化 学
2024．1
考 1.本试卷共 8 页，共 19 道小题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
生 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
须 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
知 4.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 3 分
1. 2022 年 2 月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品
中，主要材料不．属于．．有机高分子材料的是
A B C D
冰墩墩中的聚酯纤维 速滑馆中的铝制幕墙 雪花花瓣中的聚碳酸酯 头盔表面的聚氨酯涂料
2．下列溶液中，酸碱性与其他三种不．一致．．的是
A．H2S 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．K2S 溶液 D．氨水
3．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硫的 VSEPR 模型：
B．CO2 的电子式：
14
C．中子数为 8 的碳原子：8 C
D．基态氧原子的轨道表示式：
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol NH3 的体积为 2.24 L
B．1 mol HC CH 分子中含有 键的数目为 2 NA
-1 2-
C．1 L 0.1 molL Na2CO3 溶液中 CO3 数目小于 0.1 NA
+ -9 -1
D．25时， pH5 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 H 的浓度为 10 molL
5．短周期元素 G、M、W、X、Y、Z、Q 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
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下列说法正确的是
A．熔点：YM Y
B．第一电离能：X W G
C．热稳定性： HQ H2Z HW
D．酸性：HQO4 H2ZO4 H2YO3
+ -
6．常温下，NH4Cl 溶于水得到无色溶液，为使溶液中的 c(NH4 ) ： c(Cl ) = 1:1，下列采取的措施正确的是
A．加入适量的 NaCl 固体
+
B．加入适量的盐酸，抑制 NH4 水解
C．加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7
D．加入适量的 NaOH 固体，使溶液的 pH 等于 7
7．下列实验事实所对应的离子方程式不正确．．．的是
- - +
A．CO2 溶于水产生 HCO3 ： CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H
3+ +
B．FeCl3 溶液呈酸性： Fe + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H
+ -
C．NO2 溶于 H2O 红棕色消失： 3NO2 + H2O === H + 2NO3 + NO
- - +
D．向海带灰浸出液(含 I )中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I + H2O2 + 2H ==I2 + 2H2O
8．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是
A B C D
分离碳酸钠
实验室制取氨气 溶液和乙酸 制备无水氯化镁 证明醋酸为弱酸
乙酯
9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。
一种离子液体的结构简式如下图。
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下列说法不正确．．．的是
A．该离子液体能与 H2O 形成氢键
B．阳离子中 C 原子有 sp2、sp3 两种杂化方式
C．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
D．该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
10．某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应的化学方程式为：2FeCl3 +
3Cl2 + 16KOH 2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。
已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确．．．的是
3+ 2
A．右侧的电极反应式为：Fe -3e + 8OH === FeO4 + 4H2O
B．再向右侧烧杯中加入 KOH 固体，电压表示数会变大
C．盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动
D．其他条件相同时，选用 Fe(NO3)3 代替 FeCl3，也可以制备 K2FeO4
11．某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不．正确．．的是
A．结构简式可以表示为：
B．氢键对该高分子的性能会产生影响
C．合成该高分子的一种单体是CH2 = C(CH3)COOH
D．两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应
12．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体上滴
加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 16HCl = 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O
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下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确．．．的是
选项 实验现象 解释或结论
A a 处试纸变蓝 氧化性：Cl2 >I2
2+ - 3+
B b 处试纸变红 Cl2 2Fe == 2Cl 2Fe
C c 处试纸褪色 Cl2 与 H2O 反应生成了具有漂白性的物质
D d 处红色褪去 Cl2 和 NaOH 反应使溶液呈中性
-1
13．实验测得 0.5 molL CH3COONa 溶液及纯水的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是
+ -
A． CH3COONa 溶液中 c(Na ) c(CH3COO )
+ -
B．随温度升高纯水中 c(H ) c(OH )
C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解
+ -
D．升温使 CH3COONa 溶液中 c(H )/c(OH )比值减小
2-
14．小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对 Cr2O7 处理的结果如表
2- 3+ 2-
所示（Cr2O7 的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验中 Fe 在去除 Cr2O7 过程
中的作用机理如图 1 所示。
2- 2- +
已知：Cr2O7 (橙) + H2O 2 CrO4 (黄) + 2 H
下列对实验过程的分析中，不正确．．．的是
2-
A．实验~中，实验的 Cr2O7 去除效果最好
2-
B．实验~中，加入 H2SO4 可以提高溶液中 Cr2O7 的浓度和氧化性
2- 2+ + 2- 3+ 3+
C．分析图 1， Cr2O7 参与的反应为：6 Fe + 14 H + Cr2O7 == 6 Fe + 2Cr + 7H2O
D．实验中，阳极上 Fe 发生的反应为：Fe – 3e- == Fe3+
非选择题（共 58 分）
15．（10 分）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
（1）钛元素位于周期表的 区； 基态 Ti 原子核外电子占据的轨道数为 。
（2）下列状态的 Ti 原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___ (填字母标号)。
a．[Ar]3d4s4p b．[Ar]3d4s
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c．[Ar]3d14s4p d．[Ar]3d4s4p
（3）TiCl4 是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4 分子结构与 CCl4 相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4 分
子的空间结构为 ，TiCl4 极易水解且水解程度很大，生成 TiO2xH2O 沉淀，写出 TiCl4 水解的化学方
程式： 。
（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
a.含有手性碳原子
b. 2 号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c. 1-4 号原子不在同一平面上
d. 大于B
（5）嫦娥三号卫星上的 PIC 元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛
矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏加
德罗常数的值为 NA，则该晶胞的边长为 cm (用含 、 NA 的
