高三化学试题
（分数：100 分，时间：75 分钟）
一、单选题
1．下列物质用途不正确的是
A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用
B．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水消毒
C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸
D．Al(OH)3 可用作抗酸药
2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．氯化钠 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳
3．下列交叉分类法正确的是()
A． B．
C． D．
4．下列变化是因原电池反应而引起的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
化学试卷 第 1 页 共 7 页
5．约翰-芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得了 2002 年诺贝尔
化学奖。下列有关认识正确的是 （ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不属于胶体
C．蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线照射下将会失去生理活性
6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．SiO2 制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
7．下列实验设计不合理的是（
选
目的 操作
项
证明某红棕色气体是
A 用湿润的淀粉 KI 试纸检验，观察试纸颜色变化
溴蒸气还是 NO2
证明 Na CO 溶液中存
B 2 3 在滴有酚酞的 Na CO 溶液中加入 BaCl 溶液，观察溶液颜色变化
在水解平衡 2 3 2
取 5 mL 0.1 mol/L 的 KI 溶液于试管中，滴入 1 mL 0.1 mol/L 的 FeCl 溶液充
证明 FeCl 溶液和 KI 3
C 3 分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和 KSCN 溶
溶液的反应有限度
液
除去 CO 中混有的少
D 2 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
量 SO2 气体
8．短周期元素 Z、W、X、Y 的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z 有两个电子层，这四种元素组成的
某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A．非金属性：X>Z>Y
B．X 和 Y 形成的化合物只含极性键
C．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Z、W、X、Y 四种元素可以形成多种化合物
2 2
9． K2Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O7 H2O 2CrO4 2H ，现在用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：
化学试卷 第 2 页 共 7 页
结合实验下列说法不正确的是
A．中溶液橙色加深，中溶液变黄
2
B．中 Cr2O7 被 C2H5OH 还原
C．对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性弱
D．若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为绿色
10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比较多的 Vc，
两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法正确的是
A．在该反应中维生素 C 作催化剂
B．上述反应中维生素 C 作氧化剂
C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 价砷
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
11．2021 年 6 月 17 日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载 3 名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是
运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升
空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，有关该反应的说法正确的
是
A．该反应是复分解反应 B．反应中碳元素的化合价升高
C．该反应是置换反应 D．该反应不是氧化还原反应
12．室温下，某浓度的 H2C2O4，溶液在不同 pH 下，测得
2
pc(H2C2O4)、pc(HC2O 4 )、pc(C2O 4 )的变化如图所示。下列
说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
2
A．曲线表示 pc(C2O 4 )随 pH 的变化
B．H2C2O4 的 pKa1=3.82
化学试卷 第 3 页 共 7 页
C．b 点对应的 pH 约为 2.54
2
D．1.25 13．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去， 约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五 金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是 A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成 FeSO44H2O B．该方法所造“强水”为硝酸 C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入 NaCl 溶液后氧化性增强 D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 2 - 14．向含有 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2(还原性：Fe Br )，表示该反应的离子方程式肯定错误的是 （ ） 2 3 - A．2Fe Cl2=2Fe 2Cl 2 - 3+ - B．10Fe +2Br 6Cl2=10Fe +Br212Cl - - C．2Br Cl2=Br22Cl 2 - 3 - D．2Fe 4Br 3Cl2=2Br22Fe 6Cl 二、非选择题 15．环己烷可制备 1，4-环己二醇。下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取 代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应（提示：属于 1，4-加成反应） 试回答： (1)写出下列化合物的结构简式：B ，C 。 (2)反应 和 (填写序号)属于取代反应 (3)反应所用的试剂和条件分别为： 。 (4)写出下列反应的化学方程式： ； 。 16．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。 2— 2— 还原沉淀法是处理含 Cr2O7 和 CrO4 工业废水的一种常用方法，其工艺流程为： 化学试卷 第 4 页 共 7 页 2- H+ 2- Fe2+ 3+ OH- CrO4 转化Cr2O7 还原Cr 沉淀Cr(OH)3 2— + 2— 其中第 I 步存在平衡：2CrO4 (黄色)+2H Cr2O7 (橙 色)+H2O (1)若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 2— + 2— 根据 2CrO4 +2H Cr2O7 +H2O，设计右图装置（均为惰性 电极）电解 Na2CrO4 溶液制取 Na2Cr2O7。