化学试题
（全卷共二大题20 小题，总分 100 分，考试时长90 分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Cr—52 Zn—65
一、单项选择题（本题包括16 小题，共48 分）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．聚乳酸 属于可降解塑料
B．丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
C．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
D．可用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土来保鲜水果，因为 KMnO4 溶液能吸收水果释放
的乙烯
高压
CO +2NH CO NH +H O
2 3 2 2 2
2．工业合成尿素的原理： 。有关化学用语表示正确
的是
8
A．中子数为8 的碳原子： C B．NH3 的 VSEPR 模型：
C．CO(NH2)2 的结构简式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．下列有关说法正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
B． 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
C．“杯酚”分离C 60 和C 70，体现了超分子自组装的重要特性
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
4．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CH4 和 44.8L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为3 NA
B．1mol 苯甲醛分子中含 键的数目为7 NA
C．12g 石墨晶体中共价键的数目为3 NA
D．0.1mol Na2O2 与足量CO 2 反应，转移的电子数为 0.2NA
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
分离 制备溴苯并验证有 乙醇在浓硫酸作用下，
实验室制备氨气
乙醇和乙酸 HBr产生 加热到 170制备乙烯
A B C D
6．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进
行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A．组成布洛芬的元素均位于元素周期表p 区
B．布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
3+ + - -
A．澄清溶液中：Al 、K 、HCO3 、Cl
B．水电离出的 c(H+)=1.010-12mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br-
+ 3+ - -
C．pH=7 的溶液中：NH4 、Fe 、NO3 、Cl
2+ 2- 2-
D．无色透明溶液中：Mg 、Na、Cr2O7 、SO4
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向[Cu(NH ) ]SO 溶液中加入乙醇，析出深蓝 [Cu(NH ) ]SO 与乙醇反应
A 3 4 4 3 4 4
色固体 生成了难溶于水的物质
B 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷
C 却后向其中加入少量新制的 Cu(OH)2，加 蔗糖没有发生水解
热，未产生砖红色沉淀
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜
D Br 与植物油发生了反应
色变浅，油层呈无色 2
9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线
如下图，下列有关化合物X 、Y和 Z 的说法错误的是
A．1mol X 与足量溴水反应消耗 2molBr2
B．Y 分子中有7 种不同化学环境的氢原子
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z 中的碳碳双键
D．Z 与足量H 2 加成所得有机物的1 个分子中含有6 个手性碳原子
10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO 和 H 2O。在无催
化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1 、图2 所示。下列说
法错误的是
A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
B．H1 C．途径二使用了H +作为催化剂 D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 11．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z 原子序数之和为20 ，下列有关叙述不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z B．原子半径：W C．X 的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．电负性：W 12．价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的 能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO 降解物的原理示意图。下列说 法错误的是 A．电子从导带流向价带 B．O2 在导带上发生还原反应 C．H2O 在价带上发生的电极反应为： + H2O – e- = H + HO D．图示中，光能最终转化为化学能 13．X、Y、Z、Q、W 五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构 成地壳的主要元素，Z、Q 同周期并相邻，基态W 原子的核外电子恰好填满10 个原 子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为 W[Z2Q3Y10]3X2Y。下列 叙述正确的是 A．第一电离能：YZQW B．简单离子半径在其所在周期中最小 C．Q、W 单质的晶体类型相同 D．X与 Y 形成的粒子中一定不含配位键Z 的 14．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度 0.926g/cm3，沸点 195.5)的过程如下 图所示。下列说法错误的是 A．操作控温 110，不能选用水浴加热的方法 B．操作中试剂a 为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C．操作均为分液操作，均应收集下层液体 D．操作为过滤，操作为蒸馏 15．[Co(NH3)6]Cl2 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为 a pm，阿伏加 德罗常数为N A，[Co(NH3)6]Cl2 的摩尔质量为 M g/mol)，以下说法正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl2 中，中心离子的配位数为8 2+ - B．离[Co(NH3)6] 最近的Cl 有4 个 1 3 3 , , C．若规定A 点原子坐标为(0,0,0),则C 点原子坐标为 4 4 4 4M 21 3 3 10 g / cm a NA D．[Co(NH3)6]Cl2 晶体的密度为 16．