高三化学试题
考试时间 75 分钟，总分 100 分
命题人：李堡中学 审核人： 唐洋中学 时堰中学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。
1. “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”邀游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都
彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C. “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D. “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 人类在金星大气中探测到 PH3。实验室制备 PH3 的方法有：
PH4I+NaOH=NaI+PH3+H2O；P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3。已知 H3PO2 是一元弱酸，其结构式
为 。下列说法正确的是( )
A. 基态 P 的轨道表示式为
B. 1molP4 分子中含有 4molP-P 键
+ 中提供孤电子对的原子是
C. PH 4 P
D. 反应中若 KOH 过量会发生反应：P4+9KOH 3K3PO2+PH3+3H2O
3. 实验室制取 Cl2 并利用 Cl2 制备 KClO 溶液的实验原理和相关装置不正确的是( )
A．制取 Cl2 B．除去 Cl2 中的 HCl C．制备 KClO 溶液 D．吸收尾气中的 Cl2
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4. 元素 As、Se、Br 位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小： rAs r Se r Br B. 电离能大小： III1As 1 Se 1 Br
C. 氢化物稳定性： AsH32 H Se HBr D. 电负性大小： As Se Br
5. 砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。
下列说法正确的是( )
A. NO2 、 NO3 的空间构型均为平面三角形
B. 基态 Ga 原子核外电子排布式为[Ar]4S24P1
C. NH3 比 PH3 稳定的原因是 能形成分子间氢键
D. 砷化镓晶胞中每个 As 原子周围与它最近且距离相等的 As 原子有 12 个
6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
Cl H
A. 粗硅 2 SiHCl 2 Si
高温 3 高温
盐酸 电解
B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
蒸发
C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3
NH32 H O 蔗糖
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
7. 汽车安装尾气净化装置也可除去 NO ，反应方程式为 2NO g 4CO g N g 4CO g ，关
x 2 2 2
于反应 ，下列说法正确的是( )
A. 该反应的 S0
B. 选择合适的催化剂，可以提高 NO2 的转化效率
C. 及时移除 N2，平衡向正反应方向移动是因为正反应速率增大
23
D. 上述反应中每生成 0.1molN2，转移电子的数目约为 0.46.0210
8. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na 质软，可用于冶炼金属钛
B. Na23 CO 溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污
C. Na23 SO 具有还原性，可用于吸收SO2 尾气
D. Na22 O 呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂
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9. 生物体内以 L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A. X 中存在酰胺基 B. Y 与足量 H2 加成后的产物中含有手性碳原子
C. 1molZ 最多能与 2molBr2 发生加成反应 D. X、Y、Z 可用 FeCl3 溶液进行鉴别
10. Na2 S 2 O 8 Co 3 O 4 可作为光催化水生产物质 X 的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不
正确的是( )
A. 在激光作用下， Na2 S 2 O 8 发生氧化反应
B. Co 元素位于元素周期表 d 区
C. 物质 X 为 O2
高温
D. 工业上煅烧 CoCO3 制备 Co34 O 的反应： 6CoCO3 O 2 2Co 3 O 4 6CO 2
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 实验探究方案 探究目的
3
A 向 Fe(NO3)2 和 KSCN 的混合溶液中滴入稀硫酸 氧化性：Fe >H
B SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 SO2 具有漂白性
向试管中加入 2 mL 5% H O 和 1 mL 2% CuSO 溶液，观
C 2 2 4 Cu2可促进 H O 分解
察气泡产生情况 2 2
D 向新制氯水中加入 NaHCO3 固体 氯水呈酸性
1
12. 室温下，用 0.1 molL Na2SO3 溶液吸收废气中的 SO2，并获得 BaSO3 的过程如图所示。忽略吸收
2
废气所引起的溶液体积变化和 H2O 的挥发，溶液中含硫物种的浓度 c 总c(H2SO3)c(HSO3 )c(SO3 )。
