以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是（）
2023-2024 学年第一学期高三年级第二次月考化学试卷 Ca(OH)2 溶液(含酚
溶液褪色，产生白色沉淀
酞)
(试卷分值:100分 所需时间:90分钟 )
少量 NaHCO3 溶液 产生气泡
相关原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:65 Zn:64 S:32 Al:27 Ag:108 Cl:35.5
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2 分，共计 42 分） 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色
1、化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识错误的是（）
C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质
选项 生产生活项目 化学知识
+ 2
A. 草酸有酸性： H2C2O4 =2H +C2O4
A 明矾作净水剂 明矾水解生成 Al（OH）3 胶体，吸附杂质
B. H2C2O4 酸性强于H 2CO3: NaHCO3 + H2C2O4 =NaHC2O4 +CO2 +H2O
B 船舶外壳镶嵌锌块 形成电解池，牺牲阳极锌块，保护船体 2 + 2+
C. 草酸具有还原性： 2MnO4 +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2 +8H2O
C 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙 微溶的 CaSO4 转化为更难溶的 CaCO3 D. 草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂
D 用排饱和食盐水收集氯气 增大c（Cl ），降低氯气在水中的溶解度 8．部分含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
2、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．国庆节天安门广场燃放烟花,色彩绚丽, 利用了某些金属元素的焰色试验
C．Na2O2 与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板, 铜与 FeCl3 发生置换反应
3、下列化学用语或图示表达正确的是（）
3 2
A．基态N 原子的价层电子排布式：2s 2p B．SO3 的分子空间构型：三角锥型
A．存在 afde 的转化B．a 可与水蒸气反应生成b
C．HClO 的电子式： D．顺2丁烯的结构简式：
C．g 的溶液可用于检验苯酚D．c 常用作涂料
4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，11.2LC2H4 含有 键数目为 3NA 9 下列物质间的转化能实现的是( )
-
B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH 3COO 的数目小于 0.1NA
NaOH 通入 CO2 HCl NaOH 溶液
C. 常温下， 含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量的铁反应，转移的电子数大于 0.2NA A．Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
D．2molNO与 1molO 2 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 2NA
CO2 点燃 盐酸 NaOH 溶液
5、下列“类推”合理的是（） C．饱和 NaCl NaHCO3Na2CO3 D．Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 胶体
A．Na与H 2O 反应生成 NaOH和H 2，则 Fe与H 2O 反应生成 Fe（OH）3 和H 2 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
B．SO2 可与水反应生成H 2SO3，则 SiO2 可与水反应生成H 2SiO3 2- + +
A．无色溶液中：SO4 、NH4 、MnO4、Na 、
C．铁与硫加热反应生成 FeS，则铜与硫加热反应生成 Cu2S 1 + 2+ 2-
B．0.1molL 的 KNO3 溶液中：H 、Fe 、Cl 、SO4
D．Cl2 与H 2O 反应生成 HCl和 HClO，则F 2 与H 2O 反应生成HF和 HFO 3+ 2- +
C．酸性溶液中：Fe 、SO4 、Na 、Cl
6、下列化学反应的离子方程式正确的是（） + 13 1 + +
D．水电离出的c（H ）110 molL 的溶液中：Na 、K 、HCO3、NO3
A．向 NaClO 溶液中通入NH 3 会有N 2 生成：3ClO 2NH 3Cl N 3H O
3 2 2 11、已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，据此判断下列说法正确（）
SO 2OH SO SO2 H O
B．稀氨水吸收足量 2 ： 2 3 2 A．KCl 为还原产物 B．HCl 全部发生氧化反应
C．Na与H 2O 反应： Na 2H O Na 2OH H -
2 2 C．反应表明氧化性 KClO3 比 Cl2 强 D．1mol KClO3 在反应中得到 6mole
2
D．向 NaHCO3 溶液中加入少量氢氧化钡溶液： HCO 3 Ba OH BaCO 3 H 2 O 12、如表实验操作能达到实验目的的是（）
7、设计如下实验探究草酸(H2C2O4) 的性质(已知：室温时，0.1 mol/L H2C2O4 的 pH为 1.3)，由
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选项 实验操作 实验目的
2+
A 向足量酸性 KMnO4 溶液中滴加少量 FeCl2 溶液，振荡 验证 Fe 具有还原性
B 用洁净的铂丝蘸取 KCl 溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 将 FeCl3 固体溶于浓盐酸后再稀释 配制 FeCl3 溶液
D 用玻璃棒蘸取饱和氯水点在 pH 试纸上，待变色后与 测定饱和氯水的 pH
标准比色卡对照
13、将 7.28g Fe 溶于过量的稀H 2SO4 中，在加热的条件下，用 2.02g KNO3 去氧化溶液中
2+ 2+
Fe ，待反应完全后，剩余 Fe 还需 0.4mol/L KMnO4 溶液 25mL 才能完全氧化，已知其反应方
2+ - + 2+ 3+
程式为：5Fe +MnO4 +8H =Mn +5 Fe +4H2O。通过计算、确定 KNO3 的还原产物是（）
A.NO B. N2O C. NO2 D.N2O4
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3。
14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H 2S 和空气的混合气体通入
