命题学校：东北育才学校 命题人：郝俊刚 校对人：宋晓友
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 C1 35.5 V 51
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分．每小题只有一个选项．
1．下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（ ）
A．抚顺琥珀 B．鞍山岫玉 C．阜新玛瑙 D．朝阳紫砂
2．第 19 届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题．下列有关叙述正确的是（ ）
A．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D．导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Si 原子的价电子轨道表示式：
O O
|| ||
B．连四硫酸根S O2 （结构为“ O S S S S O ”）中S 的化合价为 5价和0价
4 6 || ||
O O
C． Fe 在元素周期表中位于 ds 区
D．用系统命名法命名 CH CHCH CH OH ： 2 甲基丁醇
3 2 2 2
4．某有机物结构简式如图．关于该有机物说法错误的是（ ）
A．可以发生取代反应和氧化反应 B．碳原子杂化方式有两种
C．分子中所有碳原子可共平面 D．1mol 该物质最多可以与1molNaOH 反应
5．利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b 中现象能证明a 中产物生成的是（ ）
a 中反应 b 中检测试剂及现象
A
浓 HNO3 分解生成 NO2 淀粉 KI 溶液变蓝
B 溴水褪色
CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液生成乙烯
C 石蕊溶液变红
浓 NaOH 与 NH4Cl 溶液生成 NH3
D 澄清石灰水浑浊
木炭与浓 H2SO4 生成 CO2
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
2
A．少量SO2 通入硝酸钡溶液中： 3SO2 3Ba 2NO3 2H2O 3BaSO4 2NO 4H
B．少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中： CO2 ClO H2O HClO HCO3
C．少量 NaOH 滴入 Ca HCO 溶液中： 2OH 2HCO Ca2 CaCO 2H O CO2
3 2 3 3 2 3
2
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中： Cl2 2CO3 H2O 2HCO3 Cl ClO
7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的 CO2 ，该装置的结构、工作原理
如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成1molCO2 时，理论上需要转移1mol 电子
C．负极反应为： H2 2HCO3 2e 2H2O 2CO2
D．当反应消耗 22.4LO2 时，理论上需要转移 4mol 电子
8．现有反应： ，下列叙述错误的是（ ）
A．W 的羧酸类同分异构体有4种 B．可用银氨溶液鉴别 W 和 X
C． Y 可发生酯化反应 D． X 的核磁共振氢谱中有五组峰
9．下列说法中错误的是（ ）
A． NCl3 水解产物为 HCl 和 HNO2
C． NH SO 晶体中阴、阳离子均为正四面体构型
4 2 4
B． O3 是由极性键构成的极性分子
D． C60、C70 可利用超分子的“分子识别”进行分离
10．下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（ ）
选
实验现象和操作 实验目的
项
A 1 1 验 证
向 2mL0.1mol L Na2S 溶液中加几滴 0.1mol L ZnSO4 溶液有白色沉淀
Ksp ZnS Ksp CuS
1
产生，再滴加几滴 0.1mol L CuSO4 溶液，出现黑色沉淀
B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和 NaCl 溶液，将产生的气体通入 检验乙炔中含有碳碳三键
酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色裉去
C 以 Zn、Fe 为电极，以酸化的 3%NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装 探究金属的牺牲阳极保护
法
置．过一段时间，向 Fe 电极区域滴入2滴 K3 Fe(CN)6 溶液，观察现象
D 1 探究浓度对化学平衡的影
向 盛 有 2mL0.1mol L K2Cr2O7 溶 液 的 试 管 中 滴 加 5 10 滴
响
1 1
6mol L NaOH 溶液，再继续滴加 5 10 滴 6mol L H2SO4 溶液，观察
现象
A．A B．B C．C D．D
11．某新型锂硒电池工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为Se 2Li 2e Li2Se
B． Li 占据 Li2Se 晶胞中的顶点和面心
C．放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极
D．充电时，外电路中转移 0.5mol 电子，两极质量变化差为 7g
12．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂 X 可以为 NaOH ，反萃取的离子方程式为： 3I2 6OH 5I IO3 3H2O
C． CCl4 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
13．催化剂 LaFe0.5Co0.5O3 应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括光激发产生光生电子与光
生空穴（ h+ ，具有很强的得电子能力）、空穴氧化、超氧自由基氧化、光生电子还原铁离子等．下列
说法正确的是（ ）
A． OH、O2 和 h 在漂白颜料时都体现了强氧化性
B．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率
C．反应每消耗1molO2 ，共转移 4mole
D．反应有非极性键的断裂与形成
催化剂
14．一定条件下合成乙烯： 6H g 2CO g CH CH g 4H O g ．已知温度对 CO 的
2 2 2 2 2 2
平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图．下列说法正确的是（ ）
A．Q 点： v逆 B．生成乙烯的速率： v N v M C． X Y ，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若起始投料比 n H2 : n CO2 为 5 : 2 时， M 点乙烯的体积分数约为 9.1% cA cB 15．常温下，等浓度 BOH 碱溶液和 HA 酸溶液互相滴定，溶液中 pH 与 lg 或 lg 的关系如 cHA cBOH 图所示，下列说法不正确的是（ ） A． N 曲线代表 BOH 碱溶液滴定 HA 酸溶液 B．水的电离程度： f e g C．g点 cA cB cHA cBOH D． Ka HA 1104.76 二、非选择题：本题共4 小题，共 55分 16．