2023-2024天津市五校联考高三年级化学学科 5．室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）
A．pH=11 的溶液中：K+、Na+、Cl 、 CO2-
考试时间：60 分钟 满分 100 分 3
B．无色透明的溶液中：K+、 NH + 、 MnO- 、 CO2-
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 4 4 3
C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、 NH + 、SO2- 、SCN
第 I 卷 (选择题 共 36 分) 4 4
+ + 2-
D．含有 SO2 气体的溶液中： 、 、 、SO
一、单项选择题：（每小题 3 分，每题只有一个选项符合题意） K Na ClO 4
．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
1．2023 年 8 月 29 日，华为 Mate60 Pro 横空出世，国产麒麟 9000s 芯片闪耀登场。华为的坚毅不 6
2+ +
屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化 A．SO2 通入氯化钡溶液：Ba +SO2+H2O =BaSO3+2H
+ 2+ 3+
学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是（ ） B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4 +8H =Fe +2 Fe +4H2O
2+
A．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C．Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液：HCO3 +Ba +OH =BaCO3+H2O
+ 2+
B．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片 D．利用食醋除去水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2
C．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料 7．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（ ）
NaOHaq
D．Mate60 Pro 部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 H2O
A．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） O (g)
． 2 H2O(l)
B S(s) 点燃 SO3(g) H2SO4(aq)
A．HCl 的电子式为 B．SO2 的 VSEPR 模型：
3 盐酸 过量氨水
C． Al2O3 s AlCl3 aq NH4AlO2 aq
FeCl (aq)
． 3 CuCl (aq)、FeCl (aq) 过量铁粉 Fe、Cu 稀盐酸 Cu
D Cu 2 2
4 2
C．2pz 电子云轮廓图为： D．基态 Cr 的简化电子排布式：Ar3d 4s
8．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
A．铁红作红色油漆 B．霓虹灯发出五颜六色的光
D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量 CO2、NH3，析出沉淀
C．使用明矾对水进行净化 D．暖贴中的铁粉遇空气放热
9．设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．在铜与硫有反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为 2NA
2- 2-
A．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B．还原性：Se B．9 g 重水所含的电子数为 5NA ． 固体中所含阴、阳离子总数为 C．酸性：CF3COOH>CCl3COOH D．沸点： C 78 g Na2O2 4NA D．常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物中共含有 NA 个氧原子 高三化学 第 1页 共 4 页 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#} 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验 现象 结论 向盛有 FeCl3 溶液的试管中滴加 A 溶液黄色褪去 维生素 C 具有还原性 无色的维生素 C 溶液 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸 B 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 取做焰色试验 A．阶段说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝为非电解质 C．阶段发生反应的离子方程式为 Cl ClO 2H Cl2H2O 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分 有气体生成，溶液呈 D．若将 Cl2 换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似 D 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2 反应后滴加 KSCN 溶液 浅绿色 第卷(非选择题 共 64 分) 13.（共 17 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列 问题： 11．下列实验能达到实验目的的是（ ） A B C D (1)下列轨道表示式能表示原子的最低能量状态的是______。 A． B． 验证非金属性强弱： 比较 Na2CO3、NaHCO3 ． ． 除去 CO2 中的少量 SO2 制备 NH3 C D Cl C Si 的稳定性 (2)元素和可形成原子个数比为 13 的共价化合物，该分子的空间结构为 ， 中心原子轨道杂化形式为 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分 ．用图 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 12 1 NaOH 子”)。该分子的键角 （填“大于”“小于”或“等于”）与形成的简单化合物的分子的 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所 键角。 示。下列说法错误的是（ ） (3)基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，基态离子占据的最高能级 共有 个原子轨道，其形状是 。 高三化学 第 2页 共 4 页 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#} (4)元素的在周期表中的位置 ，属于 区，元素 和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量 的二价离子的电子排布式是 ，元素的价电子轨道表示式 水后，溶液变为蓝色，可能的原因是 。(用离子方程式表示) 是 。 (5)某化学小组在实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.39g/cm，配制 480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3， (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是 ( 填元素符号 ) 。 回答下列问题： 配制溶液需要用量筒量取 63%的浓 HNO3 的体积为 mL。 该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 下列操作会使所配溶液浓度小于 0.50mol/L 的是： 。(填对应的序号) a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (6)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号) c、定容时视线俯视刻度线 A．电负性：>B．最简单的氢化物的稳定性：>d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 C．第一电离能：<< D．最简单的氢化物的沸点： > e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 f、用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 14.（15 分）HNO3 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用， 现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下： 15.（16 分）现有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置， 通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： 。 (2)为避免 NO x 尾气污染环境，常用 NaOH 溶液吸收。 