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中 KOH 的质量 均保持不变。下列有关说法错误的是 A．M 极为电源正极 B．左室溶液pH 增大，右室溶液pH 减小 - C．N 极的电极反应式为 Zn - 2e- + 2OH = ZnO + H2O D．每转移 4 mole-，左室中溶液质量减少 68 g 二、填空题（本题包括4 小题，共52 分） 17.(14分 ) CuAlO2 是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。 I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应： -1 CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) H = + 91 kJmol -1 CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = - 41 kJmol (1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式： 。 II．以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含 SiO2 杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生 产 CuAlO2，流程如下，回答下列问题： 2+ (2)CuFeS2 中铜元素的化合价为 ，Cu 的价电子排布式为 。 (3)“酸浸”步骤中通入O 2 的原因是 。 (4)实验室进行“操作1” 需要使用的玻璃仪器有 (填字母)。 A.酒精灯 B.烧杯 C.普通漏斗 D.玻璃棒 E.分液漏斗 (5)“沉铁”步骤中加入 CuO 的目的是 。 (6)“转化”步骤生成的 Cu(OH)2 和 Al(OH)3 需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体 已洗涤干净的操作和现象是 。 (7)“操作2” 为高温灼烧，发生反应的化学方程式为 。 18.(12分 ) 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体 作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示： 回答下列问题： (1)基态K 原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)C、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 SO2 (3) 中， 4 的空间构型为 。 (4) 中不存在的作用力有 (填字母)。 a．离子键 b．配位键 c． 键 d． 键 e．金属键 f.氢键 (5)Ba 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是 （填字母标号）。 (6)硼化钙晶胞结构如图所示，B 原子构 成B 6 八面体，各个顶点通过 B—B 键互相 连接成三维骨架，八个B 6 多面体围成立 方体，中心为Ca 2+，晶胞密度为 gcm-3。 硼化钙的化学式为 。 晶胞边长为 nm(已知N A 为 阿伏加德罗常数)。 19．（12 分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为 83，易潮解，易升华， 溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 已知：光气(COCl2)有剧毒，易水解。 I.某化学小组用Cr 2O3 和 CCl4 利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。 (1)装置B 中盛放 CCl4 的玻璃仪器名称为 。 (2)装置C 中还会生成光气(COCl2)，C 中反应的化学方程式为 。 (3)装置E 用来收集产物。实验过程中若D 处出现堵塞，可以通过对D 稍微加热， 使实验能继续进行，原因是 。 (4)装置F 的作用是 。 (5)G 中会生成两种盐，化学式为 、 。 II.产品中 CrCl3 质量分数的测定，步骤如下： 称取 0.30gCrCl3 产品溶于水并于 250 mL 容量瓶中定容； 取 25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na 2O2 和 3+ 2- H2SO4，将Cr 氧化为Cr 2O7 ，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI 固体，加塞摇 匀，使铬完全以Cr 3+形式存在； 加入 1 mL 指示剂，用 0.0250 mol/L 的标准Na 2S2O3 溶液滴定至终点，平行测定 三次，平均消耗标准Na 2S2O3 溶液 18.00 mL(已知:2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。 (6)滴定实验可选用的指示剂为 ； 产品中 CrCl3 质量分数为 (计算结果保留四位有效数字)。 20．(14分 ) 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A 为原料制备H 的合成路线如 下图所示，请回答下列问题： 已知： + ； (1) 的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A 的名称 为 。 (2)B 中碳原子的杂化方式为 。 (3)D 的结构简式为 。 (4)指出反应类型：EF 、GH 。 (5)写出F 转化为G 的化学方程式： 。 (6)有机物X 是 H 的同分异构体，X 具有如下结构和性质： 含有 结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。 能使溴的四氯化碳溶液褪色。 能发生银镜反应。 能水解。 若不考虑立体异构，则X 的可能结构有 种。 CH C COOCH (7)写出以 和 3 为原料，合成 的路线流 程图： (无机试剂和有机溶剂任用)。 十一月质量检测答案 每空三分，共 48分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D A A D B D C B C A B C C D CH OH g H O g CO g 3H g 1 17、（14分） (1) 3 2 2 2 H 50kJ mol (2)+2(1分 ) 3d9(1分 ) (3)将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离 (4)BCD (5)调节PH ，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去 (6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则证 明已洗涤干净 高温 4Cu OH 4Al OH 4CuAlO O 10H O 2 3 2 2 2 (7) 18、（12分） (1) 19（1分） (2) N>O>C (3)正四面体形（1分） (4) ef 106 7 3 10 CaB N (5) A (6) 6 A Cr O +3CCl (g)高温2CrCl +3COCl 19、（12分） (1)锥形瓶（1分） (2) 2 3 4 3 2 (3)加热可使固体 CrCl3 升华 (4)防止水进入E 中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯。 (5) Na2CO3、NaCl （每空1 分） (6) 淀粉（1分） 79.25% 20、（14分） (1)顺-1，4-二氯-2-丁烯 (2) sp3，sp2，sp (3) (4) 加成反应或还原反应 氧化反应 （每空1 分） (5) (6)8 (7)