绝密启用前
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.河北省历史悠久，拥有众多的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产所用原材料的主要化学成分，与其他
三项不同的是（ ）
A.武强年画 B.魏县花布 C.承德八沟石雕 D.广宗县柳编
2.丁香酚存在于丁香的花蕊中，用于抗菌、降血压，还可以用于食用香精的调配。其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B.1mol 丁香酚能与 4mol H2 反应
C.能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色 D.分子中所有原子可能处于同一平面上
3.近几年我国在航天、深潜、材料等方面得到长足发展。下列说法错误的是（ ）
A.“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于B 族元素
B.我国第三艘大飞机 C919 交付使用，机舱采用的镁铝合金属于金属晶体
C.我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁
D.我国发射的“嫦娥号无人探月车”采用单晶硅制造的太阳能板供电
4.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲：加热胆矾制取无水硫酸铜 B.图乙：在实验室中制取氯气
C.图丙：比较 Fe 和 Cu 的金属活泼性 D.图丁：检验 NaCl 中是否含有 KCl
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
3
A.标准状况下， 2.24L CHCl3Cl 中含 sp s 型 键数目为 0.4NA
1 2
B.在1L 0.1molL 的 H2S 溶液中， HS 和 S 的总数为 0.1NA
3 37
C.在常温常压下，8g H Cl 分子中含中子数为 4.4NA
D.反应 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 中，每生成标准状况下 2.24L O2 ，转移电子数为 0.2NA
6.铝土矿的主要成分为 Al2O3 ，还含有少量 SiO2 、 Fe2O3 等杂质。工业上以预先除去SO2 的铝土矿为原料制
取金属铝的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.碱溶时将矿石粉碎可以提高碱溶速率
B.实验室中模拟其过程时，过滤和灼烧操作都需要用到玻璃棒和烧杯
C.电解时加入冰晶石的目的是为了降低 Al2O3 的熔点
反应的离子方程式： Al OH CO Al OH HCO
D. 4 2 3 3
7.有一种天然硅酸盐的主要成分为 MZ ZW Y YX 。已知 、 、 、 、 为原子序数依次增
2 3 10 2 X Y Z W M
大的前四周期主族元素， X 为宇宙中最丰富的元素， Y 原子的最内层电子数是最外层电子数的 1/3， M 、
Z 为金属元素， Z 单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径： Z W Y
B.简单氢化物稳定性： Y W
C. W 、 Z 与 Cl 形成的简单化合物中各原子均满足 8 电子稳定结构
D. Z 和 M 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
8.氨硼烷 NH3BH3 热稳定性好，是一种有前景的固体储氢材料；氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：
3
3NH BH 6H O NH B O 9H ，其中 的结构如图所示。
3 3 2 4 3 3 6 2 B3O6
下列说法错误的是（ ）
A.氨硼烷属于极性分子 B.沸点：氨硼烷乙硼烷B2H6
3
C. B3O6 和 NH3BH3 中 B 的杂化方式相同 D.氨硼烷中存在配位键
? ??
9. LiPF6 是锂离子电池的一种电解质， LiPF6 ? ?? LiFs PF5 ， PF5 在水中水解反应历程如图所
示。已知 TS代表过渡态， M 代表产物。
下列说法错误的是（ ）
A.总反应的决速步骤为： M2 M3 B.选用高效催化剂可降低反应的烩变
C.升高温度可以增大 PF5 的水解程度 D.PF 水解过程中有极性键的断裂和生成
10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 取少量 FeO 溶于稀硝酸，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 FeO 已氧化变质
将 56 滴饱和 FeCl 溶液滴入100mL 沸水中，煮沸至红褐色， 红褐色物质的微粒大小在 1
B 3
100nm 之间
用激光灯照射，观察到一束光亮的通路
Kh HC2O4 Kal H2C2O4
1
C 用 pH 试纸测量 0.1molL NaHC2O4 溶液的 pH ，试纸呈红色
D 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，有黑色沉淀 CuS 和 H2SO4 生成 酸性： H2S H2SO4
? ??
