绝密启用前
化 学
注 意事项：
1.答卷前，考生务必将自己 的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把 答题卡上对应题目 的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe56 Cu 64 Te 128 Ba 137
一、选择题：本题共14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给 出的 四个选项中 ，只有一 项是符
合题目 要求的。
1.河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”,下列说 法错误的是
A.“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀
B.定州塔又称为“开元寺塔”,塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的
C.“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物
D.“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化
2.有机 物 Q( )是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物 Q 的说法错误
的是
A. 子式 C H O
分 为 is 22 3
B.分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
C.一定存在能使 FeCl。 显色的同分异构体
D.可发生加成反应、取代反应和还原 反应
3.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.用 K3[Fe(CN)6]检验 FeSO, 中的 Fe+ 离子：Fe+ +K+ +[Fe(CN)6]-——KFe[Fe(CN)6]
B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的 KOH 溶液反应 ：H3PO2+OH-—-H PO2 + H2O
C.向 ZnS 白色悬浊液中滴入 CuSO 溶液生成黑色 CuS 沉淀：
ZnS(s) +Cu+ (aq)==CuS( s) +Zn+ (aq)
D.向明矾[KAl(SO,)2]溶液 中滴加 Ba(OH).溶液，恰好使 SO- 沉淀完全：
2Al+ +3SO- +3Ba+ +60H- = -2A1( OH ) + 3BaSO
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4.草酸( H2C2O,)使酸性高锰酸钾溶液褪 色 的化学方程式 为：2KMnO + 5H2C2O4+3HSO
——K2SO +2MnSO +10CO2^ +8H2O,下列说法错误的是(N^是阿伏加德罗常数的值)
A.反应生成 18 g H2O 转移的电子数是1.25N
B.90 g H2C2O 中含有 c键的数目 为 7NA
C.1 Ll molL -'MnSO 溶液含有氧原子的数目为 4N
D.标准状况下，22.4 L CO2与足量 Na2O2 充分反应转移的电子数为 N^
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目 的的是
5%H O
2 2
溶液
苯和溴的混合液
K MnO2
多孔
FeBr 隔板
NO,
CCl Ag
溶液 浓H O
S 4
甲 乙
可抽动的铜丝
NaBr 淀粉-KI
溶液 溶液
Cl.
NaOH
稀HNO
溶液 棉球
丙 丁
A.用 甲 装置制备溴苯并验证有 HBr产生
B.用 乙装 置制备氧 气并收集纯 净干燥的氧气
C.用丙装置制备 NO、收集和尾气处理
D.用丁装置验证氧化性强弱顺序 Clz>Br>I2
6.微生物电解池(MEC)作为一种新的 CO,再利用技术，可通过将电活性微生物与 电化学刺激相结
合的方式，将 CO2 转化为低碳燃料 CH ,从而实现 CO2 固定和能量回收。下列说法正确的是
a b
直流电源
CO CH
曲 2
M N
电活
有机物 性微
生物
CH
4
CO
2 CO2
质子
交换膜
A.直流电源 a极是负极，发生氧化反应
B N CO e- H O -CH OH-
. 极上的电极反应为： 2+8 +6 2 = +8
C.在 电解过程中 H+从 N 极向 M极移动
D.电活性微生物可以 加快电子转移
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7.下列有关物质性质的解释错误的是
A.过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒剂，是由 于分子中存在过氧键
B.山梨酸钾(CsH,O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性
C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由 于其可 以补充身体所需的微量元素
D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由 于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
8.中 国 第 一 辆 火 星 车“祝 融 号”成 功 登 陆 火 星，探 测 发 现 火 星 上 存 在 大 量 橄 榄 石 矿 物
(Mg,Fe2-.SiO,),已知晶体硅的晶胞如图 ，下列说 法错误的是
A.Fe+ 价电子排布式为 3d,未成 对电子数是 4
B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为 O>Si>Fe>Mg
C.硅的氯化物 SiCl, 分子是非极性分子，Si的杂化方式是sp
3
D.若单晶硅晶胞参数是a nm,则 Si原子的原子半径为 a nm
4
9.以硫铁矿烧渣(主要是 Fe2O ,少量 Fe3O 和 SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH,Fe3(SO )2(OH)6]的
