化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A D C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C C D C D
【解析】
1．铵态氮肥不稳定易分解，故铵态氮肥使用时要深施覆土，不是防止氮肥被氧化，A 错误。
钢是用量最大、用途最广的铁合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢，B 正确。盐
卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，
C 正确。胶体属于混合物，而纳米四氧化三铁为纯净物，D 正确。
2．氯气与钠反应生成氯化钠，标准状况下 2.24L Cl2 为 0.1mol，与足量 Na 完全反应，生成 0.2mol
氯化钠，转移的电子数为 0.2NA，A 正确。1mol D2O 中含质子 2+8=10mol，1mol H2O 中含
质子 2+8=10mol，B 正确。等物质的量没有具体说明是几摩尔算不出，C 错误。常温下，
1
7.8g Na22 O 与 50mL 0.1mol L H24 SO 溶液完全反应，Na22 O 与酸和水均能发生反应，因此
0.1mol Na22 O 反应时，转移电子的数目为 0.1NA ，D 正确。
3．Cr 是 24 号元素，核外电子排布式为[Ar]3d51 4s ，A 正确。3p 电子的电子云轮廓图：
， B 错误。HCl 是共价化合物，形成过程为
1
，C 错误。 NCl 分子中 N 原子价层电子对数为 3+ (5 3) =4，杂化方式
3 2
为 sp3 杂化，D 错误。
4．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的
奇数，四元素原子最外层电子数分别为 1、3、5、7 中的一个。由 Z 与 X 形成的阴离子结
构可知，可猜测在该结构中 X 显1 价 Z 显+3 价或 X 显+1 价 Z 显5 价且又知元素的最高
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负价不超过4 价，故 X 显1 价 Z 显+3 价，则 Z 的最外层电子数为 3。X、Y、W 原子最
外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，则 Z 为 Al 元素。而 X 与 W 的最高化合价之
和为 8，则 Y 原子最外层电子数为 5，且 Y 的原子序数小于 Al，则 Y 为 N 元素。W 原子
序数大于 Al，最外层电子数只能为 7，则 W 为 Cl 元素。X 的最外层电子数为 1 且 X 可显
1 价，则 X 为 H 元素，据此解答。电子层数越多原子半径越大，同一周期从左向右原子
半径逐渐减小，则原子半径：ZWX，简单离子半径由于氯离子为三层电子层应该是其
中最大的半径，A 错误。N、Cl 的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸、次氯酸均
为弱酸，B 错误。Z 为 Al 元素，W 为 Cl 元素，AlCl3 为强酸弱碱盐，溶液易水解呈酸性，
C 错误。Z 为 Al 元素，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，D 正确。
5．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 MnO(OH)，电极方程式为 MnO2+H2O+e =
MnO(OH)+OH ，A 正确。等物质的量的 NH4HSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合生成硫酸钡、
2+
氨水和水，B 正确。因为还原性是 Fe >Br ，向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，Cl2
2+ 2 3
会与 Fe 和 Br 都反应，离子反应为 2Fe +2Br 2Cl2 = 2Fe +Br2 4Cl ，C 错误。
TiCl4 容易与水发生水解，D 正确。
6．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生 H2S、PH3 等还原性气体，它们也可以使酸性高
锰酸钾溶液褪色，A 不正确。二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是
漂白性，B 不正确。中和滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C 不正确。故选 D。
7．由图可知，使用 Bi2O3 催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态，A 正确。由图可
*
知，反应物能量高于生成物能量，反应为放热过程，B 正确。使用 Bi 催化剂时， CO2
*
CO2 过程中的活化能最大，为0.51eV(0.89eV)=0.38eV，C 错误。看图可知反应为
* *2 *
CO23 HCO e = CO3 + HCOO 。
8．高锰酸钾制备的流程如下：MnO2 和 KClO3 、KOH 在熔融状态下反应生成 KMnO24等，反
应后加水溶浸，使 KMnO24等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入
醋酸使溶液酸化，并使 KMnO24发生歧化反应，生成 KMnO4 和 MnO2 ，过滤除去 MnO2 ，
将滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到 KMnO4 粗品。“熔融”时由于有
熔融的 KOH ，因此不能使用玻璃棒，A 错误。“熔融”时的反应为
3MnO23++6KOH KClO = 3K24 MnO+O KCl+3H 2，参加反应的氧化剂（ KClO3 ）与还原
剂（ MnO2 ）的物质的量之比为 13，B 错误。“歧化”步骤主要反应的离子方程式为
2
3MnO43 4CH COO H = 2MnO422 MnO 2H O 4CH 3 COO ，C 错误。 KMnO4 易
分解且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，D
正确。
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