化学
重 庆 缙 云 教 育 联 盟
化学试卷
考生须知：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（共 14 小题，每题3 分，共 42 分）
1．下列物质属于酸的是
A．NaOH B． CaCl2 C． H2SO4 D． NO2
2．以下仪器常用于过滤的是
A． B． C． D．
3．2022 年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不
可没。下列说法错误的是
A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的
CO2 过程中涉及了氧化还原反应
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
4．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。
下列说法正确的是
A．鲁米诺的分子式为 C8H6 N3O2 B．鲁米诺中最多 12 个原子位于同一平面
C．甲可以与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 D．反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应
5．下列描述不正确的是
A．1869 年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表
B．1922 年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假
说，为建立高分子科学奠定了基础
C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
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D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结
构中存在单键、双键、氢键等化学键
6．下列没有发生化学变化的是
A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒
C．用维生素 C 缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地
7．如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是
A．该装置可用于收集 NO2
B．当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥 NH3
C．当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的 SO2
D．当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去 Cl2 中的 HCl
8．下列离子方程式书写正确的是
2+ - -
A．向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2 溶液：Ca +OH + HCO3 =CaCO3+H2O
2- +
B．Na2O2 与稀硫酸反应：2 O2 +4H =O2+2H2O
- -
C．向饱和食盐水中先通足量 NH3，再通过量 CO2：CO2+OH = HCO3
+ - -
D．Cl2 溶于水：Cl2+H2O2H +Cl +C1O
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2 则H1H2
A．已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量
B．已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s）H0，则金刚石比石墨稳定
+ -
C．已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1)H=57.3kJmol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ
D．已知 2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1
10．下列说法正确的是
A．标准状态下 560mL 的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为 0.05NA
B．标准状态下，将 50mL0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合，产生气体的分
4
子数为 510 NA
C．常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C2H2O3 的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2 分子数目为 1.5NA
+
D．0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4 数目为 NA
11．化合物( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物的一种合成
路线如图所示。下列说法错误的是
A．由生成的反应类型为取代反应 B．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molIV 能与 6molH2 发生加成反应 D．I 能从碘水中萃取碘，有机相在上层
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+ + - 2+ 2+ 2- 2-
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K 、NH4 、Cl 、Mg 、Ba 、CO3 、SO4 现
取三份各 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热
后，收集到 0.08mol 气体；第三份加足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
沉淀质量为 4.66g。正确的是
+ + 2- 2- - +
A．该混合液中一定含有：K 、NH4 、CO3 、SO4 ，可能含 Cl ，且 n(K )0.04mol
+ 2- 2- + -
B．该混合液中一定含有：NH4 、CO3 、SO4 ，可能含 K 、Cl
+ 2- 2- 2+ + -
C．该混合液中一定含有：NH4 、CO3 、SO4 ，可能含 Mg 、K 、Cl
+ 2- 2+ + -
D．该混合液中一定含有：NH4 、SO4 ，可能含 Mg 、K 、Cl
13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
用大理石和盐酸反应制取 CO 气体，立即通入一定 H CO 的酸性比 H SiO 的
A 2 出现白色沉淀 2 3 2 3
浓度的 Na2SiO3 溶液中 酸性强
原溶液中含有 SO 2-、SO 2-、
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl 溶液 有白色沉淀生成 4 3
2 -
HSO3 中的一种或几种
试管 b 比试管 a 中 增大反应物浓度，平衡向正
C
溶液的红色深 反应方向移动
左边棉球变为橙色，
D 氧化性：Cl >Br >I
右边棉球变为蓝色 2 2 2
A．AB．BC．CD．D
-1
14．25 C 时，用 0.1 molL NaOH 溶液滴定同浓度的 H2A
n(NaOH)
溶液，H2A 被滴定分数[ ]、pH 及微粒分布分数
n(H2A)
n(X)
- 2-
[(X)= - 2- ，X 表示 H2A、HA 或 A ]的
n(H2A)+n(HA )+n(A )
关系如图所示：
下列说法正确的是
-7
A．25 C 时，H2A 第一步电离平衡常数 Ka1 10
B．c 点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
+ - 2- + -
C．b 点溶液中： c(Na )>c(HA )>c(A )>c(H )>c(H2A)>c(OH )
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a
二、非选择题（共4 小题，共 58 分）
15．钼（Mo）是 VIB 族金属元素，原子序数 42。熔点为 2610，沸点为 5560。 钼硬而坚韧，熔点高，
热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣
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小组利用废钼催化剂（主要成分为 MoS2，含少量 Cu2S，FeS2）回收 Mo 并制备钼酸钠晶体，其主要流程图
如图所示：
回答下列问题：