工艺流程如下：
过量 NH O
( ) S 4
H,SO 试剂X 溶液
4 用NH,HCO;
硫铁矿 调高pH至2.0
酸浸 滤液 沉铁 黄铵铁矾
烧渣 N Fe SO OH
H ( 4)2( )
滤渣 滤液Y
下列说法错误的是
A.滤渣为 SiO2,试剂 X 可 以是 H2O2,其作用是作氧化剂
B.可以用 KSCN 溶液和稀硝酸检验滤液 中含有的 Fe+ 离子
C.沉铁反应的离子方程式为 3Fe+ +NH+ +2SO - +6H2O --NH,Fe3(SO )2(OH) +6H+
D.适当增大(NH )SO,的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A.工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿(FeS2)制备 SO3
B.Si粉与 N2 反应生成的 SiN 是一种传统无机非金属材料
C.由 四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚 四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应
D.AgNO; 受热分解产物为 Ag、NO2 和 O2,分解得到 1 mol Ag 转移的电子的物质的量是2 mol
11.化合物[Z3(YX)2 W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含 Y 化肥。W、X、Y、Z 为元
素周期表前 20 号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素 Z 与 X 质子数之和
是 Y 与 W 质子数之差的 2倍。下列说法错误的是
A.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
B.X 的简单氢化物的稳定性比 Y 的强
C.简单离子 的半径：Z>Y>X>W
D.Z与 X 可以形成既有离子键又有共价键的化合物
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12.有机化合物Z 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
X Z
有关有机物 X、Y 和 Z 的说法正确的是
A.1 molZ 最多只能与 1 mol NaO H 反应
B.有机物 Y 含有 3 种含氧官能团
C.有机物 X 与丙烯酸互为同 系物
D.有机物 Z中含有手性碳原子
13.在水溶液中进行的反应：RO3(aq)+5R-(aq)+6H (aq)=-3R2(aq)+3H2O(1),已知该反
应速率方程为 v=k c“(RO=)c (R-)c (H+)(k 为 常数),为探 究反应速率(v)与反应
物浓度的关系，在 20 进行实验，所得的数据如下表：
实验编 号
相关数据
c ( H + )/(mol L - 1 ) 0. 008 0. 008 0. 004 0.008 0.008
c (RO = )/( mol L - ) 0.001 0.001 0.001 0.002 0. 001
c ( R- ) /( mol L - ) 0. 10 0. 20 0. 20 0. 10 0. 40
l L- 1 -1 -8 -8 -8 -8
v/( mo s ) 2.4 10 4.8 10 1. 210 4. 8 10 V1
下列结论正确的是
A.反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B.速率常数k 的数值为 0.03
C.a、b、c 的值分别为 1、5、6
D v -8
.实验 中， 1=4.8 10
14.室温下，向 0.1 mol L-1 三元中强酸 H3PO 溶液中缓慢加入 NaOH 固体，忽略温度和溶液
体积的变化，溶液中的 H3PO 、H2PO7、HPO- 和 PO;- 的物质的量分数随溶液的 pH 的变
c ( X)
化如图所示[已知 (X)= ],下 列叙述错误
c H.PO c H PO c HPO- c PO -
( ) + ( 2 7 ) + ( ) + ( 3 )
的是
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pH
A.K H PO 的 级 -
2 ( 3 4) 数量 为 10
B. ：c Na+ - c OH- - c HPO- c H PO
Q 、Q2 和 Q3 三 点 溶 液 中均 存在 ( ) ( ) 2 ( )= ( 2 7) +
3c (PO3- ) -c( H+ )
C.Na HPO c Na+ c H PO c PO- c HPO- c H PO
2 溶液中： ( )=2 ( 2 7)+2 ( )+2 ( )+2 ( )
D.当 pH=13时，c(Na+)>c(PO -)>c(OH-)>c(HPO?-)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14分)磁性材料 Fe,S,与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。 某化学小组按如
下装置测定该 磁性材料 Fe,S,的组成。
和H2O,溶液
(1)仪器 N 的名称是 ，其作用是
(2)实验时管式 炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发
生反应的离子方程式是
(3)若管式炉内反应的温度为 600700 ,长玻璃管 M 除了导气外还有的作用是
,若没有长玻璃管会导致测定的 y 值____(填“偏大”“偏小”
或“无 影响”)。
(4)取 2.960 g 试样放入管式炉充分反应后，再 通入 O。 一段时间，然 后将三颈烧瓶中的 固体
过滤，洗涤，干燥称量得到 9.320 g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是
。 小组成员 提出用浓硝酸代替 H2O2,其他小组
成员提出反驳意见，反驳的理由是