（12 分） V2O5 （五氧化二钒）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含 有 V2O3、V2O5、Al2O3 等）来制备 V2O5 的一种工艺流程如下： 已知： NH4VO3 （偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水． V2O5、Al(OH)3 沉淀生成和溶解的 pH 如表所示： 溶液 pH 物质 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 2.2 5.1 7.1 8.1 V2O5 3.3 4.7 8.7 12.8 Al(OH)3 回答下列问题： （1）V 在元素周期表中的位置：_______________． （2）“钠化焙烧”过程中 V2O5 转化为可溶性 NaVO3 ，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为 _______________． （3）粗 V2O5 中含有 Al(OH)3 ，可通过 NaOH 溶液碱溶除去，需调节 pH 的范围为_______________． （4）已知：室温下， K NH VO 1.6 103, K Ca VO 4 106 ，向偏钒酸铵的悬浊液中加入 sp 4 3 sp 3 2 ，当溶液中 2 1 时，溶液中的 ． CaCl2 cCa 1mol L cNH4 _______________ （5）产品纯度测定：将 mg 产品溶于足量稀硫酸配成100mL VO SO 溶液．取 20.00mL 该溶液于锥形瓶 2 2 4 中，用 amol/LH2C2O4 标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为 2 20.00mL ．已知： 2VO2 H2C2O4 2H 2VO 2CO2 2H2O ，则该产品中 V2O5 的质量分数是 _______________ % ． （6）钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物分子中含有的化学键类型有_______________（填 字母）． A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 17．（13 分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯 化磷等． （1）研究小组以无水甲苯为溶剂， PCl5 （易水解）和 NaN3 （叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。该红 磷可提高钠离子电池的性能．纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置己略）． 在氩气保护下，反应物在装置A 中混匀后，于 280加热 12 小时，反应物完全反应．A 中发生的反应化学 方程式为_______________． 经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和_______________． （2） PCl 是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗 PCl 的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量 Cl 3 3 2 反应生成 PCl3 ，与过量 Cl2 反应生成 PCl5, PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO4 ，遇 O2 会生成 POCl3 ． PCl3、POCl3 的熔沸点见下表． 物质 熔点 / 沸点 / PCl3 112.0 75.5 POCl3 1.3 105.3 回答下列问题： 装置 B 中的反应需要 65 70，较适合的加热方式为_______________． （2）制备 Cl2 可选用的仪器是_______________（填标号），其反应离子方程式为_______________． 实验结束后，装置 B 中制得的 PCl3 粗产品中常混有 POCl3、PCl5 等．加入过量红磷加热可将 PCl5 转化为 PCl3 ，通过_______________（填操作名称），即可得到较纯净的 PCl3 产品． PCl3 纯度测定 步骤：取 wg 上述所得 PCl3 产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL 溶液； 1 步骤：取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加 V1mLc1mol L AgNO3 溶 液（过量），使 Cl 完全转化为 AgCl 沉淀（ Ag3PO4 可溶于稀硝酸）； 1 步骤：以硫酸铁溶液为指示剂，用 c2mol L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液（ AgSCN ）难溶于水）， 达到滴定终点时，共消耗 溶液． V2mLKSCN 滴定终点的现象：_______________；产品中 PCl3 的质量分数为_______________ % ． 18．（16 分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料． （1）工业上用丙烯加成法制各1， 2 二氯丙烷，主要副产物为 3 氯丙烯．反应原理为： ． 1 CH2 CHCH3 g Cl2 g CH2ClCHClCH3 g H1 134kJ mol ． 1 CH2 CHCH3 g Cl2 g CH2 CHCH2Clg HClg H2 102kJ mol 则 1 ． CH2 CHCH2Clg HClg CH2ClCHClCH3 g H3 ____ kJ mol （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2 CHCH3 和 Cl2 ，分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发 生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3 的产率与温度的关系如下图所示． 下列说法错误的是_______________（填代号） A．使用催化剂 A 的最佳温度约为 250 B．相同条件下，改变压强不影响 CH2ClCHClCH3 的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但 H 不变 D． P 点可能为对应温度下 CH2ClCHClCH3 的平衡产率 在催化剂 A 作用下，温度低于 200时， CH2ClCHClCH3 的产率随温度升高变化不大，主要原因是 _______________． （ ） 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 和 时，测得丙烷及丙烯 3 C3H8 g C3H6 g H2 g p1 p2 的物质的量分数如图所示． a、d代表_______________（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为_______________反应（填“放热”或“吸 热”）． 起始时充入一定量丙烷，在恒压 p1 条件下发生反应，Q 点对应温度下丙烷的转化率为_______________．（保 留1 位小数），该温度下反应的平衡常数 Kp _______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）． （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应： 1 ， 过 程 中 还 生 成 、 等 副 产 C3H8 g 1/ 2O2 g C3H6 g H2OgH 118kJ mol CO CO2 物． C3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化关系如图所示．从图可知，能提高 C3H6 选择性的措施是 C H 的物质的量 _______________． C H 选择性 3 6 100% 3 6 反应的 物质的量 C3H8 19．（14 分）化合物H 是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物 A 的分子式为_______________； （2）C 中官能团除羟基外还有_______________； （3） F G 的反应类型为_______________； （4）反应 C D 的化学方程式为_______________； （5）有机物 M 是有机物 B 同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有_______________种； 属于 氨基酸（氨基连接在与羧基相连的 位的碳原子上） ）含有苯环，且苯环上有2 个取代基 其中核磁共振氢谱有6 组峰，且峰面积之比为 2 : 2 : 2 :1:1:1的一种结构简式为_______________； （6）设计以苯酚和 ClCH2 CH CH2 为原料合成的 合成路线．