20232024 学年度第一学期第四次考试
高三化学试卷
考试时间75分钟 试卷满分100分
考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量： C12 O16 N14 Na23 Ti48 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15 个小题，每小题3 分，共45分）
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．食盐中添加的 、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
B．控制含N、P 元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
2. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A. As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B. KCI 形成过程：
C. 基态 Mg 原子的核外电子排布图为
D. Se 在周期中属于 p 区元素，Zn 属于 ds 区元素
3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF 中含有的质子数目为
B．0.1mol/L 的 溶液中含有的 数目为
C．0.1mol 晶体中含离子数目为
D．71g 氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为
4．下列离子方程式书写正确的是
2
A．用足量的石灰乳吸收废气中的 SO2： Ca 2OH SO2 CaSO3 H2O
3
B．向 Fe(OH)3 胶体中加入过量的 HI 溶液： Fe(OH)3 3H Fe 3H2O
2 2 2 -
C．MgSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Mg SO 4 Ba 2OH =Mg(OH)2BaSO4
2 2
D．CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu S CuS
5．下列说法正确的一组是
按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO45H2O、漂
白粉、苛性钠、次氯酸、氮气
电解质溶液导电的 原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
Na 与 HCl 反应是 放热反应，而 NaHCO3 与 HCl 反应是吸热反应
由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高
马口铁(镀锡)表面出现破损时，腐蚀速率会加快
电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜
A. B. C. D.
-1
6．H2C=C=CH2(丙二烯，沸点为-23.2)的燃烧热(H)为-1942.6kJmol ，CH3CCH(丙炔，
沸点为-34.5)的燃烧热(H)为-1849.6kJmol-1。下列说法或热化学方程式书写正确的是
A. 丙二烯比丙炔稳定
-1
B. H2C=C=CH2(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(g) H=-1942.6kJmol
5
-1
C. H2C=C=CH2(g)+ O2(g)=3CO(g)+2H2O(l) H=-1942.6kJmol
2
-1
D. CH3CCH(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(l) H=-1849.6kJmol
7. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
2NaHSs+CS2 l=Na 2CS3 s+H2Sg ，下列说法错误的是
A． Na 2CS3 具有还原性 B． CS2 是直线形非极性分子
C．该反应中 H2S 是氧化产物 D．电负性：S>C>H>Na
8．利用某分子筛作催化剂， 可脱除废气中的NO 和 ，生成两种无毒物质，其反
应历程如图所示。下列说法错误的是
A．由反应历程可知，
是该反应的催化剂
B．上述历程的总反应为
C．X为 和
D．反应过程中有 N-H 键的形成和断裂
9．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
向 Fe(NO3)2 溶液中滴加少量浓硫
A 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性
酸
B 在 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
C 将 Na 粒投入 MgCl2 溶液 析出银白色固体 固体为 Mg
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导 蔗糖变黑、体积膨胀， 浓硫酸具有脱水性和
D
入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 强氧化性
A. A B. B C. C D. D
10．某同学设计用 NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的 SO2、NO 转化为
(NH)2SO4 的原理。
下列说法正确的是
A. 甲、乙装置中 NO 均被氧化、物质 A 为 HNO3
B. 若甲装置中消耗 22.4LO2(标况)则乙装置中 SO2 和 NO 转化的物质的量共有 2.8mol
- - +
C. 燃料电池放电过程中正极电极反应式为 NO-3e +2H2O= NO3 +4H
D. 该装置中，电子的转移方向为 Pt(1)石墨(II)电解质溶液石墨(1)Pt(II)
11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；
H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，
下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率
B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ
-1 -1 -1
C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12molL ，则H 2 反应速率为 0.03molL min
D．反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL-1 NaOH 溶液恰好反应
12．为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是
装置
和试
剂
配制 50.00mL
实验 制备 胶 中和反应反应热的测 探究铁与水蒸气的
0.1000mol/L
目的 体 定 反应
NaCl 溶液
选项 A B C D
A．AB．BC．CD．D
13．已知短周期主族元素 T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的核外电子总数等
于 T、W 的核外电子总数之和。化合物 TZ 的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法
错误的是
A．加热条件下，Li 与单质 Y2 反应的产物为 Li2Y
B．简单离子半径：Y>Z>T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
