2023-2024 学年第一学期联考
高三化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题，共 40分)
一、选择题(本大题共 10 小题，每小题4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。)
1. 第 19 届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B. 火炬“薪火”使用的 1070 铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. NA 个 P4 分子与 22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为 11
B. 18g 的 D O 中所含质子数目和中子数目均为 10 N
2 A
C. 浓硝酸热分解生成 NO2 、 N2O4 共 23g 时，转移电子数为 0.5 NA
KAl SO 溶液中， 3 的个数小于为
D. 0.1mol/L 4 2 Al 0.1 NA
3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子中只有 1 个手性碳原子
B. 分子中共平面的碳原子最多有 7 个
C. 键角 >
D. 1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3：2
4. 下列反应的离子方程式正确的是
2
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2ClO CO2 H2O 2HClO CO3
向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3 3CO2 Al CO
B. 3 2 3 3
向 溶液中加入过量氨水： Cu2+ +2NH H O=Cu OH +2NH+
C. CuSO4 3 2 2 4
2 2
D. 用纯碱溶液转化水垢中的 CaSO4 ： CO3 aq CaSO4 s SO4 aq CaCO3 s
5. 离子液体是室温下呈液态的 离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组
成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含 10 个电
子。下列说法正确的是
A. 电负性：RXZ B. 氢化物的沸点：RZ
C. 分子 YR3 的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：WZ
6. 下列说法正确的是
A. 用图测定化学反应速率
B. 图酸性 KMnO4 溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C. 用图检查装置的气密性
D. 图依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响
7. 工业上用软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)，制备 KMnO4 的流程如下：
已知：K2MnO4 固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
A. 向“浸取”后的溶液中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分只有硅酸
歧化 时，加入冰醋酸是为了调节溶液 ，使 2 -平衡正向移动，
B. “ ” pH 3MnO 4 +2H2O 2MnO 4 +MnO2+4OH
促进 KMnO4 的生成，提高 KMnO4 的产率
C. “歧化”步骤中调节溶液 pH 时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D. “操作”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色 KMnO4 晶体
8. 2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以 MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所
示。下 列说法不正确的是
2+ -
A. 放电时，正极的电极反应式为 Mg +2e +V2O5=MgV2O5
B. 放电一段时间后，聚乙烯醇中的 c(Mg2+)几乎保持不变
2+
C. 充电时，Mg 嵌入 V2O5 晶格中
D. 若将电解液换成 MgCl2 水溶液，工作时电池可能产生鼓包
9. 某小组同学对 SO2 与含+2 价铜[Cu()]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是
+ 2+
已知：Cu2O 在酸性溶液中易发生歧化反应 Cu2O+2H Cu +Cu+H2O。
序
装置 试管中的药品 现象
号
实 1.5mL1mol/LCuSO4 溶液和
无明显现象
验 3.5mL 蒸馏水
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间
实 1.5mL1mol/LCuSO4 溶液和
后，砖红色沉淀消失，静置，试管底
验 3.5mL1mol/LNaOH 溶液混合
部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A. 对比实验和，说明碱性条件下 Cu()较易氧化 SO2
B. 砖红色固体可能是 Cu2O，其消失与通入过量的 SO2 有关
C. 紫红色固体是铜单质，可能由 Cu2O 发生歧化反应生成
2-
D. 取中清液，用盐酸酸化后加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明 SO2 被氧化为SO4
10. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.10 mol L1
的 HCl 溶液滴定同浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B. 从 x 点到 z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大
C. x 点处的 溶液中满足： cMOH cOH cM cH
7
D. 常温下， Kb MOH 的数量级约为10
第 II 卷(客观题，共 60 分)
二、填空题(本大题共 4 道题，共 60 分。)
著名化学反应 法老之蛇 曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究 Hg SCN 分解产物的成分，在连接好
11. “ ” 2
如图所示装置，检验装置气密性后，点燃 A 处酒精灯。
沸点为-21.2，熔点为-34.4，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，
CN
2
边缘略带蓝色
CS2 沸点为 46.5，熔点为-111.9，能与酯互溶
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称为___________。
（2）待 A 中固体充分分解后，取下 B 装置，B 瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能
够互溶，经查证，B 中液体为 CS2 ，请举出一种其在实验室中的用途__________。
（3）取下 C 装置，点燃 C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则 E 中反应的化学方程式为
___________。
（4）取下 D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明 Hg SCN 分解产物中含有 。
2 ___________
（ ）充分反应后 中剩余固体经证实为 。结合以上推断写出 Hg SCN 分解的化学方程式 。
5 A HgS 2 _____
（6）用王水溶解 A 中剩余固体，记溶解后的 溶液为 X。可用 NH4SCN 滴定法测定溶液 X 中离子浓度以
测定 Hg SCN 的分解率。
2
已知： 3HgS 2HNO3 12HCl 3H2 HgCl4 3S 2NO 4H2O ；
H HgCl 2SCN Hg SCN 4Cl 2H ；
2 4 2
标准溶液中含有 NH Fe SO 指示液。
NH4SCN 4 4 2
若取上述溶液 X，用浓度为 cmol/L 的 NH4SCN 标准溶液进行滴定，消耗 VmL，忽略反应前后溶液体积变
化，滴定终点的现象为 ；原 Hg SCN 固体质量为 ， Hg SCN 的摩尔质量记为 ，则
___________ 2 mg 2 M
HgSCN 的分解率为___________。(用含 M、c、V、m 的式子表示)
2
12. MnCeTiOx 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 M 后，催化剂 M0.15MnCeTiOx 的脱硝性
能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 N2O ，主反应如下：
1
反应 I： 4NH3 g 6NOg 5N2 g 6H2Og H a kJ mol
1
反应 II： 4NH3 g 4NOg O2 g 4N2 g 6H2Og H 1657.5 kJ mol
1 a 1
