化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶
之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封
2. 下列关于物质性质与用途关系的 叙述正确的是
A. 钠能与水剧烈反应，可用作 95乙醇的强除水剂
B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂
C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒
3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是
A. 附有银镜的试管用氨水清洗
B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
C. 附有 S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗
D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗
4. 实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全的情境：
情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；
情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性 KMnO4 废液。下列说法错误的是
A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸
B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率
C. 情境二中倾倒酸性 KMnO4 废液前应确定缸内废液的组成
2
D. 情境二中若原废液中含有 Fe ，不能直接向其中倾倒酸性 KMnO4 废液
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A. 分子的极性： O2 O3 B. 酸性： CH3COOH>CH2FCOOH
C. 键角： Cl2O OF2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr
6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是
A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成 Na2O2、Li2O
B. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡
C. 在 Na2SO3 和 Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体
D. 煮沸含 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 的自来水，生成 CaCO3 和 Mg(OH)2
7. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子具有旋光性 B. 分子中至少有 5 个碳原子共直线
C. 可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 1mol 甘草素最多可通过加成反应消耗 7molH2
I
8. 钠碘电池的两极材料之一是聚 2-乙烯吡啶(简写为 P2VP )与 2 的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电
池总反应为 2Na P2VP nI2 P2VP (n 1)I2 2NaI 。下列说法正确的是
A. 碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到
B. 该电池放电时，钠电极发生还原反应
C. 该电池放电时，碘离子移向复合物电极
D. 正极的电极反应式为 P2VP nI2 2e 2Na P2VP (n 1)I2 2NaI
9. 利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
试剂
试剂 b 试剂 c 实验结论 装置
a
稀盐
A NaHCO3 Na 2SiO3 溶液 非金属性：C>Si
酸
浓盐
B KMnO4 石蕊溶液 Cl2 具有漂白性
酸
溶解度：
稀硫 饱和 Na 2CO3
C Na 2CO3
酸 溶液 Na 2CO3 NaHCO3
浓硫 酸性 KMnO4
D 铜片 SO2 具有还原性
酸 溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 有机增塑剂 X2Y5WR 和 X2Z5WR 的质子数均为 32，其相对分子质量相差 5；X、W、R 三种元素同
周期，X 原子的最外层电子数为 R 电子总数的一半。下列说法正确的是
A. Y、Z 互为同素异形体 B. 元素的第一电离能：W>R
C. 原子半径：R>X D. 常温常压下，X、W 的单质为固体
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
蒸馏水、 KNO3 与 NaCl 的混
B 除去 KNO3 中少量 NaCl 烧杯、酒精灯、漏斗
合物
C 萃取碘水中的碘单质 长颈漏斗、烧杯 CCl4 、碘水
配制 100mL 一定物质的量浓度的 100mL 容量瓶、烧杯、玻
D 蒸馏水、NaCl 固体
NaCl 溶液 璃棒
A. A B. B C. C D. D
12. 一种以镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、CuO 和 FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：
2
已知： KMnO4 在酸性环境中被还原为 Mn ，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为 MnO2 ，在碱性环境中
2
被还原为 MnO4 ；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如下。
Fe3 Fe2 Cu2
开始沉淀时的 pH 2.7 6.3 3.8
完全沉淀时的 pH 3.2 8.3 5.0
下列说法正确的是
A. “调 pH=5”可除去 Fe 和 Cu 等杂质
B. 滤渣 2 的成分中含有 MnO2
C. “置换”后滤液溶质主要成分是 MnSO4 和 ZnSO4
D. “熔炼”过程中有气体产生
13. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的SO2 ，工作原理如图所示。已知双极膜
在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到 H+ 和 OH 。下列说法正确的是
A. 双极膜右侧得到的是 OH
B. 再生吸收液从 N 室流出
C. 相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 21
2 +
D. M 室中 SO 3 、HSO 3 分别与 H 发生反应可得高浓度SO2
14. T时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3 发生反应： CH3OCH3 (g) A CO(g) H2 (g) CH4 (g) ，
测得容器内初始压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率 vCH3OCH3 、时间 t 与 CH3OCH3 分压
pCH3OCH3 的关系如图所示。反应的速率方程为 vCH3OCH3 k pCH3OCH3 ，k 为反应速率常
数，只与温度有关。下列说法正确的是
A. 该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间
B. t=400s 时， CH3OCH3 的转化率约为 16.0
3 1
C. t=400s 时， vCH3OCH3 4.410 kPa s
的 4 2
D. 平衡时，测得体系 总压强 121.6kPa，则该反应的平衡常数 Kp 4.010 kPa
某二元碱 M OH 在水溶液中逐级电离。 时， 2 、 和 M OH 三者各自的分布系
15. 2 25 M MOH 2
c(x)
数 x 随溶液 的变化曲线如图所示。已知： (x) ，下列说
pH 2
cM c M(OH) cM(OH)2