式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）
16．（11 分） CO2 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 合成甲醇的过程中涉及如下反
应：
反应 i. CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H1
-1
反应 ii. CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H2== + 41.2 kJmol
回答下列问题。
-1
（1）根据右图，H1 = kJmol 。
（2）T时，向 1 L 恒容、密闭容器中充入 1 mol CO2 和 4 mol H2 发生上述反
应。10 min 末已达到平衡时测得容器中 CO2 的转化率为 90%，CO 的物质
的量为 0.3 mol。
-1 -1
0~10 min 内，平均反应速率 v (CH OH3 ) == molL min 。
T时，反应 ii 的化学平衡常数 K == 。
（3）将原料气 n(CO2)：n(H2)=1：3 充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应 i，在不同催化剂作用下，
反应 t min 时 CO2 的转化率随温度的变化如下图所示。
图中达到化学平衡状态的是_________（填“a”“ b”“ c” “d”）。
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其他条件相同，若将原料气按 n (CO2)：n(H2)=1：2.8 充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂 I 的作用
下发生反应。该条件下，a 点时 CO2 的转化率_________（填
“增大”或“不变”或“减小”）。
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子 Cu / ZrO2 催化时，反应 i
的历程以及中间体
HCOO 与 CH O3 物质的量之比随时间变化图如下：
第一步 CO22+ H HCOO + H
第二步 HCOO2HCHOHO++2 32
第三步 CHOHCHOH33+
下列说法正确的是_______。
A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
（5）光催化 CO2 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料
还原 CO2 的机理如图所示。写出 CO2 转化为 CH3OH 的电极反应式
为 。
17．（11 分）化合物 G 是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
（1）有机物 A 中的官能团为羟基、羧基和________。
（2）反应 AB 的化学方程式为_______。
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（3）M + CD 为可逆反应，推测 K2CO3 的作用：_______。
（4）E 的结构简式为_______。
（5）写出符合下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式___________。
属于 -氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）
遇 FeCl3 溶液显紫色
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和 CH2 = CH-CH2Br 为原料合成
的合成路线。
18.（13 分）五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分
析中的还原剂。
资料： Na2S2O3 5H2O 无色、易溶于水，难溶于乙醇；
Na2S2O3 在酸性溶液中反应有 S 和 SO2 产生
（一）制备
工业上可用 SO2、Na2S 和 Na2CO3 制备 Na2S2O3 5H2O，其工艺流程示意图如下：
（1）实验室可用浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 气体，该反应的化学方程式是_______。
（2） 配平 I 中反应的化学方程式：
Na2S + SO2 + Na2CO3 == Na2S2O3 + CO2
当 I 中溶液的 pH 约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na2S2O3 的产率下降，结合离子方程式说明其原
因_______。
II．粗产品提纯
（3）已知粗产品中可能会含有少量．．Na2SO3 和 Na2SO4，Na2S2O3 在水中的溶解度随温度的升高而显著增
大。
检验粗产品中含有 Na2SO4 的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的______溶液，静置、过滤，
_______，有白色沉淀生成。
粗产品的提纯过程 III 中，操作 a 的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_______、过滤、_______（填洗
涤试剂名称）洗涤、干燥。
III．纯度测定
（4）准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止
2-
Na2SO3 与 I2 反应），以淀粉作指示剂，用 c mol/L I2 的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2S2O3 == 2I
2-
+SO46，三次平行实验，平均消耗 v mL I2 溶液。
（已知：Na2S2O3 5H2O 的摩尔质量为 248 g/mol ）
产品中 Na2S2O35H2O 的纯度为______ (写出质量分数的表达式即可)。
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下列操作可能造成实验结果偏高的是_______。
A．滴定管未用 I2 标准溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
19.（13 分）某小组同学将过量的 AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中,发现氯水的漂白性出现异常，于是对
相关的反应进行了探究。
I．发现问题
（1）氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入 AgNO3 溶液后，生成 沉淀，使 c
（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。
与过量 AgNO3 溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。
．查阅资料：AgClO 为白色晶体，常温下难溶于水
提出猜想：反应中除生成 AgCl 外，还有 AgClO 生成
III．实验探究
- -
已知：AgI + I AgI2
编号 实验操作 实验现象
i 向 a1 试管中加入 2 mL 浓盐酸，并用湿润的 产生刺激气味的气体，试纸变蓝
淀粉 KI 试纸靠近试管口
ii 向 a2 试管中加入 2 mL 饱和 KI 溶液，振荡， 加入饱和 KI 溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶
再滴入 2 滴淀粉溶液 解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
iii 向另一支试管 a3 中只加入 2 mL 饱和 KI 溶
液，振荡，再滴入 2 滴淀粉溶液，与实验 ii 滴入淀粉溶液，无明显变化
放置相同时间
（2）操作 a 的名称是 。
（3）实验 i 中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
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（4）实验 ii 表明，固体 b 中含有 AgClO，且 AgClO 的溶解度大于 AgI，请结合实验现象进行解释 。
（5）实验 iii 的作用是 。
（6）综上，过量的 AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后,氯水漂白性减弱的可能原因是 。
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参考答案
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A A C D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C D D B D
第二部分 非选择题（58 分）
说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分。
（2）答案合理酌情给分。
15.（10 分）
（1）d，12 （各 1 分，共 2 分）
（2）b （1 分）
（3）正四面体，TiCl4 + (x+2) H2O == TiO2 xH2O + 4HCl （1 分，2 分，共 3 分）
（4）b d （2 分）
233
（5） 3 （2 分）
N
A
16.（11 分）
（1）-49.4 （1 分）
（2）0.06 （2 分）
27/19 或 1.4 （2 分）
（3）a、c （1 分）
减小 （1 分）
（4）A C （2 分）
- +
（5）CO2 + 6e + 6H = CH3OH + H2O （2 分）
17.（11 分）
（1）氨基 （1 分）
（2） （2 分）
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