2023 年宜荆荆随恩高三12 月联考
高三化学试卷
试卷满分：100分
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. “化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是
A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛 B.太阳能发电让能源更清洁
C.利用生石灰等制作松花皮蛋 D.豆科植物根瘤菌自然固氮
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. SO2- 的 VSEPR 模型：
3
B. (HF)3 的链状结构：
C. H2O2 的空间填充模型：
D. CaCl2 的电子式：
3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是
A.存在手性异构体
B. S 原子核外电子有9 种空间运动状态
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反应
4.根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是
A.实验室随开随用制 B.制备溴苯并验证有 HBr 生成 C.验证浓硫酸的吸水性 D.制 Fe(OH)3 胶体
Cl2
5.一水硫酸四氨 合铜【【Cu(NH3)4】SO4H2O】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验
室制备流程如图：
下列说法错误的是
A.[Cu(NH3)4]SO4H2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
+ 2+
B.过程的离子反应方程式表示为：2Cu+O2+4H =2Cu +2H2O
C.过程的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D.过程中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率
6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1molS8 晶体中含有的共价键数目为 8NA
晶体中所含阴、阳离子的总数目为
B.12 g NaHSO4 0.2NA
- -5
C.1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中由水电离OH 的数目一定为 10 NA
D.标准状况下 22.4 LSO2 中硫的价层电子对数目为 3NA
7.某钠盐的结晶水合物由短周期主族元素构成，其阴离子结构如图。已知：X 原子价电子排布为 nsnnp2n，三
种元素中Y 的原子半径最小，X和Z 同周期。下列说法不正确的是
A. Y 元素是宇宙中含量最多的元素 B.化合物Y 3ZX3 是一种强电解质
C. Z 单质能与强碱溶液反应产生氢气 D.该钠盐具有强氧化性，可用于漂白
8.磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行
包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图如图
所示。
下列说法错误的是
A.磷脂分子的头基是亲水基团，尾基是疏水基团
B.磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层
C.细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征
D.磷脂分子溶于水-苯混合溶剂中分子将分布成单层
9.下列离子方程式书写 正确的是
2- -
A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S +5SO2+2H2O=3S+4 HSO
3
高铁酸钾溶液与浓盐酸反应： 2- + - 2+
B. FeO4 +8H +4C1 =Fe +2Cl2+4H2O
通电
- -
C.用石墨电极电解 MgCl2 水溶液：2Cl +2H2O 2OH +Cl2+H2
+ -
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2 +2H +2Br
10. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表
示。下列有关叙述错误的是
A.无水 AlCl3 是 Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂
B.此过程中既有 键的断裂和生成，也有 键的断裂和生成
无水
AlCl3
C.图中总反应可表示为： +RCH2Cl +HCl
D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性： >
11.采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I 2 和 CCl4 的分离，下列叙述错误的是
A.空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用
B.克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管
C.不用常压蒸馏主要因为I 2 易升华会导致碘部分损失
D.实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水
12.液态金属电池是新型电化学储能技术之一，其具有无隔膜的三层液体自分层结构设计。锂基液态金属电池
工作原理如图，放电时产生金属间化合物 Li3Sb。下列说法错误的是
A.电池工作时，中间层熔融盐的组成改变
B.电池放电时，Li+穿过熔融盐介质移向正极
C.三种液体的密度不同在重力的作用下自动分层
- +
D.电池储能时，阳极发生反应： Li3Sb-3e =3Li +Sb
13.三氟化氯(ClF )能发生自耦电离：2 ClF ClF- + ClF ，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是
3 3 4 2
A. ClF3 分子中所有原子均满足8 电子结构
B.分子极性：BF3>ClF3
C. BrF3 比 CIF3 更难发生自耦电离
D. ClF 离子中 F-Cl-F 键角大于 87.5
2
14. XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系
可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为后会永已知 XeF 键长为
rpm，则下列说法错误的是
A. Xe 位于元素周期表p区
B.一个晶胞的质量为 338.6 g
1 c
C.晶胞中A、B 间距离 d= a 2 +( -r)2 pm
2 2
D. B 点原子的分数坐标为(0，0，5)
+ -
15.甘氨酸【H3N CH2COO 】是最简单的氨基酸，其盐酸热(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在
以下平衡：
+ + - +
H3N CH2COOH H3N CH2COO + H Ka1
+ - + - +
H3N CH2COO H2N CH2COO +H Ka2
常温下，向 10mL 一定浓度的 HOOCCH2NH3Cl 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合溶液的 pH随
加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。
+ -
已知：甘氨酸以两性离子(H3N CH2COO )形式在时溶解度最小。
10
在常温下，下列说法不正确的是
-10
A. Ka2 的数量级为 10
B.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至 pH=6，可能会析出固体
+ + + - -
C. M 点的溶液中：c(H3N CH2COOH)+ c(Na )+c(H )=c(OH )+c(Cl )
D. N 点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。
