
所示（夹持装置省略）.
已知：常温下， PCl5 不溶于 PCl3 .
PCl3 和 PCl5 的熔沸点如表所示：
物质 熔点 沸点
PCl3 -112 76
PCl5 146 200分解
回答下列问题：
（1）装置 E 中盛放三氯化磷的仪器名称是_____________，装置 E 中搅拌器的作用是_____________.
（2）装置 A 中的反应所得气体可生产_____________（除 PCl5 外，任写一种）化工产品.
（3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为 a_____________（用小写字母表示）.
（4）装置 B 的作用是_____________，生成的 PCl5 中含有一定量的 PCl3 ，从中分离出 PCl5 的操作方法是
_____________.
（5）若去掉装置 C，装置 E 中的反应容器中发生的主要副反应有_____________（写出化学方程式）.
（6）为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取 mg 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将
1
水解液配成 250mL 溶液，取 25.00mL 此溶液于锥形瓶中，加入 c1molI V1mL.AgNOs3 溶液（发生的离子
反应为 Ag Cl AgCl ），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖.加入指示剂，用
1
c2molL KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，至终点（发生的离子反应为
Ag SCN AgSCN ），重复实验两次，平均消耗 KSCN 标准溶液V2mL .则产品的纯度为___________
（用含 c 、 c 、V 、V 、 m 的代数式表示）
1 2 1 2 .
16.（14 分）硼氢化钠 NaBH4 在化工领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为
Mg2B2O5 H2O ，含少量杂质 Fe3O4 ）制取 NaBH4 ，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠 NaBH4 常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为 33）.
回答下列问题：
（1）一元弱酸硼酸 H3BO3 与足量氢氧化钠溶液发生反应： H3BO3 NaOH NaB(OH)4 ，写出硼酸的
电离方程式_____________________.
（2）“粉碎”的目的是__________；“滤渣”的成分是_____________（写化学式）.
（3）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是__________________.
（4）流程中可循环利用的物质是_________，写出副产物硅酸钠的一种用途_______________.
（5） NaBH4 被称为万能还原剂.“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：1g 含氢还
原剂的还原能力相当于多少克 H2 的还原能力. NaBH4 的有效氢含量为___________（保留两位小数）.
17.（14 分）环己烯是工业常用的化工用品.工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环已烯，化学反
应为 C6H12 g C6H10 g H2 g H ；温度过高时，环已烷会发生副反应.
回答下列问题：
（1）几种共价键的键能数据如下：
共价键 H H C H C C C C
键能 / kJ mol1 436 413 348 615
1
化学反应为 C6H12 g C6H10 g H2 g 的 H __________ kJ mol ，该反应在__________（填“高
温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行.
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应，平衡后再充入 C6H12 气体，达到新平衡
时， C6H12 的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”），H ________（填“增大”“减小”或
“不变”）.
环己烯的物质的量
（3）环已烷的平衡转化率和环已烯的选择性（选择性 ）随温度的变化如图所
环已烷转化的物质的量
示.
随着温度升高，环已烷平衡转化率增大的原因是____________________________.
随着温度升高，环已烯的选择性变化的可能原因是____________________________.
（4）保持温度不变，在 1L 恒容密闭容器中通入 0.5 mol 环已烷发生上述反应，反应在初期阶段的速率方程
为 v kcC6H12 ，其中 k 为速率常数，只与温度有关.设反应开始时的反应速率为 v0 ，当反应速率为 0.5v0
时，环已烷的转化率为___________.
（5）“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环已烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应
____________.
……
*H2 H2
18.（14 分）无水 FeCl3 可用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂.甲、乙研究小组根据自
己的原料分别从两个不同的角度来制备无水 FeCl3 固体.
.甲小组以废铁屑（含少量的木炭和SiO2 杂质）为原料来制备无水 FeCl3 固体，设计的流程如图：
已知：SOCl2 遇到水反应产生两种酸性气体.
回答下列问题：
（1）常用 NaOH 溶液除去固体 M 中的二氧化硅，其离子方程式为__________.
（2）有 4 种试剂： KMnO4 溶液、次氯酸钠溶液、溴水、过氧化氢溶液，根据实验目的，试剂 B
最好选用___________（填编号）.
（3）检验溶液 C 中金属离子的试剂是__________，由 DE 发生的主要反应的化学方程式为__________，D
E 过程中可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明：_______________.
.乙小组原料只有 CuCl2 溶液、 Fe2O3 固体和 Na 2SO4 溶液，为了得到 FeCl3 溶液，乙小组设计了电解装
置，a、b 是离子交换膜，如图所示.
（4）通电后， Fe2O3 逐渐溶解，交换膜 a 的作用是______________________.
（5）当阳极产生 336mL（标准状况下）气体时，溶解 Fe2O3 固体_____________g.
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A A D A B B D C C A C C B
二、非选择题
15.（16 分，每空 2 分）
（1）三颈烧瓶； 使反应物充分混合，增大反应物的接触面积
（2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等
（3） f g d e h i bc
（4）吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E；过滤（控制温度蒸馏）
（5） PCl5 4H2O H3PO4 5HCl
（6） 41.7%c1V1 c2V2 / m
16.（14 分，每空 2 分）
（1）
H3BO3 H2O B(OH)4 H
（2）增大硼镁矿与碱液的接触面积，提高浸取率（或提高原料的利用率）和加快反应速率（或者使反应更快
更充分） Fe3O4 和 Mg(OH)2
（3）除去反应器中的空气，防止空气中氧气与钠、氢气反应，水与钠反应
（4）异丙胺 可做防火剂或黏合剂
（5）0.21
17.（14 分，每空 2 分）
（1）+123；高温
（2）减小；不变
（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；环已烷裂解发生副反应、环已烯易发生聚合反应
（4）50%
（5）
18.（14 分，每空 2 分）
2
.（1）SiO2 2OH SiO3 H2O
（2）
（3） KSCN 溶液（ NH4SCN 、亚铁氰化钾等）； FeCl3 6H2O 6SOCl2 FeCl3 6SO2 12HCl ；
取少量 FeCl3 6H2O 于试管中，加入过量SOCl2 ，振荡，向试管中加水溶解，滴加氯化钡溶液，若生成白色