20232024 学年度东北育才学校高中部高三第三次模拟考试
化学科试卷
答题时间：75分钟 满分：100分
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
一、单选题(每题3 分，共 45分 )
1. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
D．清外销银
C．稻谷耕作 浮雕人物龙柄
A．端石佛手 B．明玉雕凤
全景图通草纸 带“史溢泉、
砚 纹笔杆
外销画 开利店”铭啤
酒杯
A. A B. B C. C D. D
2. 第 31 届世界大学生夏季运动会于 2023 年 7 月至 8 月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
3. 已知三氯化铁的熔点为 306，沸点为 315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而
潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A. ahgdebcf B. adeghbcf
C. aghdebcf D. aghbcdef
4. 从炼钢粉尘(主要含 Fe3O4、Fe2O3 和 ZnO )中提取锌的流程如下：
2
“盐浸”过程 ZnO 转化为 Zn NH ，并有少量 2 和 3 浸出。下列说法错误的是
3 4 Fe Fe
A. “盐浸”过程若浸液 pH 下降，需补充 NH3
B. “滤渣”的主要成分为 Fe(OH)3
2
C. “沉锌”过程发生反应 Zn NH 4H O S2 ZnS 4NH H O
3 4 2 3 2
应合理控制 NH S用量，以便滤液循环使用
D. 4 2
高温
1
5. 反应SiCl4 (g) 2H2 (g) Si(s) 4HCl(g) H a 0kJ mol 可用于纯硅的制备，其中 1molSi 单质中
有 2molSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的反应物的能量大于生成物的能量
B. 该反应中SiCl4 为氧化剂，被氧化
C. 高温下该反应每消耗 44.8LH2 ，需消耗 akJ 能量
D. 用 E 表示键能，该反应的 H 4E(Si Cl) 2E(H H) 4E(H Cl) 2E(Si Si)
6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．酸式滴定 B．制备 C．中和热的测
D．制备无水 MgCl2
管排气泡操作 Fe(OH)3 胶体 定
A. A B. B C. C D. D
7. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体， HNO 自由基与 O2 反应进程的能量变化如图所
示。下列说法正确的是
A. 产物 P1 的稳定性比产物 P2 的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物 Z 转化为产物的速率： vP1 vP2
D. HNO 与 O2 键能总和大于产物 P2 的键能总和
8. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高
治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与 Fe3O4 外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 Fe3O4
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应
9. 如图是 NaCl 固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该过程可用电离方程式 NaCl Na Cl 简化表示
10. 工业上用 CO2 和 H2 合成甲醇涉及以下反应：
反应 I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1
反应. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2
在催化剂作用下，将 1molCO2 和 2molH2 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2
的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的 CO2 在 CO2 总消耗量中占比。
A. H2<0
B. T，平衡时甲醇的选择性为 40%
2
C. T，反应平衡常数 K
9
D. 为同时提高 CO2 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
11. 反应物(S)转化为产物(P 或 PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程是吸热反应 B. 平衡时 P 的产率：>
C. 生成 P 的速率：>D. 进程中，Z 不是反应的催化剂
12. E(g)是一种重要的化工原料，以 A(g)为原料可合成 E(g)，科学家研究发现该反应分 2 步进行：
反应 i： Ag Bg Cg DgH1
催化剂
反应 ii： Cg Eg FgH2
催化剂
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 A(g)和 B(g)，图甲为该体系中 A、C、E 浓度随时间变化的曲
1 E
线，图乙为反应 i 和 ii 的 lnk 曲线( lnk * c ，k 为速率常数， E 为反应活化能，R、c 为常
T RT *
数)。
下列说法正确的是
A. 根据上述信息可知 H1 >H2
B. 在 t1 时刻之后，反应速率 vA、vC、vE 的定量关系为 vA vC vE
C. 反应 i、ii 的活化能大小关系为 EiiEi
D. 在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高 E 的平衡产率
13. CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是： (g)+CO2(g)
+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的 S 0
cC6H5 CH CH2 cCO
B. 该反应的平衡常数表达式为 K ( C6H5 -表示苯基)
cC6H5 CH2CH3 cCO2
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程可能生成副产物
14. AlPO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 AlPO4 溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是
A. T1>T2 B. AlPO4 在 b 点对应的溶解度大于 c 点