11.在500K 时，在某密闭容器中发生反应： C2H6 g CO2 g? ?? C2H4 g COg H2Og 。投料
nC2H6
比： x ，按初始比 1:1 和 1:2 投料，得到不同压强条件下 C2H6 的平衡转化率，关系如图。下列说
nCO2
法错误的是（ ）
A. x 一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
2
B. n 点的压强平衡常数为 K MPa
p 27
C. m 点平衡状态下，向容器中按 x1 投入一定量的反应物，再次平衡后 C2H6 转化率不变
D. w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 Ar g ，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡
12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，浓差电池最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣
小组同学在实验室中利用浓差电池电解饱和食盐水制取 NaClO 消毒液，装置如图所示。
甲 乙
下列说法正确的是（ ）
2
A. Cu I 的电极反应为 Cu 2e Cu
B.装置工作时需将 a 接 c ， b 接 d
C. Cu2 通过盐桥中从右池向左池移动
D.当两池中 cCu2 相等时，乙中放出1.5mol 气体
1
13.锗酸 H2GeO3 是一种二元弱酸，常温下，向 20.00mL 0.1molL 的 Na 2GeO3 溶液中逐滴加入
0.1molL1 的盐酸，溶液的 pOH 与离子浓度变化的关系如图所示[ pOH lg cOH ， lg 2 0.3 ]。
下列说法正确的是（ ）
cHGeO3
A.曲线 L1 表示 pOH 与 lg 的关系
cH2GeO3
溶液呈中性时： 2
B. cNa 2cGeO3 cHGeO3
8
C. H2GeO3 的 Ka1 H2GeO3 的数量级为10
溶液中： 2
D. NaHGeO3 cNa cHGeO3 cH cGeO3 cOH
14.砷化镓是当代国际公认的继“硅”之后最成熟的半导体材料，是光电子和微电子工业最重要的支撑材料之
一。砷化镓晶胞如图所示。（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）
下列叙述中错误的是（ ）
3
A.晶体的熔点：砷化镓氮化镓 B.晶胞中 Ga As 的键长为 apm
4
5801030
砷化镓晶体中存在非极性共价键 该晶体的理论密度为 3
C. D. 3 g cm
NAa
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）某化学兴趣小组拟在实验室中制取二氧化硫，并探究其性质。
（1）实验室利用 Na 2SO3 粉末和 70%的硫酸反应制取SO2 的化学方程式为____________________，可选用
的装置是__________。
甲 乙 丙 丁
（2）将生成的SO2 气体，依次通入下列溶液，观察现象：
仪器 X 的名称为__________，其在装置 E 中的作用是
装置 D 中生成白色沉淀，白色沉淀是__________（填化学式），在装置 D 中SO2 表现出__________（填
“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。
观察到装置 B 中溶液无明显现象，装置 C 中品红溶液红色褪去，由此得出，品红的褪色不是由__________
（填化学式）直接导致的。
某学习小组对 E 中的溶质产生了兴趣，根据化学实验的要求和硫的化合物的相关性质提出了如下看法：
【提出问题】实验后 E 中溶液的溶质是什么?
