2024届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考-化学试题+答案

2023-12-16·13页·1.3 M

双鸭山市第一中学2023-2024 学年度高三(上)

本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟.

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27

K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分.)

1.2023 年 10 月 8 日第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕,本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理

念.下列说法正确的是( )

A、本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇,甲醇燃烧属于吸热反应

B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质

C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的,锌合金镀金属于合成材料

D、场馆全部使用绿色能源,打造首届碳中和亚运会,碳中和就是不排放二氧化碳

2.下列有关说法不正确的是( )

3

A. C3H8 中碳原子都采取的是 sp 杂化

O 、 CO 、 N 都是非极性分子

B. 2 2 2

C.酸性: H2CO3 H3PO4 H2SO4 HClO

D.SnCl4 的空间结构为正四面体形

3. NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )

A.标准状况下, 22.4LCH2Cl2 中含有共价键的数目为 4NA

B.常温下, 0.1mo1Na 2O2 晶体中所含离子数为 0.3NA

C.向 pH 1的 HCl 溶液中通氨气至中性,铵根离子数为 0.1NA

1

D. 500mL0.2mol / L NaAlO2 溶液中 AlO2 的数目为 0.1NA

4.下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项 实验目的 实验方案

A 制备无水 FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶

B 探究SO2 的还原性 向橙色的溴水中通入SO2 ,观察溶液颜色变化

C 测定 NaOH 溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上,与标准比色卡对照

D 比较 S 与 Cl 元素非金属性强弱 测定等浓度 Na 2S 、 NaCl 溶液的 pH

5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

2

A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 : 2Na CO3 H2O CO2 2NaHCO3

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 : ClO SO2 H2O HClO HSO3

向 Fe NO 溶液中加入过量的 溶液: 3 2

C. 3 3 HI 2Fe 2I 2Fe I2

3

D.氢氧化铁胶体的制备方法: Fe 3OH Fe(OH)3 (胶体)

6.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe 作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示.下列说法不正确的是

( )

A.反应中 Fe 是催化剂, FeO 是中间产物 B.总反应速率由反应的速率决定

C.升高温度,总反应的平衡常数 K 减小 D.当有14gN2 生成时,转移1mole

7.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示:

下列说法错误的是( )

A.物质 A 可选用盐酸

2

B.中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe 氧化

C.长时间加热煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3

D.“系列操作”包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤

5 4

8.常温下, CH3COOH 、 HCOOH (甲酸)的电离常数分别为1.710 、1.810 ,以下关于

1 1

0.1molL CH3COOH 溶液、 0.1molL HCOOH 溶液的说法正确的是( )

A. cH : CH3COOH HCOOH

B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积: HCOOH CH3COOH

C. HCOOH 与 NaOH 发生反应的离子方程式为: H OH H2O

cCH3COOHcOH

将 CH COOH 溶液稀释 倍过程中, 保持不变

D. 3 100

cCH3COO

9.海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所

示,下列说法错误的是( )

A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a 极为阴极,电极上发生还原反应

C.电解过程中 b 极附近溶液的 pH 减小 D.固体陶瓷膜允许 Li 、 H2O 等较小微粒通过

10.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉,反应原理为

Fes 5COg Fe(CO)5 g 装置如下:

已知温度: T1 T2 .对于该过程理解不正确的是( )

A. Fes 5COg Fe(CO)5 g 为放热反应

B. Fe(CO)5 是以 Fe 为中心原子, CO 为配体的配合物

C.工作时, T1 区域和 T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系

D. Fes 5COg Fe(CO)5 g ,温度升高,反应 G 增大

11.室温时,1molL1 的 HA 溶液和 HB 溶液,起始时的体积均为 V ,分别向两溶液中加水进行稀释,所得

曲线如图所示.下列说法错误的是( )

A.M 点溶液中 cA 等于 N 点溶液中 cB

B. HA 的电离常数约为104

C.浓度均为 0.1molL1 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH 7

D.M、P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH 溶液的体积 P M

12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )

A.向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点,此时 cNa cCH3COO

B.25时,加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化,升温可能引起由 a 向 c 的变化

C.T时,将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 等体积混合后,溶液呈中性

2

D.b 点对应的溶液中大量存在: K 、 Ba 、 NO3 、 I

(改编)13.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:

Cs 2NOg CO2 g N2 g ,平衡时 cNO 与温度 T 的关系如图所示,则下列说法正确的是

( )

A.该反应的 H 0

B.若该反应在 T1 、 T2 时的平衡常数分别为 K1 、 K2 ,则 K1 K2

C.若状态 B、C、D 的压强分别为 PB 、 PC 、 PD ,则 PB PC PD

D.在 T2时,若反应体系处于状态 D,则此时 V正 V逆

(原创)14.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

1 2 2

A. 0.1molL NH4 FeSO4 溶液: cSO4 cNH4 CFe CH

2 2

B. 0.01molL1NaOH 溶液与等体积 pH 2 的醋酸混合后的溶液中:

cCH3COO cNa cH cOH

等物质的量浓度的四种溶液: NH H O 、 NH HSO 、 NH CO 、 NH Cl , c NH 的

C. 3 2 4 4 4 2 3 4 4

关系为>>>

D.已知 Ka HF Ka H2S ,则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH : NaHS NaF

15.类比 pH 的定义,对于稀溶液可以定义 pc 1gc , pKa 1gKa .常温下,某浓度 H2A 溶液在不同 pH

2

下,测得 pcH2A 、 pcHA 、 pcA 变化如图所示.