C. T1 下 Q 点溶液无 AlPO4 固体析出 D. 图中 Ksp：a=c=d 常温下，向 Co NO 、 Pb NO 和 的混合液中滴加 溶液， 与 的关系如图所 15. 3 2 3 2 HR NaOH pM pH - 2+ 2+ cR 示。已知：pM=lgc(M)，c(M)代表 cCo 、 cPb 或 ， cHR K Co OH >K Pb OH 。 sp 2 sp 2 下列叙述错误的是 - 2+ cR A. X、Z 分别代表 -lgcPb 、 -lg 与 pH 的关系 cHR 5 B. 常温下，弱酸 HR 的电离常数 Ka =110 C. 图中 a 点对应的 pH 为 6.5 常温下， Co OH 和 Pb OH 共存时： c Pb2 : c Co2 =105:1 D. 2 2 二、填空题 16. 过氧化钙 CaO2 是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧 剂、杀菌剂等。 （1）过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的 化学方程式为___________。 （2）实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下： 滴加的 Na 2CO3 溶液须过量，目的是___________；能表明 Na 2CO3 溶液已过量的实验操作和现象是 ___________。 通过计算，该样品中 CaO2 的质量分数为___________(写出计算过程)。 （3）在碱性条件下制备 CaO2 8H2O 的装置如图所示。 三颈瓶中发生的反应为： CaCl2 H2O2 2NH3 8H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl ，若装置中撤掉冰 实际产量 水浴装置， CaO 8H O 的产率( 产率 100% )出现明显下降的原因是___________。 2 2 理论产量 （4）为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水 进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为___________(填 序号)。 1 1 1 1 A. 5mg L CaO2 和 20mg L FeSO4 B. 5mg L CaO2 和10mg L FeSO4 1 1 1 1 C. 40mg L CaO2 和 20mg L FeSO4 D. 20mg L CaO2 和 40mg L FeSO4 17. HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从 HDS 废催化剂(主 要成分为 MoS、NiS、 V2O5 、 Al2O3 等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：．焙烧时 MoO3 、 V2O5 、 Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。 ．高温下 NH4VO3 易分解，分解产物含氮元素的 气体有两种，二者均非氧化物。 36 7 15 ． Ksp CuS 610 ； K1 H2S 110 、 K2 H2S 610 。 请回答下列问题： （1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________。 （2）请写出“焙烧”过程中 Al2O3 及 MoS 分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。 （3）“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液 2”中的成分除了 Na 2MoO4 外，还含有 ___________(填化学式)。 （4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始 NH4Cl 的加入量 为___________。 2 （5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入 NH4HS 完全沉淀掉溶液中的 Cu ，应维持反应后溶液中 C C (H ) (HS ) ，的范围是___________。 （6）“沉钒”时生成 NH4VO3 沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。 18. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 1 1 1 ． C3H8 g C3H6 g H2 g H1 124kJ mol S1 127J K mol Kp1 1 1 1 ． C3H8 g C2H4 g CH4 g H2 82kJ mol S2 135J K mol Kp2 1 1 1 ． C3H8 g 2H2 g 3CH4 g H3 120kJ mol S3 27.5J K mol Kp3 已知： Kp 为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。在 0.1MPa、t下，丙烷单独进料 时，平衡体系中各组分的体积分数 见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行的最低温度，反应___________反应(填“>”或“<”)； （2）在该温度下， Kp2 远大于 Kp1 ，但 C3H6 和 C2H4 相差不大，说明反应的正向进行有利于 反应的___________反应和反应的___________反应(填“正向”或“逆向”)。 从初始投料到达到平衡，反应、、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。 平衡体系中检测不到 H2 ，可认为存在反应： 3C3H8 g 2C3H6 g 3CH4 g Kp ，下列相关说法 正确的是___________(填标号)。 2 3 2 2 0.210 0.552 0.1 2 a． Kp Kp1 Kp3 b． K MPa p 0.0013 c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 n生成 丙烯 由表中数据推算：丙烯选择性 100% ___________。 n转化 丙烷 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： 1 iv． CH3OHg COg 2H2 g H4 91kJ mol 在 0.1MPa、t下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 进料比 n(丙烷)n(甲醇)=1 时，体系总反应的热化学方程式为___________。 19. 请回答下列问题： （1）以 CO2 为原料加氢可以合成甲醇 CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og ，一般认为可通过如 下两个步骤来实现： 1 CO2 g H2 g H2Og COg H1 41kJ mol 1 COg 2H2 g CH3OHg H2 90kJ mol 若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。