化 学 试 卷
本试卷满分 100分 ,考试用时 75 分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Mn 55
Fe 56
一、单项选择题:共 13题 ,每题3 分 ,共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.甲醇是具有巨大应用潜力的绿色燃料。利用CO 2 催化氢化合成甲醇。下列说法正确的是
A.甲醇分子燃烧不排放CO 2 B.合成反应类型为化合反应
C.甲醇比氢气更易储存和运输D. 常温常压下甲醇为气体
2.硫酸铜溶液吸收硫化氢的反应为 CuSO4+H2S CuS+H2SO4。下列有关说法正确的是
+ 2- +
A.H2S 的电子式为H [S ] H
B.硫化氢的酸性比硫酸强
C.基态 Cu2+的外围电子排布式为 3d9
D.H2S 分子的构型为
3.实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜,能达到实验目的的是
4.黑火药爆炸反应为 2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是
A.原子半径:r(K)>r(O)>r(C) B.电负性:(N)>(O)>(S)
C.第一电离能:I1(C) 阅读下列材料,完成 5~7题 : 氨作为化工原料有多种应用。氨水配成的银氨溶液,可用于工业制镜。强碱性条件下 NaClO和 NH 3 生成火箭燃料N 2H4(肼),1 mol 液态肼完全燃烧生成N 2 气体和液态水放出 577 kJ 的热量。NH3 和CO 2 反应制备尿素[CO(NH2)2],尿素在高温条件下可净化汽车尾气中 的NO x。 5.下列有关说法正确的是 + A.NH3 中的键角大于N H4 中的键角 B.1 mol NaClO 可得到 1 mol N2H4 + C.1 mol [Ag(NH3)2] 中有 2 mol 键 D.净化汽车尾气时氧化产物为CO 2 6.下列物质结构或性质与用途相关的是 A.NH3 为极性分子,氨气用作工业还原剂 B.N2 化学性质稳定,可用于工业合成氨 C.NH3 具有碱性,用于配制[Ag(NH3)2]OH 溶液 D.CO(NH2)2 常温下缓慢水解,用作缓释氮肥 7.下列化学反应表示正确的是 A.N2H4 燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-577 kJmol-1 - - B.碱性N 2H4 燃料电池负极发生的电极反应:N2H4+4e +4OH N2+4H2O - - C.NaClO 氧化氨气制取N 2H4 的离子方程式:2NH3+ClO N2H4+Cl +H2O D.N2H4 与NO 2 高温下反应的化学方程式:N2H4+NO2 N2+2H2O 8.重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色,主要成分为 FeOCr2O3,含有少 量的 SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是 A.可用K 2Cr2O7 代替 NaClO 用于生活用具的消毒 B.上述流程中,CO2 和 KHCO3 均可以循环利用 C.焙烧时,1 mol FeOCr2O3 完全氧化消耗 1.75 mol O2 D.上述流程表明降低 pH 可以将K 2CrO4 转变为K 2Cr2O7 9.植物休眠素的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.1 mol 休眠素可与 3 mol H2 反应 B.休眠素分子结构中有2 个手性碳原子 C.休眠素只能和醇发生酯化反应 D.休眠素能发生加成、取代和还原反应 10.反应: +CO2(g) CH2(g)+H2O(g)+CO(g) H1<0,反应历程如图所示,其中步骤为慢速反应,步骤为快速反应。下列有关说法不正 确的是 A.该反应在该条件下可自发进行 B.体系温度升高平衡常数减小 C.该催化剂不会吸附羟基上的氢原子 D.步骤决定了整体反应速率 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合,充分振荡,静置,取上层清 探究 BaSO4 和 BaCO3 的溶度 A 液 1~2 mL,滴加盐酸和 BaCl2 溶液,观察是否有沉淀产生 积常数相对大小 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中,观察溶液颜色的 - B 探究还原性:SO2>I 变化 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液,观察是否产 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧 C 生沉淀 化 加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液,将产生的气体通入高锰 探究溴乙烷在此条件下发生取代 D 酸钾溶液中,观察溶液颜色的变化 反应还是发生消去反应 - 12.