高三上学期 12 月月考 化学试题
总分 100 分 考试时间 90 分钟
一、单项选择题（共 15 小题，每题 3 分共 45 分）
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2．下列各组物质的分离操作中，需要用到如图所示装置的是
A．苯和水 B．碳酸钙和水 C．氯化钠和水 D．乙醇和水
3．乙醇和下列无色液体，无法用水鉴别的是
A．葡萄糖溶液 B．浓硫酸 C．四氯化碳 D．苯
4．《科学》报道，我国首次实现以 CO2 和 H2 为原料人工合成淀粉。下列有关淀粉的说
法错误的是
A．人工合成淀粉有利于实现碳中和
B．淀粉是人类需要的基本营养物质之一
C．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖
D．人工合成淀粉的原子利用率为 100%
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5．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是：
B．检验草木灰 C．闻氯气 D．金属钠在水面和煤油
A．区分胶体和溶液
中含 K 气味 中上下跳动直至消失
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是
A．Ca(ClO)2 用于消毒杀菌 B．用铝制容器盛装稀硫酸
C．Fe2O3 用于炼铁 D．氧化镁作耐火材料
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cu 与足量稀 HNO3 反应，转移 3NA 个电子
B．常温常压下，22.4LCl2 含有 2NA 个 Cl 原子
C．16gCH4 含有 10NA 个电子
2-
D．1L0.1mol/LNa2SO3 溶液中含有 0.1NA 个 SO3
8．某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应 2A(g)+B(s)2C(g)达到平衡时，A、
B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者
的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是
A．均增加 1mol B．均减少 1mol C．均增加 2mol D．均减少 2mol
9．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是
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钙钛矿晶胞
A．工业上通过电解法制备 Ca
B． CaCO3 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为 8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为 3：1：1
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外电子总数与 Y 原
子次外层的电子数相同，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 所在周期数与族序数相
同，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A．由 X、Y 组成的化合物中一定不含共价键
B．X 单质的氧化性比 W 单质的氧化性强
C．Z 的氧化物的水化物是强碱
D．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
+ 3+
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H =2Fe +3H2
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
+ - 3+
C．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H +NO3 =3Fe +2H2O+NO
2+ + 2-
D．等物质的量的 Ba(OH)2 与 NaHSO4 在溶液中反应：Ba +OH +H +SO4
=BaSO4+H2O
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关
于普伐他汀的性质描述不正确的是
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A．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反
应
C．能发生加成、取代、消去反应 D．3 个OH 皆可催化氧化生成醛基
13． NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
通电
A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
Cl Ca OH Ca ClO
C． 2 与 2 反应生成以 2 为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧
Ca OH
化剂， 2 是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
14．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
B．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NA
C．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA
D．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA
15．相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
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A 2NH3(g) H=-92.4 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
起始时各物质物质的量/mol
容器编号 达平衡时体系能量的变化
N2 H2 NH3
1 3 0 放出热量：23.1 kJ
0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是 A．容器、中反应的平衡常数相等
1
B．平衡时，两个容器中 NH 的体积分数均为
3 7
C．容器中达平衡时放出的热量 Q=23.1 kJ
D．若容器体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.1 kJ
二、综合题（本题共 5 小题，共 55 分。请根据答题卡题号及分值在各题目
的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
16．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知 NH3 难溶于有机溶剂 CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性
及产物，提供实验装置如图：
装置 C 中发生反应的化学方程式为______
根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
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(2)利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 全部变为红色物质，无水 CuSO4 变蓝，
同时生成一种无污染的气体。请写出 NH3 与 CuO 反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。请你设计一个简
+ 2+
单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H =Cu+Cu
+H2O)
(4)按下图装置进行 NH3 性质实验。
先打开旋塞 1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞 1。
再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是___________ 。
17．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2 完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ 热量。则 H2 燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所
示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
__________________________________。
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如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体
积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)
2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变
N2、H2 和 NH3 的量)，
反应速率与时间的关系如下图所示。
图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最
高的一段时间是_____
温度为 T 时，将 2 a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5 L 密闭容器中，充分反应
后测得 N2 的转化率为 50%。则反应的平衡常数为____________。
18．化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成
路线如下：
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已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO
+HCHO +HCOO-
回答下列问题：
（1）E 中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E 的化学名
称为苯丙炔酸，则 B 的化学名称为__________。
（2）CD 的反应类型为__________。BC 的过程中反应的化学方程式为
________。
（3）G 的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式________。
遇 FeCl3 溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有五种不同化学环境的氢且个
数比为 1:1:2:2:4
（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物 C(CH2ONO2)4 的合成路线（其他无机试
剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。
19．硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。
.氨硼烷( NH3BH3 )具有良好的储氢能力。
+
(1) NH3BH3 分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性( H )，与 B 原子相连的 H 呈负电性(
H- )，三种元素电负性大小顺序是_______。
3 3
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3 6H2O=3NH4 B3O6 9H2 ， B3O6 的
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结构为 。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型的变化是_______。
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域 键，原因是_______。
.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的
方法为：
NaBH H BOH NH3 BN
4 H2O 3 在SiC表面
(4) NaBH4 被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中 H 的化合价为_______。
(5)硼酸的化学式为 B OH ，硼酸产生 过程为： B OH H O A H B OH
3 H 3 2 4
，下列说法正确的是_______。
A．是一元弱酸 B．硼酸体现酸性与配位键有关
C．B 位于三个 O 构成的三角形的中心 D．与 NH3 的反应是氧化还原反应
(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮
化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
立方氮化硼的熔点和硬度均高于 SiC 的原因是_______，已知该晶胞的密度为
gAcm-3 ，晶胞的边长为 a cm，则阿伏伽德罗常数的表达式为_______。
六方氮化硼可做润滑剂，不导电。则六方氮化硼的晶体类型是_______，其中含有
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的微粒间作用力有_______。
20．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关
实验：
(1) B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导
管补充完整。______________
(2)向 50 毫升 18 摩/升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出 C
中发生反应的离子方程式________________________________________。
被还原的 H2SO4 的物质的量____________
A 小于 0.45 摩 B 等于 0.45 摩
C 在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D 大于 0.90 摩
下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母
编号，有几个写几个，多写或写错 0 分）。
A．铁粉 B．BaCl2 溶液 C．银粉 D．Na2CO3 溶液
(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认
为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理
过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化，若铁棒表
面________，则铁和浓硫酸未发生反应。
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