(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸 中，取少量反 应后 的溶液 ，加入
(填试 剂名称),溶液变红，证明溶液中含有 Fe+;另 取少量溶液，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，没
有明显变化，则管式炉中 固体的颜色是____________,管式炉中发生的化学反应方程式为
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16.(15 分)电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有 Cr2O3、Cu2Te 及少
量单质金(Au)],为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实
现了 Cr—Au—Cu—Te 的深度利 用。工艺流程如图：
Na.Cr,O,
溶液
稀H SO4
水浸液
浓H O TeOSO
NaOH S 含 4
Te0 粗碲
2 溶液
电镀
煅烧 水浸
污泥 Na SO
空 金渣
气 稀H SO
水浸渣 4 金属铜
电解沉积
滤液
电解液
已 知: 煅烧过 程中 CuTe 发 生的 反 应 为
TeO2是两性氧化物，微溶于水。 NaTeO3溶液为无 色溶液 。
(1)煅 烧过 程中 的 主要反 应为 ,该反应 中 还原 剂 与
氧化剂 的物质的量之比为 。 该 步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是
(2)水浸渣的成分为 , 基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为
(3)图中生成 Na2Cr2O,溶液时的离子方程式为 ,溶液的颜 色
由____色变为_________色。
(4)电解沉积除铜时，阳极电极反应式为 ,流程中可 以循
环利用 的物质是______________。
(5)写出 向“含 TeOSO.电解液”加入 Na2SO; 固体的化学方程式为
(6)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若 500 kg 电镀污泥可以制得 100 kg 含碲 99.8%的高纯
碲,已 知 电镀污 泥中含 CuTe 的 质量分数为 49.9%,计算提 纯过程 中 碲的利 用率为 %。
17.(14 分)CO2 催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收 CO2,又能
制备有机 试剂，具有重要应用价值。 CO。 催化加 氢合成二甲醚(CH.OCH3)过程中 主要发生
下列 反应 ：
I CO H -CO H O
反应 : 2(g)+ 2(g)= (g)+ 2 (g)
CO + H -CH OCH + H O
反应 :2 2(g) 6 2(g)= 3(g) 3 2 (g)
已知：25 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
CO H
物质 (g) 2 (g)
燃烧热 H(kJmol-1) — 283. 0 — 285.8
H O H O H . kJ mol-1
2 (1)=— 2 (g) = +44 0
CO H CO H O H
(1)25 时 ，反应 2(g)+ 2(g)—— (g)+ 2 (g) =
(2)CO. 催化加氢合成二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH(g)+3H2O(g) H
体系中的 CO2 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。
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a CO
( 2)
0.95
0.85
0.75
P
0.65
P
P2
0.55 1
500 510 520 530 540 550 T/K
反应的焓变 H, (填“>”“<”或“=”)0,图中的压强 p1、p2 和 p3 由大到小为
(3)在刚性密闭 容器中，用 CO2催化加氢合成二甲醚
生产中提高 CH3OCH。反应选择性的关键因素是
下列操作中，能提高 CO2平衡转化率的是__________(填标号)。
A.增加起始 CO2 的用量 B.增加 起始 H. 的用量
C.及时分离出 CH3OCH D.通入惰性气体增大压强
向 2 L 刚性密闭容器中加入1 molCO2(g)和 2.9 mol H2(g),反应达平衡时，CO2(g)的转
化率为 70%,CH3OCH3(g)的物质的量为 0.3 mol,则 CHOCH3的选择性=_ %(结
果保留一位小数，下 同),反应 的平衡常数 K=
(4)二甲醚直接燃料电池的能量密度是 8.39kWhkg-',电池具有密度高、效率高等优点。
若电解质为碱性，二甲醚在________(填“正”或“负”)极发生反应，二甲醚放电的电极反应式
为_
18.(15 分)盐酸克林沙星(化合物 M)是一种具有杀菌、抑菌作用的药物。 M 的一种合成路线如
下(部分试剂和条件略去):
L
HCl
M
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回答下 列问题 ：
(1)A 的化学名称是_ 。
(2)BC 的反应类型是 。
(3)F 中含氧官能团的名称是
(4)I的结构简式为 。
(5)KL 的化学方程式为
(6)满足下列条件的 B 的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面
积比为 2 : 2:1 的同分异构体的结构简式为
具有相同官能团 苯环上含有三个取代基
(7)4-硝基二苯甲酮( )是一种重要 的 医药中间体。利用 以上合成路线 中
的相关 信息，设计以对硝基 甲苯和苯为原 料合成 的合成路线 。 (用流程图
表示，无机试 剂任选)。
已 知
高 三 化学 第 8 页(共 8 页 )
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