常温下,可用下列图示的方法制备 FeCO3。已知:Kb(NH3H2O)=1.810 5 -7 -11 -11 - ,Ka1(H2CO3)=4.510 ,Ka2(H2CO3)=4.710 ,Ksp(FeCO3)=3.110 ,Ksp[Fe(OH)2]=8.010 16。 下列说法正确的是 -1 A.0.1 molL NH4HCO3 溶液中:c(NH3H2O)>c(H2CO3) + - B.(NH4)2SO4 溶液中:c(H )=2c(NH3H2O)+c(OH ) - 2- -4 C.反应 2HCO3 H2CO3+CO3 的平衡常数 K 约为 1.0410 D.当混合液中 c(Fe2+)=0.08 molL-1 时,应控制 pH8 13.用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下: -1 H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g) H3COOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H=-16.3 kJmol 乙醇酸甲酯 -1 H3COOCCH2OH(g)+2H2(g) HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)H=-14.8 kJmol 将氢气和草酸二甲酯按体积比(氢酯比)801、2 MPa 条件下,以一定流速通过装有催化剂的反 应管,草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题图所示。 生成(乙醇酸甲酯或乙二醇) 产物的选择性= 100%,下列说法正确的是 反应(草酸二甲酯) A.曲线表示乙二醇的选择性随温度的变化 B.其他条件不变,增大压强或升高温度,草酸二甲酯的平衡转化率均增大 C.其他条件不变,在 190~195 温度范围,随着温度的升高,出口处乙醇酸甲酯的量不断减 小 D.其他条件不变,在 190~210 温度范围,随着温度的升高,出口处甲醇和乙二醇的物质的 (CH OH) 量之比[ 3 ]减小 (HOCH2CH2OH) 二、非选择题:共4 题 ,共 61 分。 14.以硫酸烧渣(主要成分为 Fe2O3 和少量 Fe3O4、Al2O3、SiO2 等)为原料制备氧化铁红的工 艺流程如下: 3+ 3- + 2+ + 已知:Fe +3H2C2O4 Fe(C2O4)3 +6H ,Fe +H2C2O4 FeC2O4+2H 。 (1)“酸浸”时,加入适量草酸可提高铁浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧渣)100%]对铁浸取 率的影响如题 14图 -1 所示。 题 14图 -1题 14图 -2 加入草酸能提高铁浸取率的原因是。 草酸加入量大于 20%时,铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因为。 (2)“沉铁”时,反应温度对铁回收率的影响如题 14图 -2 所示。 FeSO4 转化为 Fe(OH)3 反应的离子方程式为。 反应温度超过 35 时,铁回收率下降的原因是。 “沉铁母液”中含有的主要成分为硫酸铵和。 (3)“纯化”时,加入 NaOH 溶液的目的是。 15.植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G 的路线如下: 请回答下列问题: (1)A 中含氧官能团的名称是。反应 AB 的化学方程式是。 (2)D 的结构简式为。E 为胺类化合物,D E 的反应类型为。 (3)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式:(写一种)。 加入 FeCl3 溶液显紫色;能发生水解和银镜反应;含有4 种化学环境不同的氢原子,且个 数比为 6211。 (4)参照以上流程,写出以 和 为原料合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用):。 16.以燃煤烟气(含SO 2、O2 等)和软锰矿粉(主要成分为 MnO2,含少量 Fe、Al 的氧化物杂质) 为原料可制备高纯度锰的氧化物。 (1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气,反应装置如题 16图 -1 所示,溶液中H 2SO4 和 MnSO4 的浓度随吸收时间的变化如题 16图 -2 所示。 题 16图 -1 题 16图 -2 MnO2 和SO 2 反应的化学方程式为;采用水浴降温的目的是。 在吸收反应的过程中,H2SO4 的生成速率逐渐加快,其主要原因是。 (2)向吸收液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 除杂。已知溶液中 c(Mn2+)=0.2 molL-1,若要使溶液 中 c(Fe3+)、c(Al3+)降低到 10-6 molL-1,需要控制 pH 范围为。