16. (14分)油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列
问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1=+484kJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H2=-912kJ/mol
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) H3=+87kJ/mol
计算H 2S 热分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的H4=_________。
(2)对于H 2S 热分解反应：恒温条件下增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不)；
恒压条件下温度升高，H2S 平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在 1470K、108KPa 反应条件下，将 n(H2S)：n(Ar)=l：1 的混合气进行H 2S 热分解反应。平衡时混合气中
H2S与H 2 的分压相等， H2S 平衡转化率为_____，平衡常数K p=_______KPa(用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压=总压物质的量分数)。
(4)在 1470K、108KPa 反应条件下，对于 n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19 的H 2S-Ar
混合气，热分解反应过程中H 2S 转化率随时间的变化如下图所示。
该反应条件下，n(H2S)：n(Ar)=1：1 对应图中曲线____(填“a”、 “b”、 “c”、 “d”或 “a”)，理由
是_________。
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H 2S 废气处理提供了一种思路。
O2 O2 H2O
A B C D
已知D 为含氧强酸，D 的浓溶液可与铜反应并生成B 气体，请写出该反应的化学方程式____________。
17. (14分)贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件 下非常稳定，银和铑甚至难溶
于王水。一种从金精炼尾渣中(含有铂 Pt、铑 Rh、钯 Pd、金 Au、银 Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下：
已知：王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1： 3 的混合物。酸浸过程中所得化合物含有 HAuCl 4、
H2PtCl6、 H2PdCl6。
HAuCl4 是一种可溶性强酸；H2PdCl6 具有氧化性，在溶液中易被还原成
(1)探究“酸浸过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是_________。
(2)滤渣1 的主要成分：__________(用化学式表示)。
(3)分金时加入 Na2SO3 除了还原金单质以外，另-一个作用是__________，写出金沉淀的离子方程式：
__________________。
(4)沉钯时加入 NaClO 的目的：__________________。
(5)写出盐酸沉钯的化学方程式：__________________。
(6)利用水合肼(N2H4H2O)可将 Pd(NH3)2Cl2 还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生 31.95g 的海
绵钯，消耗的水合肼的物质的量为__________。
18. (13分)双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂
和条件已略去)。
回答下列问题：
(1) A 的化学名称为_________。
(2) C 重排为D时_______键断裂(填“”、 “”或“”和“”)。
(3) C 中含氧官能团名称为________。
(4) F 的结构简式为________。
(5) G 中有_______种化学环境的氢原子。
(6)在B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
与B 含有相同官能团；苯环上有两个取代基；氯原子直接连在苯环上。其中，核磁共振氢谱显示为5
组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1 的同分异构体的结构简式为________。
19. (14 分)某实验兴趣小组研究溶液中 FeCl 3 和 Na2S 的反应：
甲同学认为发生双水解反应；
乙同学认为发生复分解反应；
丙同学认为发生氧化还原反应。
(1)若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式________。
(2)通过查阅资料，室温条件下有如下数据：
Ksp Kal Ka2(H2S Kw
【Fe(OH)3】 (H2S) )
110-38 110-6.8 110-14.7 110-
14
请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数 K (写出计算过程)________。
(3)为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验：
实验a 实验b 实验c
FeCl3(aq 5 mL 10 mL 30 mL
)
实验现 产生黑色浑浊，混 黑色浑浊度增大， 观察到黑色和黄色浑
象 合液 pH=11.7 混合液 pH=6.8 浊物，混合液 pH=3.7
查阅资料： Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为 Fe(OH)3。
设计实验：分别取实验a、b、c 中沉淀放置于空气中 12 小时，a 中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变
为红褐色。
实验b、c 的黑色沉淀物为__________。
请写出实验c 生成黄色浑浊物的离子反应方程式________________。
(4)探究实验a中 Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应的原因：
设计实验：电极材料为石墨
试剂X和Y 分别是________、__________。
若右侧溶液变浑浊，说明 Fe3+与S 2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由___________。
为进一步实验证明该装置中 Fe3+与S 2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是___________。
2023 年宜荆荆随恩高三 12 月联考
化学试卷参考答案
1-5：BADCA 6-10：CBCAD 11-15：DADBC
2. A
【解析】 2- 中心 原子价层电子对为 对，有一个孤电子对，选项 正确； 氢键的方向性使
A. SO3 s 4 A B. F-
H…F 三原子共线，故(HF)3 的链状结构。 ， B 错误：C. H2O2 的中心O 原子杂化方式
为 sp3 杂化，四原子不共线，C 错误；D.氯化钙的电子式为 ，D 错误：答案选A。
7. B
【解析】X 无最高正化合价，三种元素中Y 的原子半径最小，则X为O，Y为H，Z 形成4 个共价键，结合
离子带两个单位负电荷确定Z为B。H 3BO3 为一元弱酸，属于弱电解质；根据对角线相似规则，B 单质类似
Si 单质的性质能与与强碱溶液反应产生氢气；阴离子结构中含有过氧键，具有强氧化性能漂白。
8. C
【解析】磷脂双分子层体现了超分子的自组装特征。
10. D
【解析】A.由循环图示可知无水 AlCl3 是 Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂，故A 正确；B.过程中 C-Cl键
断裂，形成 H-Cl 键，苯环含 键，由图知 苯环中 键的断裂，
过程 键形成，B 正确；C.由图可知，反应物有苯和 RCH 2Cl，发生取代反应，生