化学
（考试时间 70 分钟，满分 100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选择项中只有一
个是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）。
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难被氧化
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．华为 5G 手机麒麟 9000 芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）。
A． HCl 的形成过程为 H Cl : H : Cl : B．乙炔的结构简式为 HC CH
C． 2Pz 电子云轮廓图为 D． NH3 的 VSEPR 模型为
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作规范的是（ ）。
A．排空气法收集 B．混合浓硫酸和乙醇 C．配制
D．苯萃取碘水中的 I2 ，
CO 0.10mol L NaOH 溶液
2 分出水层后的操作
4．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。顺式视黄醛吸收光线
后，就转变为反式视黄醛（如图），并且从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑，我们就看见
了物体。下列说法错误的是（ ）。
A．上述过程发生了化学变化
B．利用核磁共振氢谱可区分上述两种分子
C．视黄醛能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色
D．1mol 视黄醛最多与 5mol H2 发生加成反应
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）。
2 2 2
A．用 Na 2S 去除废水中的 Hg ： Hg S HgS
B．用硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 2Ag 2H 2Ag H2
．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 2 2
C CO3 aq CaSO4 s CaCO3 s SO4 aq
D．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 ： IO3 5I 6CH3COOH 3I2 3H2O 6CH3COO
6． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
18
A．1.8g O2 中含有的中子数为 NA
B．12g NaHSO4 晶体中阴、阳离子总数为 0.3NA
C．1.12L C2H4 所含极性共价键的数目为 0.2NA
D．1.0L pH 2 的 H2SO4 溶液中 H 数目为 0.02NA
7．2023 年诺贝尔化学奖授予因发现与合成“量子点”的三位科学家。“量子点”是指三个维度尺寸在1 100nm
的半导体材料。石墨烯量子点的合成可利用 C60 和碳纳米管等物质剥离形成（如下图所示）。下列有关说法错
误的是（ ）。
A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式为
B．石墨烯中存在自由移动的电子，可用于做电极材料
C．石墨烯量子点边缘与氨基、羧基等连接，制备过程涉及氧化反应
D．石墨烯量子点一般由若干层（10）叠加而成，层间存在分子间作用力
8．如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，C 的相对原子质
量比D 大 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．A 的水溶液显碱性 B．D 为一种红棕色气体
C．B和 F 能发生复分解反应生成盐 D．F 在一定条件下可直接与Y 反应生成D
9．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W ZX WY 。已知：X、Y、Z和 W 为原子序数依次增大
3 4 2 2
的前 20 号元素，W 为金属元素，基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y、Z原
子的未成对电子数之比为 2 :1:3 。下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：YXZW
B．原子半径：XYZW
C．Y和 W 形成的单质均能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
10． BaTiO3 是一种压电材料。以 BaSO4 为原料，可制备粉状 BaTiO3 ，流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂
B．“浸取”后再“酸化”，是为了提高产品纯度
C．“酸化”步骤中选用的酸可以是磷酸
D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 nCO2 : nCO 1:1
11．一定条件下，1-苯基丙炔 Ph C C CH3 可与 HCl 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应、为放热反应）。
下列说法正确的是（ ）。
A．反应焓变：反应反应
B．反应速率：反应反应
C．增加 HCl 浓度可增加平衡时产物的占比
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
12．西北工业大学推出一种新型 Zn NO2 电池，通过自供电实现 NO2 转化为 NH3 ，装置如图所示。下列说
法正确的是（ ）。
A．b 电极为原电池的负极
B．装置工作时d 极区溶液的 pH 减小
C．c 电极反应式为 NO2 6e 6H2O NH3 H2O 7OH
D．装置工作时，若消耗 6.5g Zn ，理论上能得到 0.2mol NH3
13．向100mL Fe SO 和 CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加
2 4 3 4
入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）。
A．a 点时，溶液中存在的金属阳离子仅有 Cu2 和 Fe2
B．b 点时，溶液中发生的反应为 Fe Cu2 Cu Fe2
C．取c 点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D．原溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为 0.2mol L
14．常温下，用 0.2mol L 盐酸滴定 25.00mL 0.2mol L NH3 H2O 溶液，所得溶液 pH、 NH4 和 NH3 H2O
的分布分数 [平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如 NH4 的分布分数
cNH4
NH ]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
4
cNH4 cNH3 H2O
．曲线 代表
A a NH4
B．M 点加入盐酸体积为12.5mL
5
C． NH3 H2O 的电离常数的数量级为10