（1）已知： N2 g O2 g 2NOg H 180.5kJ mol 。则 ___________ kJ mol 。
a b a d
（2）某条件下对于反应 I， v正 k正c NH3 c NO ， v逆 k逆c N2 c H2O ， k正 、 k逆 为速率常
数。升高温度时， k正 增大 m 倍， k逆 增大 n 倍，则 m___________n(填“>”“<”或“=”)。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出 NO 的转
化率、 N2 的选择性、 N2O 的生成量随温度变化关系如下图。
选择 Cu0.15MnCeTiOx 时，温度高于 260时 NO 转化率下降的原因为___________。
综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中 M 为___________。
（4）273， P0 kPa 下，向恒温恒压密闭的容器中通入 4mol NH3 、4molNO、2mol O2 (假设仅发生反应
I、II)
下列选项不能说明反应 I、II 均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO 的分压保持不变
C．有 1molN—H 键断裂的同时，有 1mol N N 键断裂
达到平衡后测定 O2 转化率为 30%，体系中 NH3 为 1.2mol。则 NO 的转化率为___________，反应 I 的
Kp ___________(写出计算式即可)(分压=总压物质的量分数)。
13. 从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn 等)，我国科学家对粗
硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
2 2 2 2 3 2 2
i．含镍溶液中的主要离子有： Ni 、SO4 、 Cu 、 Fe 、 AsO4 、 Ca 和 Zn
ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数
36 Fe OH 39 CaF 11
CuS 6.310 3 2.810 2 4.010
19 Ni OH 16 NiF 4
NiS 3.210 2 5.510 2 2.610
FeS 6.31018
（1）将粗硫酸镍溶液的 pH 调小至 0.5，加入的试剂是___________。
（2）滤渣 1 中除 CuS 外，还含有 As2S3 和 S。反应生成 As2S3 和 S 的离子方程式是：______。
（ ） 氧化除杂 时，加入 Ni OH 的目的 。
3 “ ” 2 ___________
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用 NiF2 能够“氟化除杂”的原因___________。
（5）含 Cu、Zn、Sn 及 S 的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材
料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺
磁性物质的是___________(填标号)。
A． Cu NH Cl B． Cu NH SO C． Zn NH SO D． Na Sn OH
3 2 3 4 4 3 4 4 2 4
如图是硫的四种含氧酸根的结构：
2
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 Mn 转化为 MnO4 的是___________(填标号)。理由是
___________。
如图是 CZTS 四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度
3 1 1
建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中 A 原子的坐标为 , , ，则
4 4 8
B 的原子坐标为___________。
14. 化合物 G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G 分子中官能团名称___________。
（2）AB 的反应类型为___________ ，EF 过程 1)的反应类型为___________
（3）D 中碳原子的杂化类型有___________。
（4）写出 CD 的化学方程式 ___________ 。
（5）F 的分子式为 C12H17NO2，其结构简式为___________。
（6）A 的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
遇 FeCl3 溶液呈紫色 能发生水解 苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有 6 个峰，且峰面积之比为 2:2:1:1:1:1 的分子的结构简式___________。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023-2024 学年第一学期联考
高三化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题，共 40分)
一、选择题(本大题共 10 小题，每小题4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。)
1. 第 19 届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B. 火炬“薪火”使用的 1070 铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．有机高分子的聚合度不确定，吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为混合物，A 错误；
B．根据合金的性质，火炬“薪火”使用的 1070 铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B 正确；
C．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，C 正确；
D．青瓷的主要成分是硅酸盐，特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料，D 正确；
故选 A。
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. NA 个 P4 分子与 22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比 为 11
B. 18g 的 D2O 中所含质子数目和中子数目均为 10 NA
C. 浓硝酸热分解生成 NO2 、 N2O4 共 23g 时，转移电子数为 0.5 NA
KAl SO 溶液中， 3 的个数小于为
D. 0.1mol/L 4 2 Al 0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．P4 为正四面体，NA 个 P4 分子所含共价键数目为 6NA，22.4L 甲烷(标准状况)分子 n（CH4）=
22.4
mol =1mol，所含共价键数目为 4NA，共价键数目之比为 32， A 错误；
22.4
18g
B．18g 的 D O（ 2 H O ）中，n（ 2 H O ）= =0.9mol 所含质子数为 9N ,中子数为 9N ，B 错
2 1 2 1 2 20g / mol A A
误；
23g
C．NO 、N O 共 23g，n（N）= =0.5mol， 1molN 元素从+5+4 转移 1mole-，0.5molN 元素转
2 2 4 46g / mol
移 0.5NA 电子，C 正确；
D．0.1mol/LKAl(SO4)2 溶液中，不知道体积，无法计算物质的量， N nNA ，所以无法计算铝离子的个
数，D 错误；
故选 C 。
3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子中只有 1 个手性碳原子
B. 分子中共平面的碳原子最多有 7 个
C. 键角 >
D. 1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3：2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．连有四个不同原子或原子团的 饱和碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有与苯环相连的
碳原子是连有四个不同的原子或原子团的手性碳原子，故 A 正确；
B．与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面
的碳原子最多有 9 个，故 B 错误；
C． 中碳原子的空间构型为四面体形， 中氧原子的空间构型为 V 形，则键角 >，故 C 正确；
D．该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol 该有机物消耗消耗 3mol 钠，
氢氧化钠酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol 该有机物消耗 2mol
氢氧化钠，则消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比 3:2，故 D 正确；