化 学
（满分：100 分 时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Co 59 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误．．的是（ ）
A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为 Fe3O4
B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下 N2 最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是
A．高分子 Z 可以使溴水褪色 B．X 与酸性 KMnO4 溶液反应可生成 CH3 COOH
C．Y 可以发生银镜反应 D．高分子 Z 可能存在顺式结构和反式结构
3．下列指定反应的离子方程式中，不正确．．．的是（ ）
通电
A．工业上生产烧碱： 2Cl+ 2H2 O Cl 2 + H 2 + 2OH
3ClO+ 2Fe OH + 4OH = 2FeO2 + 3Cl + 5H O
B． Fe(OH)3 和 N a C l O的碱性溶液反应： ( )3 42
B a O H +22 +
C． Na HSO4 溶液和少量 ( )2 溶液反应： H+ SO4 + Ba + OH = BaSO 4 + H 2 O
+2 +
D．酸性 KMnO4 溶液和 HO22溶液反应： 2MnO4+ 5H 2 O 2 + 6H = 2Mn + 5O 2 + 8H 2 O
4．2022 年 12 月，首架国产大飞机 C919 正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动
机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其
中 X、Y、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与 X 的单质反应可得到
铼。Q 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 与 W 形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是
（ ）
A．元素第一电离能：Z>Y>W>Q
B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的
性质不同
C．熔点：W 晶体大于 W、Y 形成的晶体
D．Q 的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是 Cu N H S O ，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解
5 ( 34)4
离为中心离子和配位体。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2+
A．1mol/L 溶液中 Cu NH 数目小于 NA
( 3 )4
B．22.4L NH3 含有的质子数目为 10NA
2+
C．1mol Cu NH 的配位键数目为 2NA
( 3 )4
D．N2 和 H2 合成 1mol NH3 转移电子数目为 3NA
+
6．某种含二价铜微粒 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列
CuOHNH( )( 3 )
说法错误．．的是（ ）
A． 可降低该反应的活化能
B．状态到状态的过程中 N 元素被氧化
C．状态到状态的过程中有 OH 键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为 4NH2NO2O6H3222++=+ O3N
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向苯酚钠溶液中通入 CO2，观察现象 探究碳酸和苯酚的酸性强弱
用 pH 计分别测定等体积的 CH3 COOH 溶液和 探究键的极性对羧酸酸性的
B
ClCH2 COOH 溶液的 pH 影响
向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和
C 5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶 探究 1—溴丁烷的消去产物
液，观察现象
Fe NO HO 3+
向 ( 3 )2 溶液中滴入硫酸酸化的 22溶液，观察溶液 探究 与 Fe 氧化性强
D
颜色变化 弱
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为 2 1 2 . 6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为6 2 . 1。
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．操作 a 为分液，操作 c 为重结晶 B．操作 b 中需用到直形冷凝管
C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．饱和 Na2CO3 和无水 MgSO4 作用相同
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 sSnLi，可提高电催化制甲酸盐的产
率，同时释放电能。下列说法错误．．的是（ ）
A．充电时，Zn 电极周围 pH 升高
B．放电时，每生成 1molHCOO ，转移 NA 个电子
C．使用催化剂 Sn 或者 sSnLi 均能有效减少副产物 CO 的生成
D．使用 sSnLi 催化剂，中间产物更不稳定
10．汽车尾气中 NO 产生的反应为： NgO22( ) + g2NO( ) g ( )，一定条件下，等物质的量的
Ng2 ( )和 Og2 ( )在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下
N2 浓度随时间的变化。曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 浓
度随时间的变化。下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．温度 T 下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡
4 c c 2
．温度 下，该反应的平衡常数 ( 01)
B T K = 2
c1
C．曲线 a 对应条件下， Q( d) K D．曲线 b 对应的条件改变一定是升高温度
二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）
11．（ 16 分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B。
一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收 Nd2(C2O4)310H2O 和 FeC2O42H2O 的工艺流程如图：
沉铁
已知：200下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以 Nd2O3 和 Fe2O3 的形式存在，硼常温下稳
定，加热至 300被氧化，不与稀酸反应。
3+ 2+
H2C2O4 易与 Fe 形成多种配合物离子，易与 Fe 形成 FeC2O42H2O 沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影
响如图所示，则浸出过程的最佳条件是 。
(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式： 。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是 。