14．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 Li3Bi 。下列说法正确的是
A．放电时，M 电极反应为
2 +
Ni 2e Ni B．放电时， Li 由M
电极向N 电极移动
C．充电时，M 电极的质量减小
Li Bi 3e 3Li Bi
D．充电时，N 电极反应为 3
15．从铬锰矿渣(主要成分为 Cr2O3 、MnO2，含少量 Fe2O3 、SiO2 、 Al2O3 )中分离铬、锰
的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时 MnO2 不发生反应。
下列说法正确错误的是
A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等
B．“滤渣 2”的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3
高温
C．“焙烧”时 Cr2O3 转化为 Na 2CrO4 的化学方程式 2Cr2O3+3O2 +4Na2CO3 4Na2CrO4 +4CO2
D．流程中加入 Na 2S2O3 的作用为作氧化剂，S 元素被还原为S2
二、非选择题（本大题共4 个小题，共55分）
16．(13 分) 含铜丰富的 自然资源黄铜矿( CuFeS2 )冶炼铜的工艺流程如下：
已知： CuFeS2 3CuCl2 =4CuCl FeCl2 2S
（1）在元素周期表中，Cu 价层电子排布为____。
（2）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有________(答一条即可)。
（3）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
（4）调节溶液的 pH 后，除生成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。
（5）“滤液 2”中可以循环使用的物质为 HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成
1molCu，理论上需补充 CuCl2 的物质的量为__ _ 。
． 分 将 Cl 和空气 不参与反应 混合通入含水 的碳酸钠中制备 Cl O ，并用水
17 (14 ) 2 ( ) 10% 2
吸收纯净的 Cl2O 制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：
已知： Cl2O 的性质
颜色 状态 沸点 水溶性 热稳定性
棕黄色 气体 3.8
42 以 上 ， 分 解 为 Cl2 和
极易溶于水，与水反应生成 HClO
O2
（1）写出装置 A 中发生的反应的离子方程式_______________________________。
（2） Cl2O 的结构式为___________。
配平 B 中反应： Cl2 Na 2CO3 H2O Cl2O NaCl NaHCO3
（3）各装置的连接顺序为 A E (填装置大写字母代号)
（4）装置 C 的作用为___________。
（5）实验中，装置 B 需放在冷水中，其目的是________；若装置 B 中生成的 Cl2O 气体
有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液
浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 10%的碳酸钠溶液的质量为____g(保留小数点后一位)。
18．(14 分)尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，
实现碳的固定。(1)合成尿素分图示的两步进行：
CO NH
反应 2NH3(g)+CO2(g)= 2 2 (s)
+H2O(l)的反应热为
某课题组使用氢氧化铟 In OH 纳米晶电催化剂直接由 NO 和 CO 高选择性地合成
(2) 3 3 2
CO NH
2 2 。
上述 CO2 和 NO3 转化中，被还原的物质是 (填化学式)。
上述转化中，控速步骤是 (填标号)。
A．NO3 HNO2 B．NO2 CO2 NO2
C．CO2 NH2 COOHNH2 D．COOHNH2 CONH2
(3)在恒温恒容密闭容器中投入 1mol CO2 和 2mol NH3 合成尿素，原理是
2NH g CO g CO NH s H O l 。下列表明该反应达到平衡状态的是 。
3 2 2 2 2 _____
A．气体密度不随时间变化 B． CO2 体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D． CO2 、 NH3 的转化率之比不随时间变化
在恒容密闭容器中发生反应： 2NH g CO g CO NH s H O l ，测得 CO
(4) 3 2 2 2 2 2
nNH
的平衡转化率与起始投料比[ 3 ， 分别为 1：1、2：1、3：1]、温度关系如图。
nCO2
在相同投料比下，升高温度， CO2 的平衡转化率降低的
主要原因是 。
曲线 a 代表的投料比为 。
若 T1下，从反应开始至达到 M 点历时 5min，测得 M
点对应的总压强为 ，则 内， NH 分压的平均变化率为 1
140kPa 0~5min 3 kPa min
19．(14 分) 钛是 20 世纪 50 年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、
耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
（1）钛元素在元素周期表中的位置___________。
（2）二氧化钛与 COCl2 (光气)、SOCl2 (二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
COCl2 的空间构型为___________， COCl2 中 键和 键的数目比为___________。
（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
碳原子的杂化类型有___________种。
该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与 N 原子距离最近且相
3
等的 Ti 原子有____个；若该晶胞的密度为 g cm ，阿伏加德罗常数为 NA ，
则晶胞中 Ti 原子与 N 原子的最近距离为____pm。(用含 、 NA 的代数式表示)
20232024 学年度第一学期第四次考试
高三化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D C C D C A D B
11 12 13 14 15
D D C B D
16. (13 分，除特殊说明外每空2分)
（1）3d104s1 （2）加热或将黄铜矿粉碎等
2
（3）CuClCl [CuCl2] （4）Cu
（5） CuCl2 0.5mol （3 分）
17．(14 分，每空2分)
2
（1）MnO24H 2Cl Mn Cl22H2O
（2）ClOCl 2 2 1 1 2 2
（3）DBC （4）除去 Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的纯度
（5）防止温度过高 Cl2O 分解 58.9
18. （14 分，每空2 分）
(1)-134
(2) NO3 C
(3)AC
(4) 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 1：1 8
19. （14 分，每空2 分）
(1）第四周期第B 族 （2）平面三角形 31
31
（3） . 2 . bd （4） 6 3 1010
NA