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
和 HCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
FeCl3、CuCl2
（ ）
A．历程发生反应的离子方程式为： 2 2
S Cu CuS 取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为 2.12g，则
B．历程中 CuS 作氧化剂
混合物中碳酸钠的质量为 克。
C．历程中 2
n Fe : n O2 1: 4
.如图所示，此装置可用来制备 Fe(OH)2 并验证其还原性，填写下列空白：
D．该转化历程中可循环的物质有
FeCl3、CuCl2
二、填空题（共58分）
15．( 16分 )I．Na 2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4 组实验。
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(3)制备 Fe(OH)2：
仪器X 的名称为 ，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H 2SO4 和铁粉反应。一段
时间后关闭止水夹a，使A 中溶液流入B 中进行反应。
(4)验证 Fe(OH)2 还原性：
实验完毕，打开b 处止水夹，充入一部分空气，此时B 瓶中发生的反应为(写化学方程
式) ，现象： 。
从CuSO 溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温
(5)某同学欲用 36.5%浓盐酸(密度 1.2g/mL)配制 480mL 上述实验所需盐酸。 4
干燥。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果 (填写“偏大”、“偏小”、“不
变”)。
17．（12 分）明矾[KAl(SO4)212H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量
16．（12 分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消
不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S) 为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成 Al(OH) 、NH 和 NaHCO 。检验“沉铝”所得滤液中主
请回答下列问题： 3 3 3
要阳离子的定性分析操作为 (填操作名称)。
(1)反应1 中被氧化的元素为 (填元素符号)；
(3)由浓硫酸配制 250mL“酸溶”所需的 9molL-1H SO 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
在上述反应 1~6 中属于氧化还原反应的有 个(填数字)。 2 4
棒、量筒、 、 。
(2)反应3 的化学方程式为： 。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是 。圆底烧瓶中发生反应的离子
(3)反应6 的离子方程式为： 。
方程式为 。
(4)Na2SO3在空气中易氧化变质生成 (填化学式)。
(5)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
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Cr H O ClCl H O CrCl
色的晶体，如 2 5 2 2 晶体为淡绿色。将 3 溶于水，一定条件下结晶析出暗绿
色晶体。称取 5.33g 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得到 2.87g
白色沉淀。
Cr H O ClCl H O
2 5 2 2 中存在的化学键有_____(填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
该暗绿色晶体的化学式为_____ 。
18、（18 分）三氯化铬( CrCl3 )是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学
小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： COCl2 沸点为 8.2，有毒，易水解
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为 ，三氯化铬固体的晶体类型为
（2）“热分解”发生反应的化学方程式为__ ___
（3）“热反应”制无水 CrCl3 的实验装置如图所示(AD 中加热装置略)。
实验装置连接顺序为：b_____，__________，__________，__________(填仪器接
口字母)
加热反应前通 N2 的目的是 。
A 中仪器x 的名称是___ __，其作用是____ _。
E 中收集的物质含有___ __(写化学式)。
尾气经___ __ 处理后可循环使用。
（4）已知 CrCl3 6H2O 配合物(Mr=266.5，配位数为 6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜
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高三第二次月考化学答案
一、 选择题（42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D D D C A B B A C C
题号 12 13 14
答案 C B D
二、 填空题（58 分）
15.(1) (2) NaHCO 3 1.06 (3)分液漏斗
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5) 偏小
16.(1) S 4 (2)2Cu2O + Cu2S高温6Cu + SO2
+ 2+
(3)Cu + H2O2 +2H Cu +2H2O (4)Na2SO4 (5)冷却结晶或降温结晶
17． (1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2{或 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2}
(2)焰色试验
(3) 250mL 容量瓶(或胶头滴管) 胶头滴管(或 250mL 容量瓶)
+ 3+
(4) 平衡压强，便于H 2SO4 溶液顺利滴下 Al(OH)3+3H =Al +3H2O
5 1
18.（1） . Ar3d 4s (或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ) . 分子晶体
（ ） NH Cr O N Cr O 4H O
2 4 2 2 7 2 2 3 2
（3） . bg，h(或 h，g)i，jc，de . 排出装置内的空气，防止 CrCl3 被
空气中 O2 氧化 . 长颈漏斗 . 平衡气压，防止堵塞 . CrCl3 、 CCl4 、
COCl2 . 干燥(或除水)
（4） . ac . Cr H O Cl Cl2H O (“ CrCl H O Cl2H O ”)
2 4 2 2 2 2 4 2