化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分 100 分，考试时间 75 分钟.
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修 1、2.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分.在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）
A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油
B.锅炉水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2 CO 3 溶液处理，后用盐酸除去
C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼粗铜，阳极质量减少 32g 时转移电子数为 NA
1 2
B. 0.1mol L 的 K2 Cr 2 O 7 溶液中 Cr2 O 7 离子数为 0.1NA
C.28g 晶体硅中含有Si Si 共价键数目为 4NA
5
D.25时，1LpH 5 的 NH4 NO 3 溶液中由水电离出的 H 数为10 NA
3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）
A.将金属钠保存在无水乙醇中
B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存
C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
配制 Fe NO 溶液时加入少量 HNO 抑制 2 水解
D. 3 2 3 Fe
4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.X 的同分异构体只有 1 种（不考虑立体异构）
B.反应是加聚反应，反应为氧化反应
C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂
D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
2 2
A. HO2 2 和 CH2 2 均为直线形的非极性分子 B.SiO3 和SO3 的空间结构均为平面三角形
C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D.键角： H2 S NH3
6.利用 氧化尿素 CO NH 制备水合肼 NHHO 的部分实验流程如图所示.
NaClO 2 2 2 4 2
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； NHHO2 4 2 有强还原性.下列说法错误的是（ ）
A.步骤中为避免温度过高，可以减缓 Cl2 的通入速率
CO NH 中 、 原子杂化方式不同
B. 2 2 C N
C.步骤中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤所得的溶液中
步骤反应的离子方程式为 ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO2
D. 2 2 2 4 2 3
3 2 2 2
7.水溶液中可能存在 Na 、 Al 、 Fe 、 NH4 、 NO3 、 CO3 、SO4 中的几种离子，且存在的各离子的
物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A.气体 A 一定是 CO2 ，气体 B 一定是 NH3
B.白色沉淀可能是 Al(OH)3
2 2
C.原溶液中一定存在SO4 、 Fe 、 NO3 、 NH4
D.原溶液中存在大量 Na
8.某化合物 A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周
期主族元素，且位于不同主族，原子半径，YZQWX.下列说法错误的是（ ）
A.化合物 A 含有配位键 B.离子半径：YZ
C.该结构中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：QW
9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)2 在空气中灼烧最终转化为 FeO
B.不能通过化合反应制得 Fe(OH)3
C.向某溶液中先滴加氯水，再加 KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有 Fe2
2
D.由图可预测：高铁酸盐（ FeO4 具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.利用装置甲探究 CH4 与 Cl2 的取代反应
B.利用装置乙制备无水氯化镁
C.利用装置丙制取 CO2 气体并控制反应发生与停止
D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁
11.下列实验设计能达到目的的是（ ）
选
实验目的 实验设计
项
鉴别 MgCl2 溶液和
A 分别向两种溶液中滴加几滴 NaOH 溶液
AlCl3 溶液
比较 AgBr 和 AgCl
B 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入少量 AgNO3 溶液
的 Ksp 大小
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入 溶液调节 pH 至碱性再加入新制的
检验蔗糖是否发生 NaOH
C
水解 Cu(OH)2 悬浊液，加热
分别向 2 支盛有 1 和 2mL0.1mol L1 KMnO 溶液的试管中同时加
探究浓度对反应速 2mL1.0mol L 4
D
率的影响 1
入 5mL0.1mol L H2 C 2 O 4 溶液，观察溶液褪色快慢
12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为 CLim x LiMnO2 4 Cm Li1 x MnO 2 4
（ Cm Li x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（ ）
A.放电时 Cm Li x 电极电势比 LiMn2 O 4 电极低
B.放电时 Li 由 Cm Li x 极迁移到 LiMn2 O 4 极
C.当电路中通过 0.2mol 电子时，正极质量理论上增加 1.4g
D.负极反应式为 Cm Li x x e Cm x Li
1 1
13.常温下，用 0.1000mol L 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1mol L 的 CH3 COOH 溶液和
1
20.00mL 浓度为 c2mol L 的 HCO2 2 4 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的
化学计量点.下列说法错误的是（ ）
A.X、Y 曲线分别代表滴定 HCO2 2 4 、 CH3 COOH 的曲线
2
B.若 a 点V NaOH aq 7.95mL ，则 a 点有： cNa c HC2 O 4 c C2 O 4 c H2 C 2 O 4
C. NaOH 溶液滴定 HCO2 2 4 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为 NaHC2 O 4 溶液
D.若 b 点V NaOH aq 8.60mL ，则 b 点有： cCH3 COO c Na c CH3 COOH
14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在 xz 、 yz 和
xy
平面投影分别如图所示.已知晶胞参数 a b 0.4nm ， c 1.4nm .若阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说
法正确的是（ ）
A.在元素周期表中硒处于 sp 区 B.该超导材料的最简化学式为 KFeSe2
506 22 3
C.Fe 原子的配位数为 4 D.该晶体的密度为 10 g cm
2.24NA
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15.（14 分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：
图 1
（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.