{已知:室温下 -33 -39 -13 Ksp[Al(OH)3]=10 、Ksp[Fe(OH)3]=310 、Ksp[Mn(OH)2]=210 } (3)向除杂后的溶液中加入NH 4HCO3 溶液,反应生成 MnCO3 沉淀,,得到碳酸锰。 (4)将 MnCO3 边通O 2 边加热,在 750 K~850 K时 ,得到稳定的氧化物产品甲,此时残留固体的 质量为原样品质量的 75.7%。在 900 K~1000 K时 ,得到稳定的氧化物产品乙,此时残留固体 的质量为原样品质量的 68.7%。甲的化学式为,乙的化学式为。 17.脱除沼气中的H 2S 具有重要意义,脱除H 2S 有多种方法。 (1)受热分解法。将H 2S和 CH 4 混合气导入热解器,反应分两步进行。 -1 反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)H1=169.8 kJmol -1 反应:CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g)H2=63.7 kJmol 现将硫化氢和甲烷按照 21 体积比投料,并用N 2 稀释,常压和不同温度下反应,反应相同时间 后,H2、S2 和CS 2 体积分数如题 17图 -1 所示。 题 17图 -1 题 17图 -2 2H2S(g)+CH4(g) CS2(g)+4H2(g)H3=。 1050 时,H2 的体积分数为。 在 950 ~1150 范围内,其他条件不变,随着温度的升高,S2(g)的体积分数先增大而后减 小,其原因可能是。 (2)光电催化法。某光电催化法脱除H 2S 的原理如题17 图 -2 所示。 利用光电催化脱除H 2S 的过程可描述为。 与受热分解法相比,光电催化法的优点是。 (3)催化重整法。Fe2O3 可以用作脱除H 2S 的催化剂,脱除过程如题 17图 -3 所示。 题 17图 -3 Fe2O3 脱除H 2S 时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附,比如图甲吸附能力强的原因是 。 脱除一段时间后,催化剂的活性降低,原因是。 江苏省百校联考高三年级第二次考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题:共 13题 ,共39 分 1.C2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.D 二、非选择题:共4 题 ,共 61分 14.(15分 ) 3+ 3- + (1)Fe 和H 2C2O4 生成 Fe(C2O4)3 ,促进草酸电离,溶液中H 浓度增大;(2分 ) Fe3+浓度降低,促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应(2分 ) 2+ 2- Fe 与C 2O4 生成 FeC2O4 沉淀(2分 ) 2+ + (2)2Fe +H2O2+4NH3H2O 2Fe(OH)3+4NH4 (2分 ) 3+ 2+ 温度升高,H2O2 受热被 Fe 催化分解,使 Fe 氧化不充分;(2分 )氨水受热挥发,氨水浓度减 小,不利于 Fe(OH)3 的生成(2分 ) 草酸铵或(NH4)2C2O4(1分 ) (3)除去 Fe(OH)3 中含有的 Al(OH)3 杂质(2分 ) 15.(15分 ) (1)醛基、酚羟基(或羟基)(2分 )(每写对1 个官能团得1 分 ); +2CH3I +2HI(2分 ) (2) (2分 );取代反应(2分 ) (3)或 (2分 ) (4) (5分 ) 16.(15分 ) (1)MnO2+SO2 MnSO4(2分 );促进气体溶解吸收(1分 ) Mn2+有催化作用(2分 ) (2)5pH<8(2分 )(若答为“5~8”给1 分 ) (3)过滤、洗涤,取最后一次洗涤液,滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,至无沉淀产生,干燥(4分 ) (4)MnO2(2分 );Mn2O3(2分 ) 17.(16分 ) (1)233.5 kJmol-1(2分 ) 3.6%(2分 ) 在 950 ~1100 之间,以反应为主,随温度升高,反应速率增大的幅度大于反应,S2(g)的 体积分数增大;(2分 )在 1100 ~1150 之间,反应消耗S 2(g)的速率大于反应生成S 2(g)的 速率,S2(g)的体积分数减小。(1分 ) - - - (2)在光照条件下,负极区,I 在WO 3 电极表面失去电子生成I3,(1分 )H2S与 I3在溶液中发生 反应生成S 2 和 HI;(1分 )正极区,O2 在酸性条件下得到电子生成H 2O2。(1分 ) - 光电催化法脱除H 2S,耗能低,还能持续发电;(能量角度1 分 )溶液中I 可循环利用,生成的副 产物双氧水可回收利用。(物质转化与利用角度1 分 ) (3)H2S中 H 带正电、S 带负电,Fe2O3 中 Fe 带正电,O 带负电;(1分 )甲吸附方式为同种 电性微粒靠近,乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时,吸附能力强。(1分 ) 反应生成的硫单质附着在催化剂表面,降低了催化剂的活性。(2分 )