焦作市博爱一中2023—2024 学年高三（上）12 月月考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和
试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其
他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共计42 分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此
类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几
种类推结论中，正确的是（ ）
A. CO2 属于非金属氧化物，是酸性氧化物，非金属氧化物都是酸性
氧化物
B.化合物 NaCl 的火焰颜色为黄色； Na2CO3 的火焰颜色也为黄色
C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶
解度也大于碳酸氢钙
D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭
火
2.某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法中不正确的是（ ）
A.中的大量气泡的主要成分是氧气
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B.中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质 H2O2 造成的
D.中 MnO2 的主要作用是作催化剂
3. FeCl3 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其
中含有HCl 。由该酸性废液X回收 Cu 的流程如图所示。下列说法
中不正确的是（ ）
cCl
A.废液X 中一定存在 6
cCu2
B.“反应I”中有1种或2 种氧化剂与铁粉反应
C.“操作a”为过滤
D.收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
4.W、X、Y、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X
元素的电负性仅次于氟元素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个
数比为34，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。下列
说法不正确的是（ ）
A.键角： YX2 YX2
B.第一电离能：Y>X>Z
C.基态Z 原子核外电子有4 种空间运动状态
D.W、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物
5.体积恒定的2L密闭容器中加入COg 和 H2Og 各 1mol，发生反
应： COg H2Og CO2 g H2 g H 0 ，反应分别在不同的
温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10min测
得CO 气体转化率如图所示， T2 温度下两曲线相交，下列说法正确
的是（ ）
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A.A点、B点、C 点均为平衡状态
B.任何温度下，催化剂2 比催化剂1 的效率高
C.C 点时，两种催化剂下反应速率相同，反应的平均速率为
v 0.02mol / Lmin
4
D.温度为 T 时，该反应平衡常数 K
2 9
6.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验内容 实验结论
向2 支均盛有 2mL 不同浓度 Na 2SO3 溶液的
探究浓度对反应
A 试管中，同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察并
速率的影响
比较实验现象
试管产生气泡
取两支试管，分别加入等浓度等体积的双
快，说明加入
-1
氧水，试管加入 0.01molL 的 FeCl3
B FeCl3 时，双氧
溶液 1mL，试管加入 0.01molL -1 的
水分解反应的活
CuCl2 溶液 1mL
化能较小
取 1mL0.1mol/LKI 溶液于试管中，加入 溶液变血红色，
C 5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴 则 KI和 FeCl 3 反
15%KSCN溶液 应有一定限度
当反应 FeCl +3KSCN 3KCl+FeSCN 溶液颜色变浅，
D 3 3
达平衡后加入 KCl固体 平衡逆移
A.A B.B C.C D.D
7.化合物E 是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确
的是（ ）
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A.化合物A可与 NaOH 溶液发生反应
B.化合物A转化成B，A 发生还原反应
C.B与C 互为同系物
D.化合物E 不存在含苯环的同分异构体
2+ 2+ 2
8.欲除去粗盐水中的Mg 、Ca 、SO 4 ，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A． NaOH 的作用是除去 Ca2+
B.试剂a为Na 2CO3，试剂b为 BaCl 2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为硫酸
9.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作
中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反
应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内
)的说法错误的是（ ）
3 2 FeCl
A.利用2Fe 2I I2 2Fe 反应，用3 溶液测定样品中KI的
百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B.用标准酸性KMnO4 溶液测定Na 2SO3 溶液的浓度时，滴定终点时
溶液的颜色由无色变为浅红色
C.用标准 HCl 溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指
示剂
D.利用Ag SCN AgSCN 反应，用标准 KSCN溶液测定AgNO3 溶
Fe NO
液的浓度时可用 3 3 溶液作指示剂
10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
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A.图中四点KW 间的关系： A D C B
B.若从A点到D 点，可采用温度不变在水中加少量酸
C.若处在A点所在的温度，将pH 的硫酸与2 pH 1 的2 NaOH的两
种溶液等体积混合后，溶液显中性
D.若从A点到C 点，可采用温度不变在水中加少量 Na0H 固体的方
法
11.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们
的最外层电子数之和为 17.已知元素X 与其他三种元素既不在同一
周期，也不在同一主族；X与W 形成的化合物XW，在常温下，
1
0.01mol L XW 水溶液的 pH=2，X与Z 形成的化合物的水溶液呈
碱性，下列说法正确的是（ ）
A.Z、W 的氧化物对应的水化物都是强酸
B.原子半径大小为：Z>Y>W
C.化合物XW 中既含极性共价键，又含离子键
D.Y 形成的化合物的种类最多
12.宋王辟之《渑水燕谈录事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石
曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。
青金即青金石，化学组成可表示为X8Z6W6Y5Q24 ，Q、Z、W、Y、X
是原子序数依次增大的前20 号元素，Q和Y 同主族且Q 的最外层
电子数是内层电子数的3倍，W 的单质常用于半导体材料，Z元素
是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径： X Y W Z Q
B.简单氢化物的热稳定性： Q Y
C.工业上用电解法制备单质X和Z
D.W与Q、Y与Q 形成的化合物都是分子晶体
13.苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身
免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A.可发生氧化反应和消去反应
B.所有碳原子可能处于同一平面
C.完全氢化后所得产物中含2 个手性碳原子
D.与足量浓溴水反应最多可消耗 2molBr2
14.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是（ ）
A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反
应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a 收集到的液体中至少有两种有机物
D.铜网表面乙醇发生氧化反应
二、非选择题：本题共5 小题，共计58 分。
15.（10 分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( CaSO4、硫化