（2）离子交换法淡化海水过程如图 1 所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子
2
NO3 、SO4 、 Cl 交换.
（3） ClO2 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图 2 所示.通电后，产物主要
为 ClO2 、 Cl2 、 O3 、 HO2 2 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯
复合消毒剂.
m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交
换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生 ClO2 的电极反应式为____________________.
图 2
某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中 ClO2 残留量：
先向 500.00mL 水样中加入足量的 KI ，充分反应（还原产物为 Cl ）后加入适量 KOH 将酸性溶液调至中
性，再加入 2 滴淀粉溶液.
3 1
向所得溶液中滴加 2.0 10 mol L 的 Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 25.00mL 标准溶液
2 2
（已知 2S2 O 3 I 2 S 4 O 6 2I ）.
加入足量的 KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离
1
子方程式表示），该水样中残留的 ClO2 浓度为_______________ mg L .
16.（15 分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.
图 1 图 2
图 3
回答下列问题：
（1）选用图 1、图 2 装置探究酸性： H2 SO 3 HClO .
仪器 a 的名称是___________，装置 B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为 A
B__________；能证明 H2 SO 3 的酸性强于 HClO 的实验现象为__________________________.
（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉
末.实验室制备 CuBr 的装置如图 3 所示，实验步骤如下.
三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是
________________________________.
步骤采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤依次用溶有少量
SO2 的水、溶有少量SO2 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2 ”的原因是
_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.
将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，
得到产品 21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后 1 位）.
17.（15 分）某化工厂用废镍矿（主要成分为 NiO，含少量 Fe2 O 3 、 Al2 O 3 、 MnO 、SiO2 等）制取
NiCl2 6H 2 O 的工艺流程如下：
38 16
已知：常温下， Ksp Fe(OH)3 4.0 10 ， Ksp Fe(OH)2 8.0 10 ，
13 15 33
Ksp Mn(OH)2 2.1 10 ， Ksp Ni(OH)2 2.0 10 ， Ksp Al(OH)3 1.0 10 .
回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子价电子排布式是____________.
（2）滤渣 2 是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中 cNi2 2mol L1 ，“调 pH”满足的 pH
范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于105 mol L1 时，认为该离子沉淀
完全.）
（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.
（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中 NiCl2 6H 2 O 的含量，称取一定质量的粗产品
溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中
NiCl2 6H 2 O 的质量分数大于 100，其原因可能是____________________.
（5） NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.
NiO 晶胞中 Ni2 的配位数为_________，A 点离子坐标参数为 0.0,0 ，B 点为 1,1,0 ，则 C 点与离子坐
标参数为___________.
一定温度下， NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2 作密置单层排列， Ni2 填充其
中（如图乙所示），已知 O2 的半径为 bpm ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用含 b 、
NA 的代数式表示）.
18.（14 分）以 CO 和 CO2 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：
（1） CO2 与 H2 催化重整制备 CH3 OCH 3 的过程中存在以下反应：
. 2CO2 g 6H2 g CH3 OCH 3 g 3H2 O g ；
. COg2 Hg2 COg HOg2 .
已知：相关物质能量变化的示意图如图 1 所示：
图 1 图 2
1
根据已知信息可知 2CO2 g 6H2 g CH3 OCH 3 g 3H2 O g H __________ kJ mol .
向密闭容器中以物质的量之比为1:3 充入 CO2 与 H2 ，实验测得 CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化关
系如图 2 所示.
由图 2 可知， p1 、 p2 、 p3 由大到小的顺序为______________，T2时主要发生反应_________（填“”
或“”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.
（2）工业上常用合成气（主要成分为 CO 、 H2 ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应 1： COg 2H2 g CHOHg3 H 0
反应 2： COg 3Hg2 CHg4 HOg2 H 0
反应 3： COg HOg2 COg2 Hg2 H 0
向容积为 2L 的刚性密闭催化反应器中充入 2molCO 和 4molH2 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内
生成CH OH 的物质的量
CO 的转化率和 CH OH 的选择性（ CH OH 的选择性 3 100）如图 3 所示.
3 3 消耗CO 的物质的量
图 3
若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1K 前 CO 转化率升高的原因是_______________.
1
T1K 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为 akPa ， c CO2 0.05mol L .用 CH4 的分压变化表示的化
1
学反应速率为____________ kPa min ，反应 3 的 Kp _______________（ K p 指用平衡分压代替平衡浓度
进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称 A 的物质的量分数，保留 3 位小数）.