已知： NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2 H 2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2O (1)实验步骤： 现有一定条件下 0.2molNO2 和 0.1molNO 的混合气体恰好被 200mLNaOH 溶液完全吸收，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_____________________________。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 (3)已知氨氮废水中氮元素多以 NH 4 和 NH3H2O 的形式存在，加入 NaClO 可将废水中的 NH3H2O 打开 、 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟。 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 K1 K2 K3 (4)用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管 关闭 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为 上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是 在溶液中达到饱和， 的饱 NO2 NO2 _________________________________、___________________________________。 高三化学 第 3页 共 4 页 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#} 打开 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 实验操作 实验现象 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 I．取反应后 B 中的溶液 4 mL 分成两等份，第一份滴入 1 滴碘 第一份溶液变蓝色 若加热反应后不鼓入空气，对 NaCl 测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 水；第二份滴入 1 滴淀粉溶液 第二份溶液颜色没有变化 E 处干燥管中盛放的药品是__________，其作用是___________________________________， ．将 I2 溶于 KI 溶液中配制得碘总浓度为 0．1mol/L 的溶液， 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝 如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 取上述溶液 2 mL，滴加 1 滴淀粉溶液，再通入氯气 色褪去，溶液显浅棕色 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO310H2O ．向 II 所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 的质量分数为______________________________(用含 w、m1、m2 的代数式表示)。 操作 I 的实验目的是_____________________________________。 写出 ICl2 在水溶液中与氯气反应生成 IO3 的离子方程式__________________________________。 16.（16 分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 由以上实验可推断 B 中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________________________________。 I．为探究氯气与 KI 溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) .84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84 消毒液中含氯微粒主要有 ClO、Cl、HClO ；相同浓度时， HClO的氧化性强于 ClO ； ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP 值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。 （1）．向 2mL84 消毒液中加入 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 （2）．向 2mL84 消毒液中加入 2mL 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 （3）．测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如图。 已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是 实验操作 实验现象 。 由实验可得出的结论是 。 打开 A 中分液漏斗活塞，放下部分浓盐 装置 B 中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕 酸，加热 色 （1）装置 A 中生成氯气的化学反应方程式为________________________________________。 （2）装置 C 中 NaOH 的作用是__________________________________。 （3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 （4）为探究 B 中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2 和 I 在溶液中会发生反应：I2I I3 ，I3 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2 可被氯气氧 化为 ICl2 (红色)和 ICl4 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 IO3 (无色)。 进行实验： 高三化学 第 4页 共 4 页 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#} 2023-2024 天津市五校联考高三年级化学学科参考答案和评分细则 选择题（每题 3 分，共 36 分） 1-5 BCDCA 6-10 CDBDA 11-12 BA 主观题（共 64 分） 13. （共 17 分） (1)A（2 分） (2)三角锥形（1 分）；sp3（1 分）；极性分子（1 分）；大于（1 分） (3)N（1 分）；3（1 分）；哑铃形（1 分）。 (4)第四周期第 VIII 族（1 分）；d 区（1 分）； 1s 2s 2p 3s 3p 3d（或[Ar] 3d）（1 分）； （1 分） (5)Al（2 分） (6)ABD(只选一个不得分，选对两个一分选对三个 2 分) 14. （共 15 分） 催化剂 (1)4NH35O2 ===== 4NO6H2O。（2 分,条件错扣一分） (2)1.5（2 分） (3) 3NaClO+2NH3H2O=3NaCl+N2+5H2O（3 分，反应物产物都对给 1 分） + — (4) 3NO2+H2O=2H +2NO3 +NO(用离子方程式表示，写化学方程式不得分) （2 分） (5)18.0 （2 分，其他答案不得分）500 mL 容量瓶 （2 分，没有 500ml 不得分） bd（2 分，漏选 1 分，错选不得分） 15. （共 16 分，每空 2 分） (1)检查装置的气密性（2 分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （2 分，气体符号不写不扣分） Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O（2 分，气体符号不写不扣分） (2) 偏大（2 分，写偏高不给分） 碱石灰（2 分） 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中影响测定结果（2 分） 偏大 （2 分，写偏高不给分 18m 286(m -2 ) 1 44 180w 100%（2 分，如果学生把表达式整理了，合理即给分，没有乘 100%扣 1 分） 16.（共 16 分，每空 2 分） D I．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2 分，浓和加热符号没有写扣 1 分） (2)吸收多余氯气，防止污染环境（2 分，两个点一个一分） (3)B 装置中通氯气后溶液变蓝（2 分，只写“溶液变蓝”的扣一分，写“B 中溶液变蓝” 可以得 2 分） 1 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#} (4) 证明反应后的 B 溶液中有淀粉，无 I3 ，说明溶液的浅棕色不是 I3 造成的 （2 分， 证明的内容 1 分，说明的内容 1 分） - + ICl2 +2Cl2+3H2O= IO3 +6Cl +6H （2 分） - I 先被氯气氧化成 I2，I2 又被氯气氧化成 ICl2 (红色)和 ICl4 (黄色)，两者混合呈 浅棕色溶液（2 分，写出含有 ICl2 (红色)和 ICl4 (黄色)这两种离子就可以） !.醋酸和 ClO-反应生成 HClO，根据相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO-，实验(2)中 HClO 浓度大于实验(1)中 HClO 浓度，其氧化性更强，因此实验(1)、(2)现象不同（2 分，合 理即给分） 温度越高，氧化性越弱，且温度在 40到 50，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较 高温度下分解变为盐酸和氧气 。（2 分，合理即给分） 2 {#{QQABQQSUggigAAJAARhCEQHKCECQkBECCCoGRFAEoAAAABNABAA=}#}