（1）操作 1 为 。
（2）空气焙烧的过程中采用如图 1 所示的“多层逆流焙烧”。
多层逆流焙烧的优点是 （任答一点）。
固体 1 的成分有 、CuO 和 Fe2O3。
（3）固体 1 加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为 。
（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式 。
（5）还原法制备钼，若利用 H2、CO 和 Al 分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 。
2- 2-
（6）已知 Na2MoO4 溶液中 c（MoO 4 ）=0.48mol/L，c（CO 3 ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶
2- 2-
体时，需加入 Ba（OH）2 固体以除去 CO 3 ，当 BaMoO4 开始沉淀时，CO 3 的去除率为 95.0%，则 Ksp
-10
（BaMoO4）= 。（已知 Ksp（BaCO3）=1.010 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶
液反应，最后生成棕色难溶物 MoCl3，写出该反应的离子方程式 。
16．硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)已知单质硫有 S2、S4、S6、S8、Sn 等多种形式，在 Sn 分子内 S 原子以 S—S 单键形成“锯齿形”的 n
元环。试画出 S8 的八元环结构式 。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条
件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用 S4 表示)； 。
已知多硫化钙为离子化合物，其中 S 原子以 S—S 单键连接成多硫链而形成—2 价的原子团，试画出五硫化
钙的电子式 。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为 COS，结构与二氧化碳分子相似。硫
化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：
共价键 C=O C=S H—O H—S
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键能/kJ.mol-1 745 536 464 339
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成 CO2 和 H2S 的热化学方程式： .
(4)S4 广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由 H2S2 的燃料电池获得,其装置如下图所示。
H2S2 的名称是 。
电极 b 为 (选填“正极”、 “负极”)。
电极 a 上发生的电极反应为： 。
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由 S8 和氧化铜共热制得，同时生成硫化
铜和 SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为 ；
已知 S2O 常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据 S2O 中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学
方程式 。
17．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室用图 1 装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率。(已知 SO3 熔点为 16．8，假设气体进入装置时
分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响。)
简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。
实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图 2 所示装置制取氧气的化学方程式： 。
当停止通入 SO2 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。
实验结束后，若装置 D 增加的质量为 mg，装置 E 中产生白色沉淀的质量为 ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图 3 装置验证二氧化硫的化学性质。
能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b 中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉
淀生成。
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方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案：向第三份溶液中加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“”、或“”)；
试管 b 发生反应的离子方程式： 。
当通入二氧化硫至试管 c 中溶液显中性时，该溶液中
c(Na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示)。
18．化合物 G 是合成靶向药的一种中间体。其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 ，M 在分子组成上比 B 少一个氧原子，符合下列条件 M 的同分异构体有 种。
苯环上有二个取代基：与 FeCl3 溶液发生显色反应；
能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
(2)K2CO3，DMF 体系呈碱性，推测其在 BC 反应中的作用是 ，CD 的化学方程式为 。DE 的
反应类型为 。
(3)E 中所含官能团共 种，E 生成 F 的同时，还产生另外两种产物，分别是水和 (填结构简式)。
(4)参照题干的反应流程写出由和 ，为原料合成 的路线(无机试剂任选) 。
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2024CEE-01
化学
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2024 年高考第一次诊断性检测
化学参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A
7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．A
13．C 14．B
二、非选择题
15． 过滤 增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理
2- 2+ -8
即可） MoO3 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 MoO 4 +Cu =CuMoO4 3：3：2 2.410
2- + - 2+
2MoO 4 +3Zn+16H +6Cl =2MoCl3 +3Zn +8H2O
16． 或 3Ca(OH)2 +3S4 2CaS5 +CaS2O3 +3H2O
-1 - +
COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；H+41 kJmol 过硫化氢 正极 4H2S2-8e S8 +8H 3S8
+12CuO 12CuS+4S2O+4SO2 2S2O=SO2+3S
MnO2
17．(1) 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 2KClO3 2KCl+3O2 或
m
2KMnO K MnO +MnO +O 使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 80 100%
4 2 4 2 2 m n
+
80 233
2 2
(2) 试管 a 中出现淡黄色浑浊 合理 SO2Cl22H2O=4H SO 4 2Cl 2c(SO 3 )+ c(HSO
3 )
18．(1) 12
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(2) 吸收 HCl，促使反应正向移动，提高反应物的转化率 +HNO3
浓硫酸
+H2O 还原反应
(3) 3 CH3CH2OH
浓HNO3 H2 HCONHCH3
(4) 浓硫酸， Pd/ C 催化剂
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