2 7
已知：Ka1(H2SO3)1.5410 ，Ka2(H2SO3) 1.0210 。下列说法正确的是( )
1 2
A. 0.1 molL Na2SO3 溶液吸收 SO2 至 pH7 的溶液：c(HSO3 ) 1 2 B. 吸收 SO2 后 c 总0.2 molL 的溶液：c(H )c(SO3 )c(OH )c(H2SO3) 2 Ksp（BaSO3） C. 沉淀后的上层清液：c(Ba )>2 c（SO3 ） 2 2 D. 沉淀后的上层清液久置：2c(Ba )c(Na )c(H )c(OH )2c(SO3 )c(HSO3 ) 高三化学 第 3 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=} 13.在催化剂作用下，以 CO2 和 H2 为原料进行合成 CH3OH 的实验。保持压强一定，将起始 n(CO2)n(H2)=13 的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处 CO2 的转化率和 CH3OH 的选 择性 与温度的关系如下图所示。（图中虚线表示平衡时 CO2 的转化率或 CH3OH 的选择性）。 已知反应管内发生的反应为 -1 反应 1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJmol -1 反应 2CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=41.2 kJmol 下列说法正确的是（ ） -1 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 H=+90.7kJmol B. 220~240时，CO2 转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应 2 平衡正向移动 C. 220~280时，反应 1 的速率高于反应 2 的速率 D.为提高 CH3OH 的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂 高三化学 第 4 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=} 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. （16 分）以银锰精矿(主要含 Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含 MnO2)为原料联合提取银和锰的一 种流程示意图如下： 3+ 3+ 2+ + 已知：I．酸性条件下，MnO2 的氧化性强于 Fe ；．AgFe =Fe Ag 。 （1）“浸锰”过程中，H2SO4 溶液可浸出矿石中 锰元素，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出，使矿石中 的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。 FeS2 晶胞如图所示，写出 FeS2 的电子式_______，其晶体类型为_______。 -14 -7 -13 已知：Ksp(MnS)=310 ,Ka1(H2S)=110 ，Ka2(H2S)=1.210 ，锰元素浸出时， + 2+ 发生反应：MnS2H =Mn H2S，其平衡常数 K ___________。 （2）“浸银”过程中，使用过量 FeCl3、HCl 和 CaCl2 混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以 AgCl 形式浸 2 32 + - 出，反应为 2Fe Ag22 S 4Cl 2Fe 2 AgCl S。结合平衡移动原理，分析浸出剂中 H 和 Cl 的作用为 _ _。 （3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。 使用过量的铁粉发生的离子方程式为 的 _______ 、 。 一定温度下，Ag 沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin 后，Ag 的沉淀率逐渐减小的原因是 _。 高三化学 第 5 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=} 15. （15 分）化合物 F 是制备汉防已甲素的重要中间体，一种合成路线如下： （1）A 分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）AB 的反应须经历 AXB，则反应类型依次为___________、 。 （3）DE 的反应会有副产物产生，该副产物与 E 互为同分异构体，写出该副产物的结构简式___________。 （4）写出满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式___________。 分子中含 3 种不同化学环境的氢原子 一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解 （5）已知： (R、R1 代表烃基或 H，R 2 代表烃基)。写出以 、 CH32 NO 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选， 合成路线流程图示例见本题题干)_______ ____。 16. (14 分)絮凝剂聚合氯化铝{ Al OH Cl ，a 1~ 5 }广泛用于废水处理。由偏铝酸钙 Ca AlO 2 a b m 2 2 制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： a 已知： 的絮凝效果可用盐基度(盐基度 )衡量，当盐基度为 0.5 时，絮凝效果最佳。 ab （1）“碱溶”时，化学反应方程式为__ _________。 （2）“沉降”时，温度需不宜高，主要原因是________；沉降时通入过量 CO2 发生的 离子方程式为___________。 （3）“酸化”时 装置如图所示，仪器 A 的名称为_____，若要使絮凝效果最佳，则 高三化学 第 6 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}的 b=______。 （4）已知溶液 pH 不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含 HV25 O 、 AlO2 的碱性 废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水， ，将 Al OH 沉淀分散在蒸馏水中，向其中 ___________ 3 滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1mol/LHCl 溶液、5%的 H2O2 溶液、蒸馏 水、AgNO3 溶液) PH +4 价 V +5 价 V +3 价 Al pH 5 VO OH 沉淀 3 沉淀 2 VO4 pH 13 17. (16 分)HCOOH 和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。 （1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现 CO2 的捕集如下左图和 CH3 OH 转化成甲酸钠工艺的示意图如 下右图所示。 分解池中的化学反应方程式为______；阴极生成 HCO3 和一种气体，阳极电极反应方程式为__________。 假设电流利用率为 100%(即无副产物生成)，当电路中转移 4mole-时，阴极室质量增加________(写出计算 过程)。 （2） HCOOH HCOONa 混合溶液可脱除烟气中 NO。其机理如图所示： 高三化学 第 7 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=} 已知：I．脱除过程中， Fe II EDTA 络合液部分易被烟气中 O2 氧化成 Fe III EDTA ； II．酸性较强环境下，EDTA 易与溶液中 H 结合； III． HCOOH HCOONa 混合溶液产生的H 既可以将 NO 还原，又可将 还原， 实现催化剂再生。 调节 络合液的 pH，对吸收 NO 的影响如图所示，则适宜的 pH 为_________，pH 过大或 过小均不利于吸收 NO 理由是_____ ______。 如图所示，当 HCOOH 浓度小于 2g L1 ，NO 的脱除率随 HCOOH的浓度增大而增大的可能原因是 ______ ____。 高三化学 第 8 页/共 8 页 {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=} 2023~2024 学年度第一学期阶段联测 高三化学答案及评分标准 1~13 单项选择题，每题 3 分,共 39 分 1. C 2.C 3. B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.B 9. B 10. A 11.D 12.A 13.C 14（共 16 分） 2 2 6 （1） Fe [ S S ] (2 分) 离子晶体(1 分) 2.510 (3 分) （ ） 与 电离出的 结合生成 ，使平衡正向移动，提高 的浸出 2 Cl Ag2S Ag AgCl2 Ag2S 率 分 ； 抑制 3 水解，防止生成 沉淀 分 (1 ) H Fe FeOH3 (1 ) （ ） 2 2+4Cl-2 分 2 3+ 2+ 分 3 . Fe AgCl2 =Fe Ag(3 ) Fe Fe =3Fe (3 ) . 溶液中生成的 Fe2 会被空气中的氧气缓慢氧化为 Fe3 (1 分) ， Fe3 把部分 Ag 氧化为 Ag+，因此 amin 后 Ag 的沉淀率逐渐降低(1 分) 15. （共 15 分） （1）醚键、醛基 （2 分，有错的全不给分，少一个扣一分） （2）加成反应(1 分)、消去反应(1 分) （3） (3 分) （4） 或 或 (3 分) （5 ） 或 (5 分)（一步一分，流程中的条件没写全的该步骤不给分，下步骤对的给分，不熔断；与氢 气加成没写催化剂的该步骤不给分，下一步骤对的给分，不熔断） {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#} 16.（共 14 分） （ ） 分 1 Ca AlO2 2 Na2CO3 CaCO3 2NaAlO2 (2 ) （2）温度过高二氧化碳在水中的溶解度小 (2 分) - - CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3HCO3 (3 分) （3） 分液漏斗(1 分) b= 3 (2 分) （4）向废水中加入稍过量的 5%的 H2O2 溶液充分反应，然后用 0.1mol/LHCl 溶液调节溶液 的 pH 至 5，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至最后一次洗涤液加入 AgNO3 溶液不产生白色沉淀 (4 分) 17（共 16 分） (1) 2KHCO3 K2CO3 CO2 H2O (2 分) CH3OH 4e 5OH HCOO 4H2O (3 分) - （共 4 分）根据 2CO2 2H2O 2e H2 2HCO3 ，吸收 n(CO2)=n(e )=4mol(1 - + - 分)，生成 n(H2)=0.5n(e )=2mol(1 分)，定向移动到阴极的 n(Na )=n(e )=4mol(1 分)，阴极室 增加的质量 m mCO2 mNa mH2 =4mol44g/mol4mol23g/mol2mol 2g/mol=264g(1 分) （2） 6 (2 分) ； pH 过小，络合液内 EDTA 与溶液中 H 结合，NO 吸收效率降低（1 分）； 过大， 2 生成 沉淀， 吸收效率降低（1 分） pH Fe FeOH2 NO 随着 HCOOH 浓度增大，产生的活性吸附氢量增多(或产生的H 增多)，NO 的脱除率增 大（3 分） {#{QQABRQYQggigAAAAARhCUQVYCEAQkAECCKoOAFAIsAAAABFABAA=}#}