D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色
二、非选择题（本题包括4 小题，共 58分）
15．（14 分） KMnO4 具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用 Cl2
氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 ，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
已知： MnO （棕黑色）、 MnO2 （绿色）、 MnO （紫色）； Mn OH 为不溶于水的白色固体。
2 4 4 2
不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
K2MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2
3MnO4 2H2O 2MnO4 MnO2 4OH 。
回答下列问题：
（一）制备 KMnO4
（1）请从A E 选择合适的装置制备 KMnO4 ，并按顺序连接A __________（填字母）。
（2）装置A 中生成 Cl2 的化学方程式为__________，其中恒压滴液漏斗中a 的作用是__________。
（3）向装置E 中通入 Cl2 ，一段时间后用玻璃棒蘸取E 溶液点在滤纸上，__________（填现象），说明反应完
全，可停止通入 Cl2 。
（4） KMnO4 和 KCl 的溶解度曲线如图所示。将E 中混合物过滤得到滤液，然后经__________、洗涤、干燥
等一系列操作获得 KMnO4 晶体。
（二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
．向10mL 水中滴入5 滴 0.1mol L 的 MnSO4 溶液，得到无色溶液，通入 Cl2 后，产生棕黑色沉淀，且放
置后不发生变化。
．向10mL 5 NaOH 溶液中滴入5 滴 0.1mol L 的 MnSO4 溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑
色沉淀，通入 Cl2 后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
（5）中通入 Cl2 后产生棕黑色沉淀的离子方程式为__________。
（6）对比实验、，滴入 MnSO4 溶液时的现象，分析二价锰化合物还原性的关系是__________。
16．（14 分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷
等元素的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
2 2
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 Cr2O7 存在，在碱性介质中以 CrO4 存在。
回答下列问题：
（1）基态钒的价层电子排布式为__________。
（2）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为 NaCrO2 ，则“煅烧”过程中 NaCrO2 发生反应的化学方程式为
__________。
（3）“水浸渣”中主要物质为__________（填化学式）。
（4）“沉淀”步骤中生成 Al OH 的离子方程式为__________。
3
（5）“除硅磷”步骤中，需要控制溶液的 pH 以达到最好的除杂效果。下列说法中，正确的是__________（填
字母序号）。
a．若 pH 过小，磷酸根会与 H 反应使其浓度降低，导致 MgNH4PO4 无法完全沉淀
b．若 pH 过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c．若 pH 过大，会使镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成 MgSiO3 沉淀，导致产品中混有杂质
d．若 pH 过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致 MgNH4PO4 无法完全沉淀
（6）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（7）某含铬化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________。
17．（15 分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为 。
CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og
回答下列问题：
（1）上述反应能自发进行，则 S ______0（填“”“”或“”，下同），H ______0。
（2）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中 CO2 生成 NH4HCO3 ，其离子方程式为__________。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L 恒容密闭容器中，充入1mol CO2 和
3mol H2 ，进行该反应（不考虑其它副反应）。10min 时测得 CO2 和 CH3OHg 的体积分数之比变为1:3 且
比值不再随时间变化。
反应开始到平衡， vH2 __________。
2
该温度下的平衡常数 K __________ mol L （保留两位有效数字）。
以下能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母序号）。
a．混合气体的平均相对分子质量不变
nCO 1
b．体系中 2 ，且保持不变
nH2 3
c．混合气体的密度保持不变
d．单位时间内有x mol H—H 断裂，同时有x mol O—H 断裂
（ ）将气体体积比为 的 和 混合气体按相同流速通过反应器， 的转化率 随温度和
4 1:1 CO2 H2 CO2 CO2
压强变化的关系如图所示。
已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。
P1 ______ P2 （填“”、“”或“”）。
分析 236后曲线变化的原因是__________。
Q 点时， CH3OH 的物质的量分数为__________。
18．（15 分）化合物 IC11H12O3 是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用E 和 H
在一定条件下合成：
B2H6
已知： R CH CH2 R CH2CH2OH ；
H2O2 OH
通常在同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，A 物质的结构简式为__________。
（2）AB 反应所需试剂和条件是__________。
（3）D 中碳原子杂化方式为__________，F 的名称为__________。
（4）G 的一种同分异构体一定条件下可以转化为分子式为 C7H6O3 的物质。符合下列条件的 C7H6O3 的同分
异构体的数目为__________，写出其中任意一种结构简式__________。
苯环上有三种不同化学环境的氢原子
能发生银镜反应
遇 FeCl3 显紫色
（5）EHI 反应方程式为__________，反应类型为__________。