(5)FeC2O42H2O 晶体结构片段如图所示。
其中，Fe2+的配位数为 ；碳原子采用 杂化。
-1
(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取 Wg 样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用 cmolL KMnO4
- + 3+ 2+
溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 bmL。滴定反应：FeC2O4+MnO4 +H Fe +CO2+Mn +H2O
(未配平)。该样品纯度为 %。
12．（ 14 分）温和型供氧剂 CaO2 是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与
酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取 CaO2：
第步的装置如右图所示(夹持装置省略)。
请回答：
(1)盛装 HO22溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 。
C a O H CaO
(2)如果用 CaO 固体替代 ( )2 ，结果得到 2 的量很少，原因
是 。
(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加
入等质量的 (不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中 O2 的浓度较低。原因之一是煮沸除
去了甲水样中的溶解的 ，其它可能原因是 (写一个即可)。
(4)取 1.4000g 产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 NaCO224 溶液，过滤、洗涤后将沉淀
转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 0.5000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，重复 23 次，平均
消耗标准溶液 16.00mL。已知：
5CaC2 O2KMnO8H 4424424422++=+++ +SO5CaSOK SO2MnSO 10CO8H O
滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (选填序号)。
A．用标准溶液润洗滴定管 23 次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 23cm 处
E．调节液面至 0 刻度线以下，读数
样品中 的纯度是 %(结果保留一位小数)。
根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有 (选填序号)。
A．烘干时温度过高，少量 分解为 CaO B．转移 CaCO24沉淀时，有固体残留在滤纸上
C．洗涤 沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数
13．（ 14 分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：
1
2CH3332 OHgCH( ) OCHgHOg ( )+ ( ) H1 =23.5 kJmol ；
工业上常用 CO2 或 CO 催化氢化法合成 CH3OH。回答下列问题：
(1) 和 H2 在某催化剂表面合成 CH OH3 ： COg3HgCH2232( )++ OHgH( ) Og ( ) ( ) H ，反应历
程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方
程式为 。已知 G = H T S ( H 、 S随温度的变化不大)， G 随温度的变化关系如
图乙所示，图中表示该反应的直线是 (填代号)。
(2)CO 催化加氢法合成 ，进而制备 CHOCH33的过程中涉及如下反应：
反应 I： CO( g2HgCH)+ 23( OH) g ( ) H 2
反应 II： H1
-1
反应 III： CO( gH)++ O222 gCOgHg( ) ( ) ( ) H3 =41.2 kJmol
在 298K，101kPa 时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：
物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g)
摩尔燃烧焓(H)/(kJmol-1) -283.0 -285.8 -726.5
则 H 2 = 。
一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO( g)和 4mol Hg2 ( ) 制备 CH33 OCHg( ) ，初始压
强为 p0 Pa，5min 达到平衡时 的转化率为 70%， cc(CH3 OH) = 2( CH 3 OCH 3 ) ，且 c(H0.92 ) =
-1 11
molL 。则 0~5min 内， v(CO) = mol L min ；反应 I 的平衡常数 Kp =
(用 表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入 1mol CO(g)和 2mol H2(g)，重新
达到平衡后， 的物质的量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
14．（ 16 分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃 A 合成吗氯贝胺的路线如
图所示，回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，F 中官能团的名称为 。
(2)C 的结构简式为 ，由 C 生成 D 的反应类型为 。
(3)F+GH(吗氯贝胺)的化学方程式为 。
(4)F 的最少有 个碳共平面。
(5)化合物 C 的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；
属于芳香族化合物； 能发生银镜反应。(不考虑 Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为 1：2：2 的结构简式为 。
龙岩一中 2024 届高三上学期第三次月考化学参考答案
1-5.BCCDD 6-10.DADBD
11.（16 分） (1)NaOH(或热的 Na2CO3)（2 分）
(2)硼 （2 分） 6mol/L 的盐酸、固液比为 5：1（2 分）
3++
(3) 2Nd+3H C224222432 O +10H O=Nd1 ()C O0H O6H + （2 分）
(4)将 Fe(III)还原为 Fe(II)，与溶液中的草酸根生成 FeC2O42H2O 的沉淀（2 分）
30bc
(5)6 （2 分） sp2（2 分） (6) （2 分）
W
12. （14 分） (1)平衡气压，使 HO22易于滴下 （2 分）
(2)CaO 遇水快速放出大量热，导致 分解（2 分）
(3)乙水样中溶解 CO2 与 CaO2 反应，增加了水体中 O2 的浓度（3 分）
(4)ADBEC （2 分） 102.0 （3 分） AC（2 分）
13. （14 分） (1) CH2O*OH*3H*=CH3O*OH*2H*(或 CH2O*H*=CH3O*) （2 分） c
（2 分）
100
-1
(2) -128.1 kJmol （3 分） 0.14（2 分） 2 （3 分） 增大 （2 分）
9 p0
14. （16 分）(1)甲苯(2 分) 氯原子、溴原子、酰胺基（2 分）
(2) （2 分） 取代反应(2 分)
(3) + +HBr（2 分）
(4)7（2 分） (5)13 （2 分） （2 分）