下列说法正确的是( )

2

A. pH 6.00 时, cH2A cHA cA

B.常温下, pKal H2A 5.30

c2 HA

点时, 104.50

C.b 2

cH2AcA

2

D. pH 0.80 5.30 时, n H2A n HA n A 先增大后减小

二、非选择题(本题共 4 小题,共 55 分)

16(14 分).有机物 F 为某药物合成的重要中间体,F 的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)B 的结构简式为___________,其化学名称为___________.

(2)C 中含氧官能团的名称为______________________.

(3)BC 的反应类型为___________.

(4)EF 反应的化学方程式为______________________.

(5)满足下列条件的 C 的同分异构体有___________种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱有 4 组峰且

峰面积之比为 2 : 2 : 2 :1的结构简式为______________________.

硝基与苯环直接相连; 能发生水解反应和银镜反应.

17(14 分).硫氰化钾(KSCN)是一种重要的无机物,主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等,也是 Fe3 的常用

指示剂.实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图:

已知: CS2 不溶于水,密度比水大; NH3 不溶于 CS2 .

实验步骤如下:

.检查装置的气密性.

(1)关闭 K1 、 K3 ,打开 K2 ,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置 B 的气密性是否合理_________.

(填“合理”或“不合理”)

(2)装置 B 中,与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________.

催化剂

.制备 NH4SCN 溶液: CS 3NH NH SCN NH HS .

2 3 水浴加热 4 4

检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入 CS2 、水和催化剂, CS2 液体必须浸没导气管口,实验开始时打

开 K1 ,关闭 K2 、 K3 ,加热装置 A、B.回答下列问题:

(1)装置 A 中的大试管可以盛放的试剂为____________(填序号),并写出该反应的化学方程式

______________.

A.浓氨水 B. NH Cl 和 Ca OH

4 2

C. NH4HCO3 D. NH4Cl

(2) CS2 不仅作为反应物充分参加反应,其作用还有___________、__________________.

.制备 KSCN 晶体:

移去 A 处的酒精灯,关闭 K1 ,将 B 与 C 或 D 连接,打开 K3 ,移开水浴装置,将装置 B 继续加热至

105,使 NH4HS 完全分解(产生两种气体),然后再打开 K2 ,缓慢滴入 K2CO3 溶液,持续加热充分反应

生成产品的同时产生两种气体,反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤、干燥,得到硫氰化钾晶体粗产品.

(1)B 应和____________(填 C 或 D)连接.

(2)写出滴入 K2CO3 溶液时,装置 B 中发生反应的化学方程式是_______________________.

(3)酸性 K2Cr2O7 溶液可吸收 NH4HS 分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色

浑浊的离子方程式__________________________.

(改编)18(13 分).高锰酸钾是一种重要的氧化剂,在消毒杀菌等方面应用广泛.实验室以固体碱熔氧化法

制备高锰酸钾,其部分流程如下:

回答下列问题:

(1)为提高第步的浸出速率,可采取的措施之一是_________________________________

(2)第步通入 CO2 ,将溶液的 pH 调至 10-11 时, K2MnO4 完全转化为 KMnO4 和 MnO2 .第步碱熔时

发生反应的化学方程式为___________________________.

(3)第步母液中主要含有的溶质一定有 K2CO3 、 KCl 和__________.该流程中,除了浓缩结晶的母液之

外,还可以循环使用的物质是_________________.

(4)调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放.已知 25时碳酸的电离常数为 Ka1 、 Ka2 ,当溶液

pH 12 时, cH CO : c HCO : c CO2 1:____________:___________(用 K 、 K 表示).

2 3 3 3 a1 a2

(5)工业上可采用如图所示装置电解 K2MnO4 溶液制备 KMnO4 .

该装置中的离子交换膜是___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)

电解时阳极的电极反应式是________________________________.

19(14 分).研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题,其中催化转化法最具应用价值.回答

下列问题:

(1)常温常压下,一些常见物质的燃烧热如表所示:

名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇

H / kJ mol1 -285.8 -890.3 -283.0 -726.5

1

已知: CH3OHg CH3OHl H1 38.0kJ mol

1

则 COg 2H2 g CH3OHg H2 ___________ kJ mol ,该反应在__________(填“高温”“低

温”或“任意温度”)下能自发进行.

(2) CO2 催化加氢制取甲醇,反应如下:

1

主反应: CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H3 49.5kJ mol

1

副反应: CO2 g H2 g COg H2Og H4 41.2kJ mol

在一定条件下,向某1L 恒容密闭容器中充入1molCO2 和 amolH2 发生反应,起始总压强为 21.2MPa .实验

测得 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性随温度变化如图甲所示:

nCH3OH

已知: CH3OH 的选择性 100% .图甲中表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线为___________

消耗nCO2

(填“X”或“Y”),温度高于280时,曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________________.240

2

时,反应 20min ,容器内达到平衡状态,副反应的 K ,初始充入 H 的物质的量 a

3 2

2

_____________ mol ,主反应的平衡常数 Kp __________ (MPa) (用平衡分压代替平衡浓度,分压 总压

物质的量分数;计算结果保留 1 位小数).

(3)一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应,装置如图乙所示:

该装置可用于空气中 CO2 的捕获,缓解温室效应,由装置示意图可知, HCO3 向________极移动(填“正”

或“负”),负极的电极反应式为____________________.

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