【作出猜想】猜想 1：必然含有 NaOH ，原因是________________________________________。
猜想 2：该装置用于尾气吸收，根据猜想 1 若含有 NaOH 则必然含有__________（填化学式），不含有
__________（填化学式）。
猜想 3：根据猜想 2 和硫元素的化合物的相关性质提出还可能含有__________（填化学式）。在 E 中生成该
物质时可能发生的反应的化学方程式为____________________。
猜想 4：仍有同学提出溶液中应该还含有__________（填化学式）。
为验证是否含有上述猜想 3 中物质，可设计实验操作为________________________________________。
16.（14 分）以磷精矿[主要成分为 Ca PO OH ，杂质为 Ca PO F、有机碳（以 CaC O 计）
10 4 6 2 5 4 3 2 4
等]精制磷酸的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
37 61
已知： Ca PO OH 的 K 6.810 ， Ca PO F的 K 2.810 ；
10 4 6 2 sp 5 4 3 sp
（1） CaSO4 0.5H2O 的俗称是__________。
（2）“酸浸”时产物之一为一种腐蚀玻璃的弱酸，该反应的化学方程式为____________________；“除氟”
时的离子方程式为________________________________________。
（3）“脱有机碳”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；温度控制在 80，一方面是可以加
快化学反应速率，另一方面是____________________。
（4）从原子结构角度解释第一电离能： P 大于S 的原因________________________________________。
（5）当化学平衡常数 K 1105 时，认为反应进行的比较完全。通过计算判断反应
Ca PO OH s 2F aq ? ?? 2Ca PO F s 2OH aq 能否进行完全__________（填
10 4 6 2 ? ?? 5 4 3
“是”或“否”）。
（6）取 mg 所得精制磷酸，加水稀释，以酚酞为指示剂，用 cmolL1 NaOH 溶液滴定至终点时生成
Na 2HPO4 ，消耗 NaOH 溶液的体积为VmL 。
3 8 13
已知室温时， Kal H3PO4 7.510 、 Ka2 H3PO4 6.210 、 Ka3 H3PO4 2.210 。下列说
法正确的是__________（填标号）。
A. NaH2PO4 溶液呈酸性
溶液中 3
B. Na3PO4 Kh PO4 22
C.加热滴加酚酞的 Na 2HPO4 溶液，溶液颜色变浅
溶液中： 3 2
D. Na 2HPO4 2cNa cPO4 cHPO4 cH2PO4 cH3PO4
1
精制磷酸的浓度为__________ molkg 。
17.（15 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
1
Cs O2 g CO2 g H 393.5kJ mol
1
N2 g O2 g 2NOg H 180.5kJ mol
1
2NOg O2 g 2NO2 g H 113.0kJ mol
1
则反应： 2Cs 2NO2 g N2 g 2CO2 g 的 H __________ kJ mol 。
（2）用 NH3 催化还原 NO ，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：
1
4NH3 g 6NOg 5N2 g 6H2Og H 1784.4kJ mol 。
若正反应的活化能为 akJ mol1 ，则逆反应的活化能为__________（用含 a 的代数式表示）。
下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A.容器中混合气体的平均密度不再变化
B.混合气体的温度不再变化
C.断裂1mol N H 键同时断裂1mol O H
D. NO 和 H2O 物质的量相等
（3）在适当催化剂的作用下，用 NH3 脱氮过程中存在主反应和副反应：
? ??
主反应： 4NH3 g 6NOg? ?? 5N2 g 6H2Og H1
? ??
副反应： 2NH3 g 8NOg? ?? 5N2Og 3H2Og H2
在TK 下，向恒容密闭容器中充入 2mol NH3 和 3mol NO ，发生上述反应；若初始压强为 20MPa ，反应达
到平衡时，压强仍为 20MPa 且 N2 的分压为 4MPa 。
该温度下主反应的压强平衡常数 Kp __________（保留 1 位小数）。
1
若反应10min 达到上述平衡状态，则用 N2O 表示的平均速率 vN2O __________ MPa min 。
测得平衡状态下混合气中 N2 与 N2O 含量与温度的关系如图所示。
则 H2 __________0（填“”、“”或“”）。
（4）在 NH3 脱氮过程中，为了有利于无害化气体的生成，应选择的条件是____________________。
18.（15 分）有机物 H 是一种药物中间体，其合成路线如图所示（部分试剂和条件略去）：
已知： R COOH SOCl2 R COCl
回答下列问题：
（1） B 中官能团的名称为__________， A 的化学名称为__________。
（2） A B的试剂及反应条件是______________________________， J 的结构简式为__________。
（3）写出 F G 的化学方程式____________________， G H 的反应类型是__________。
（4） B 有多种同分异构体，其中满足下列条件的有__________种。
分子中含有三取代结构苯环 能与碳酸氢钠溶液反应放出 CO2
（5）参照上述合成路线设计以甲苯和苯为原料制备 的合成路线：
______________________________（其他试剂任选）。