物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量
的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
O2、CO2、H2O、N2、SO2 。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是 。
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(2)高温下，煤中CaSO4 完全转化为SO2 ，该反应的化学方程式为
。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液
-
cI3
中 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， SO
cI- 2
-
cI3
溶解并将I- 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 又回到原定
3 cI-
值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
SO2 在电解池中发生反应的离子方程式为 。
测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。
(4)煤样为 ag ，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为
。
已知：电解中转移 1mol 电子所消耗的电量为 96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
测定过程中，需控制电解质溶液 pH ，当 pH 1时，非电解生成
- -
的 I3 使得测得的全硫含量偏小，生成 I3 的离子方程式为
。
测定过程中，管式炉内壁上有 SO3 残留，测得全硫量结果为
。(填“偏大”或“偏小”)
16.（12 分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催
化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4 、HNO3 和醇
，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成
Cu OH Cl Cu S Cu O
绿色的碱式氯化铜[]2 3 。以铜矿粉(含2 、2 、CuS
及少量 FeS等)为原料制取 CuCl 的工艺流程如图：
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已知：FeS 高温条件下与氧气反应生成 FeO；Cu2S 高温条件下与氧
气反应生成Cu2O ；Cu2O 在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列
问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为
(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为 (写一条即可 )。
“除杂”时滤渣的主要成分是 (填化学式 )。
(3)可在上述流程中循环利用的物质有 (填化学式 )，“
加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为 。
(4)洗涤 CuCl 晶体所用的试剂为 (填序号 )，洗涤后并在
真空干燥机内于70干燥2 小时，冷却，密封包装。于70真空
干燥的目的是 。
a.饱和Na2CO3 溶液b.NaOH 溶液c.无水乙醇d.
稀硫酸
(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为 。
17.（14 分）我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居
世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验
。
(一)粗盐的提纯
2+ 2+ 2
(1)粗盐中含有泥沙、Ca 、Mg 、SO 4 杂质，请选择合适的操作补
全实验流程。
将粗盐溶解加入 NaOH溶液
____________________________________________结晶
得到精盐
加入稀盐酸 B.加入稀硫酸 C.过滤 D.加入 BaCl 2 溶液
E.加入 Na 2CO3 溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
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(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制 100 mL 1.00 mol/L
NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需
要
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线12cm时，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的 NaCl 溶液浓度偏低的是___________。
A.没有进行洗涤操作
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配
制
(三)纯度测定
取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K 2CrO4 溶液(指示反应
终点)，在不断摇动下，滴加 1.00mol/L AgNO 3 溶液反应。平行测
试3 次，平均消耗 AgNO 3 溶液 23.50mL。
(6)制得的 NaCl 的纯度是 。
18.（12 分）利用草酸H2C2O4 及草酸盐的性质可测定人体血液中
钙离子的浓度。
实验流程：取血样 ，加适量的草酸铵 NH C O 溶液，
10.00mL 4 2 2 4
析出草酸钙CaC2O4 沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸
H2C2O4 ，再用硫酸酸化的0.0100mol / LKMnO4 标准液平行滴定三
次，平均消耗KMnO4 溶液12.00mL 。即可计算出血液中钙离子的浓
度。
(1) KMnO4 标准溶液应用滴定管 ( 填“酸式”或“式”)盛
装，注入KMnO4 标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗
。
(2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。
(3)判断达到滴定终点的依据是 。
(4)血液样品中Ca 2 浓度为 mg mL1 (保留2 位有效数字)。
(5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。
A.滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数
B.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
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C.若未等滴定管液面稳定就读数
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
7 11
(6)已知碳酸：H2CO3 , Kal 4.510 , Ka2 4.710 ，草酸：
2 4
H2C2O4 , Kal 5.610 , Ka2 1.510 。
1
0.1molL Na 2CO3 溶液的 pH ( 填“大于”“小于”或“等
1
于”) 0.1molL Na 2C2O4 溶液的 pH 。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子
浓度大小的顺序正确的是 ( 填字母)。
2
a. cH cHC2O4 cHCO3 cCO3 b.
2 2
cHCO3 cHC2O4 cC2O4 cCO3
2 2
c. cH cHC2O4 cC2O4 cCO3 d.
2
cH2CO3 cHCO3 cHC2O4 cCO3
19.（10 分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣
小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。
已知：CaCl2 可与乙醇形成难溶物 CaCl2 6C2H5OH
(一)制备过程
在A 试管中加入()5.8mL 0.无水乙醇，然后边振荡试管边慢10mol
慢加入2.0mL 浓硫酸和()2.9mL 0.0冰醋酸，再加入几片碎瓷片5mol
。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
通到B中饱和Na2CO 溶液的液面上。3
(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是 (用化学方程式表示 )
；
(2)加入几片碎瓷片的作用是 ；
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和 ；
(4)若预先向饱和Na2CO3 溶液中加入2 滴酚酞溶液，实验过程中红
色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，
静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明
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