Na2Cr2O7 中铬元素的化 合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式 为 。 第步反应的离子方程式： ，向反应后的溶液加一定量 NaOH，若溶液中 3+ —12 —1 3+ —1 —38 c(Fe )=2.010 molL ，则溶液中 c(Cr )= molL 。（已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.010 ， —31 Ksp[Cr(OH)3]=6.010 ）。 (2)CrO3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3 被还原成绿色的 Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式： 。 CrO3 +C2H5OH+H2SO4 =Cr2 (SO4 )3 +CH3COOH+ (3)CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B 点时剩余固体的成分 是 （填化学式）。 17．保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究 NOx、CO 等污染气体的处理具有重要意义。 I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2。 -1 (1)已知；N2(g) +O2(g) 2NO(g) H1= +180.5 kJmol ； -1 CO 的摩尔燃烧焓 H2= -283.0 kJmol ，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入 1molNO 和 lmolCO，发生上 述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 化学试卷 第 5 页 共 7 页 实验编号 a b c 条件 温度/K 500 500 600 催化剂的比表面积/m2g-1 80.0 120 120 曲线 I 对应的实验编号是 。 曲线 III 条件下，该反应的平衡常数 Kp= ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质 的量分数)。 若在曲线 II 对应条件下，NO、CO、N2、 CO2 的分压依次是 l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反 应速率： v(正) v(逆)(填 “”、“=” 或“”)。 II． 2 (3)某温度下，实验测得反应 NO2+CO=NO+CO2 的速率方程为：v=kc (NO2)，其反应机理有如下两种可能。 与其速率方程相符的反应机理是 (填编号)。 反应机理 第一步反应 第二步反应 编号 2NO2=N2O4 ( 快反应) N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应) 2NO2=NO3+NO (慢反应) NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应) III． (4)若烟气中 c (NO2)：c(NO)=1：1， 用 NH3 催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂 Mn 和 Cr 时， 一定时间内的脱氮率如下图所示， 由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 a-b 段 呈现如图所示变化的原因可能是 。 化学试卷 第 6 页 共 7 页 2023-2024 学年（上）期中学业质量联合调研抽测 高三化学答案 （分数：100 分，时间：75 分钟） 1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B【详解】A．复分解反应的定义是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应 中生成物中有氮气，不是化合物，故 A 错误；B．反应物 C2H8N2 中 H 元素为+1 价，N 元素为-3 价，故 C 元素的化合价为-1 价，生成物 CO2 中，碳元素为+4 价，故反应中碳元素的化合价升高，故 B 正确；C．置 换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物没有单质，故 C 错误；D．该反应中有元素化合价的变化，故该反应是氧化还原反应，故 D 错误；答案选 B。 12．C【详解】A．根据分析，曲线表示 pc(H2C2O4)随 pH 的变化，故 A 错误；B．根据图象，室温下， c HC O c H 2 4 1.25 pH=1.25 时，c(H2C2O4)=c(HC2O 4 )，则 pKa1=-lg =-lg10 =1.25，故 B 错误；C．根据图 cH2C2O4 2 cHC2O4 cH cC2O4 cH 象，b 点时，c(H C O )=c(C O 2 )，K (H C O )K (H C O )= =c2(H+)， 2 2 4 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4 c H C O 2 2 4 cHC2O4 + 1.25 3.82 -2.54 则 c(H )= Ka1 Ka2 = 10 10 10 ，则对应的 pH 约为 2.54，故 C 正确；D．如果 pH 变化是因为 2 溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O 4 )+c(C2O 4 )的值逐渐减小，故 D 错误；答 案选 C。 13．C【详解】A. 假设有1molFeSO4 7H2O 即其质量为1mol 278g/mol=278g ，“将矾炒去，约折五分之一” 1 1 55.6g 失去质量的 即 278g=55.6g ，换算成水的物质的量为 3mol ，所以脱水后产物为 FeSO 4H O， 5 5 18g/mol 4 2 A 正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B 正确；C. Au 化学答案 第 1 页 共 3 页 的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au 可溶于王水，主要是由于配 位作用，而不是因为氧化性，C 错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液， 其氧化性减弱，D 正确；故答案选 C。 2 3 14．C【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2Fe Cl2=2Fe - 2 - 3+ 2Cl ，故 A 正确；B.当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为 10Fe +2Br 6Cl2=10Fe +Br2 12Cl-，故 B 正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe24Br- 3 - 3Cl2=2Br22Fe 6Cl ，故 D 正确；综上所述，答案为 C。 15． NaOH 醇溶液、加热 +Cl2 +HCl +2NaOH +2NaCl+2H2O 2+ 2 + 3+ 3+ 16．(1) 橙 +6 正极 4OH 4e O22H2O 6Fe +Cr2O7 +14H 6Fe +2Cr +7H2O 3105 (2)4CrO33C2H5OH6H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O (3)Cr2O3 17．(1)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H= -746.5kJ /mol (2) c 1.6kPa-1 (3) (4) Mn、 200 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定 时间内脱氮率下降 化学答案 第 2 页 共 3 页