法错误的是
7
A. Kb2 M(OH)2 的数量级为10
2
B. M(OH)2 M 时，pH=8.39
等物质的量的 和 混合溶液中 2
C. MCl2 MOHCl M M(OH)
溶液中，若 2 ，则
D. MOHCl cM(OH)2 2cM cH cOH M(OH)2 M(OH)
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：
（1）Xe 是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成 Xe-F 化合物。基态 F 原子核外电子的运动状态有
___________种；Xe 与 F 形成的 XeF2 室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。
（2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。 NH3 分子的 VSEPR 模型为
___________，N 原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更
高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。
（3）NaCl 晶体在 50GPa300GPa 的高压下和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如
图给出其中部分晶体结构
结构中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构对应晶体的化学式为________，1mol 结构中
与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由 NaCl 晶体在 50GPa300GPa 的高压下和 Na 反应所得的晶
体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。
17. 利用原钴矿(主要含 Co2O3 及少量 Cr2O3 、NiO 等杂质)制备 Co3O4 的流程如下：
2 2
已知：在含有一定量 Cl 的溶液中： Co 4Cl A CoCl4 ；
2 2 3 2
CoCl4 溶于有机胺试剂， Co 、 Cr 和 Ni 不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；
15
常温下， Ksp Co(OH)2 1.010 。
回答下列问题：
（1）原钴矿需预先粉碎的目的是___________；步骤 i“浸取”时，盐酸体现的性质是___________。
（2）步骤 ii 中加入 NaCl 固体的目的是___________；步骤 iv“洗脱”的过程类似于利用 NaOH 溶液进行海
带提碘实验中的___________(填操作名称)。
（3）步骤 V 发生反应的 离子方程式为___________；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是___________；常
温下，“沉钴”滤液中， Co2 含量为 5.9102 g L1 ，此时溶液的 pH=___________。
18. 绿矾是含有一定量结晶水的 硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质
进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取 mg 绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成 250mL 溶
1
液。用___________(填仪器名称)量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，用 cmolL 的 KMnO4 标准溶液滴定
至终点，平行操作三次，消耗 KMnO4 标准溶液的平均体积为 VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为
___________(用含 m、c、V 的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________(填标号)。
a．量取绿矾溶液的 仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置 A，带两端开关 K1 和 K2 )称重，记为 m1g 。将样品装
入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g 。按下图连接好装置进行实验。
下列实验操作步骤正确排序为___________(填标号)；重复上述操作直至 A 恒重，记为 m3g 。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 ，缓缓通入 N2
d．关闭 K1 和 K2 e．冷却至室温 f．称量 A
加热 A 时始终保持 N2 的通入，目的是___________。
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=___________(列式表示)。若实验时按 a、c 次序操作，
则使 x___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2 ，缓缓
通入 N2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________。
C、D 中的溶液依次为___________、___________(填标号)。
a．浓 H SO b．NaOH c．品红 d． Ba NO e． BaCl
2 4 3 2 2
19. 3D 打印对钛粉要求很高，熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用按一定比例组成的
NaCl-KCl 熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛( TiClx ，x=2、3)。回答下列问题：
（1）精炼制海绵钛时，废旧钛网作电解池的___________极。
（2） TiCl4 的一种制备原理为 TiO2 (s) 2Cl2 (g) 2C(s) A TiCl4 (l) 2CO(g) H 0 。一定温度下，
恒容密闭容器中发生该反应至平衡后，继续通入一定量的 Cl2 ，则 Cl2 的平衡转化率将______(填“增大”“减
小”或“不变”，下同)， Cl2 的浓度将___________。
0 2 3
（3）采用海绵钛( Ti ，固态)与 TiCl4 制取低价钛离子( Ti 、 Ti )的电解质熔盐时，熔盐中存下如下 4
个反应：
4 0 3
i． 3Ti Ti 4Ti H1
4 0 2
ii． Ti Ti 2Ti H2
4 2 3
iii． Ti Ti 2Ti H3
iv． H4
反应 iv 的离子方程式为___________；上述 4 个反应的平衡常数与温度的关系如图，由此可知 H1
___________(填“>”“<”或“=”) 3H2 。
（4）向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入 amolTiCl4 ，恒温条件下进行反应。
平衡时，测得消耗海绵钛及 TiCl4 的物质的量分别为 bmol、cmol。熔盐中低价钛离子的平均价态为
___________。
反应 iii 以物质的量分数表示的平衡常数 K x3 ___________。
20. 一种合成药物中间体 G 的路线如下：
已知：．多元醇、酚可与醛、酮反应：
．格氏试剂 R MgBr 与醛、酮反应： R3MgBr
( 3 ) H+
回答下列问题：
（1）A 具有芳香性，其化学名称为___________；设计由 A 转化为 B 的目的为___________。
（2）试剂 X 的结构简式为___________；B 中官能团的名称为___________；DE 反应类型为
___________。
（3）由 E 生成 F 的第步反应的化学方程式为___________。
（4）G 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
1mol 该有机化合物最多能与 2molNaHCO3 反应
核磁共振氢谱有 6 组吸收峰
（5）已知羟基能与格氏试剂发生反应，醛基能与 CrO3 发生反应。利用上述路线条件及信息，写出以
和 BrMg CH MgBr 为原料制备 的合成路线
2 3 _________