化学学科试卷
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
第卷（共 36分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共 36分）
1．下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A． NaHCO B． NH SO C．NaCl D． CH COOK
3 4 2 4 3
2．下面几个方程式中属于水解的是（ ）
． ．
A H2O H2O H3O OH B CO2 H2O H2CO3
． ． 2
C CH3COO H2O CH3COOH OH D HCO3 OH CO3 H2O
放电
3．关于铅蓄电池 Pb PbO2 2H2SO4 PbSO4 2H2O 的说法正确的是（ ）
充电
．在放电时，正极发生的反应是 2
A Pbs 2e SO4 aq PbSO4 s
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，装置中是化学能直接转化为电能
D．在充电时，电池中硫酸浓度不断减小
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．500左右比室温更有利于工业合成 NH3 的反应
C．加入催化剂有利于SO2 的氧化反应
D．对 2HIg H2 g I2 g ，减小容器体积，气体颜色变深
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A． NaHCO3 与醋酸： HCO3 H H2O CO2
3 2 2
B．Cu与 FeCl3 反应： Cu 2Fe 2Fe Cu
C． Mg OH 溶于盐酸： Mg OH 2H Mg2 H O
2 2 2
D．Al 溶于 NaOH 溶液： 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2
6．一定条件下： 。在测定 的相对分子质量时，下列条件中，测定
2NO2 g N2O4 g H 0 NO2
结果误差最小的是（ ）
A．温度0、压强 50kPa B．温度 130、压强 300kPa
C．温度 25、压强 100kPa D．温度 130、压强 50kPa
7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
（橙黄色液体） （气） （鲜红色液体） 1 ，
S2Cl2 Cl2 SCl2 H 61.16 kJ mol
下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
C．通入氯气，溶液颜色变红D．加入氯气，平衡向右移动，氯气的转化率一定升高
． 时，水的电离可达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ）
8 25 H2O H OH H 0
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动， cOH 降低
B．向水中加入少量硫酸，平衡向左移动， cH 降低
C．向水中加入少固体硫酸铁，平衡向右移动， cH 增大
D．将水加热， 不变
Kw
9．下图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y 轴表示的可能是第一电离能B．y 轴表示的可能是电负性
C．y 轴表示的可能是原子半径D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
10．常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电子从左侧 Pt 电极经导线转移到右侧 Pt 电极
B．该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移
C．负极反应式： CH3CH2OH 4e 4OH CH3COOH 3H2O
D．每消耗标准状况下2.24L O2 时理论上生成0.1mol CH3COOH
11．一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应 Ag 2Bg 3Cg 。反应过程中的部分数据如下
表所示：
n/mol
n（A） n（B） n（C）
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是（ ）
A．05min用A 表示的平均反应速率为0.9 molL1 min1
B．该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数增大
C．平衡状态时， cC 0.6 molL1
D．物质B 的平衡转化率为 20%
12 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A．相同浓度的 HCOONa和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH Ka HF
B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为4.7，则溶液中
cCH3COO cNa cH cOH
C．FeS 稀硫酸，而 CuS 不溶詈稀硫酸，则 Ksp （FeS） Ksp （CuS）
．在 1 溶液中， 2 1
D 1 molL Na 2S cS cHS cH2S 1 molL
第卷（共 64分）
二、填空题（每空2分）
13．（16 分）
氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mo）为元素闇期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问
题：
288
（1）砷在元素周期表中的位置 。 115 Mo 的中子数为 。
已知：
P（s，白磷）P（s，黑磷） H 39.3 kJ mol1 ；
P（s，白磷）P（s，红磷） H 17.6 kJ mol1 ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： NH3 （填“”或“”）PH3
沸点： N2H4 （填“”或“”）PH3 。
（3） PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与HI 反应产物的推断正确的
是 （填序号）。
a．不能与 Na0H 反应b．含离子键、共价键c．其溶液显碱性
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，因此，配制SbCl3 溶液应注意
。
（5）解释碳酸钠溶液显碱性的原因 （用离
子方程式）。
14．用0.2 molL1 盐酸做标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱不含与盐酸反应的杂质，试根据实
验回答下列问题（16 分）：
（1）准确称取5.0g 烧碱样品，所用主要仪器有烧杯、药匙、
（2）将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管．
（3）标出乙的仪器名称：
甲： 乙：
（4）有如下操作步骤：
装标淮液，调至零刻度线；用标准液润洗滴定管；用水洗涤；检查滴定管是否漏水；向待测液中滴加几
滴酚酞；滴定
正确操作的顺序是（用序号字母填写） ．
（5）若量取待测液之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不
变）；若滴定终点读取数据时仰视，则导致计算出待测液的浓度 （填偏大、偏小、不变）．
（6）判断到达终点的现象是 ．
（7）
盐酸标准液体积/mL
滴定次数 待测液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 10.00 1.00 20.90
第二次 10.00 4.10 24.20
根据上表数据，计算被测烧碱的纯度是
15．（18 分）
合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热
化学方程式 。从能角度分新，铁触媒的作用
是 。合成氨反应达平衡时。升高温度，平衡向
着 （填“右或左”）移动。
已知 Fe3 与SCN 、 F 的反应在溶液中存在以下平衡：
3
Fe3 6SCN Fe SCN K1
6
红色
3 3
Fe 6F FeF6 K2
无色
向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为
，平衡常数为 （用 K1和 K2 表示）。
．SO2 的除去
方法1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2 ，并用 CaO使 NaOH 再生
SO
Na0H 溶液 2 Na SO 溶液
CaO 2 3
写出过程的离子方程式： ；CaO 在水中存在
如下转化： CaO s H O l Ca OH s Ca 2 aq 2OH aq
2 2
从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理
方法2：用氨水除去 SO2
5 2 8
已知 25， NH3 H2O 的 Kb 2.010 ， H2SO3 的 Ka1 1.310 ， Ka2 6.210 。若氨水的浓度为
. 1 ，溶液中的 1 。将 通入该氨水中，当 降
0 2 molL cOH molL SO2 cOH
至 7 1 时，溶液中的 2 。
1.010 molL c SO3 / cHSO3
16．（14 分）
NOx （主要指NO和 NO2 ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。回答
下列问题：
（1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：
1
3NO2 g H2Ol 2HNO3 aq NOg H 136.2 kJ mol
1
CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H 116.1 kJ mol
1
反应 3HNO2 aq HNO3 aq 2NOg H2Ol 的 H kJ mol 。
（2）工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。
CO g 3H g CH OHg H Og 。回答下列问题。
2 2 3 2
若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的H 0（填“”或“”）。
（3）在催化剂的作用下 NH3 能与 NOx 反应生成 N2 。
NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中， NH3 的作用 （填“氯化剂或还原剂”）。
在有氧条件下，新型催化剂M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2 。将一定比例的 O2 、 NH3 和 NOx 的混合
气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中，反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图1 所示。
当反应温度高于 380时， NOx 的去除率迅速下降的原因可能是
。
图1
当反应温度高于 380时， NOx 的去除率迅速下降的原因可能是。
（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图2 装置可同时吸收 SO2 和NO。已知： H2SO4 是一种弱酸。
直流电源的正极为 （填“a”或“b”）。该电解装置选择 （填“阳”或“阴”）离子交
换膜。阴极的电极反应式为 。
图2