化学
命题：新昌中学邱常清审题：长兴中学朱卫琪富阳中学陈斯林
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64
Zn65Ag108Sn119Ba137Ti48
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（）
A．聚氯乙烯塑料B．储氢合金C．碳纳米管D．玻璃
2．下列化学用语表示正确的是（）
42
A．铬原子的价层电子排布式：3d4sB．2pz电子云图：
C．2-甲基戊烷的键线式：D．NH3分子的VSEPR模型：
3．硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是（）
A．硫酸钙微溶于水但属于强电解质B．石膏的化学式为2CaSO42HO
C．制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂D．工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）
A．氨气易液化，液氨可用作制冷剂B．SO2具有氧化性，可用于丝织品漂白
C．苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂D．NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
5．下列说法正确的是（）
A．图操作配制银氨溶液B．图装置可用于分离溴苯和苯
C．图操作测定氯水的pHD．图装置可用于比较Cl、S元素的非金属性
．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是（）
6KMnO4．．．
A．反应固体B中含钾元素的化合物可能不止一种
B．反应浓盐酸表现出酸性和还原性
C．反应共转移0.5mol电子
D．气体A与C的物质的量之和可能为0.25mol
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有键数目为13NA
+5
C．常温下，pH9=的CHCOONa3溶液中，水电离出的H数为10NA
．与足量溶液完全反应，则2
D22.4LCO2NaOHNNNN(COHCOH3323A)++=(CO)()
8．下列说法不正确．．．的是（）
A．光谱分析可以用于鉴定元素
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
9．下列反应的离子方程式正确的是（）
2+
A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：S2322O2HH++OSOS+
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2+
C．氧化铜与氨水：CuO+++4NHHOCuNH2OH3HO
3232()4
+2
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO2H+SO4+Cl
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确．．．的是（）
A．Z分子中存在3种官能团B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．1molX最多消耗3molNaOHD．X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
11．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其
中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确．．．的是（）
A．第一电离能：XYW
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：WXM
C．ZY22与ZW22的化学键类型和晶体类型都相同
D．WY2与Y3是分子空间结构相似的极性分子
12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确．．．的是（）
A．步骤：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤、：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤：采用萃取分液得到液溴
13．制造尼龙-66的原料已二腈用量很大，工业采用丙烯腈（）电解合成己二腈[NCCHCN]，
CHCHCN2=(2)4
电解原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈（CHCN25）等副产物，向Y极区电解液中加
入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子RN+，R为烃基]，当溶液的时，己二腈的产率最高。下列说
()4pH=8
法不正确．．．的是（）
A．电极X接电源正极，发生氧化反应
B．电极Y上的电极反应式为：2CH=CHCN+2H++2eNCCHCN
22()4
C．生成1.0mol己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18g
D．季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进发生，抑制和反应，提高产品产率
14．一定温度下，丙烷与Cl2、Br2发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：
氯化：
溴化：
氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确．．．的是（）
A．HCl和HBr的键能差为HH31
B．丙烷中仲氢（CH2）比伯氢（CH3）活性强
C．升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量
D．反应产物含量主要与Br、Cl与CHCHCH323反应的活化能相对大小有关
15．某小组做如下实验：
11
实验：向20mL0.1molLNaCO23溶液中滴加0.1molL盐酸溶液
1
实验：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1molLNa23CO溶液充分搅拌浸泡
1099
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.110，Ksp3(BaCO2.6)=10，Ksp3(CaCO3.4)=10，
5711
Ksp(CaSO4)=4.910，H23CO的电离常数：Ka1=4.510，Ka2=4.710，溶液混合后体积变化
忽略不计]，下列说法不正确．．．的是（）
2+
A．实验选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO33+HHCO
．实验中盐酸时，存在：2
BV()=20mLc(OH)c(CO33)c(HCO)
1
C．实验中再加入2L0.1molLNaCO23溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
1
D．实验静置，向上层清液中滴加1mL0.1molLCaCl2溶液，会析出CaSO4和CaCO3
16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）
实验方案现象结论
A向NaS2与NaS23O的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊NaS23O将NaS2氧化为S
室温下用pH试纸分别测定浓度均为
pH：
1+2
B0.1molL的NaC23O和NaHSO3两种溶结合H能力：COH3SO3
NaCONaHSO233
液的pH
1
在0.1molLKS2溶液中滴加少量等浓度
先产生白色沉淀，后产
C的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的KKspsp(ZnSCuS)()
生黑色沉淀
CuSO4溶液
3+3+与络合反应速率比
已知FeSO呈红棕色，将SO气体FeSO2
(2)62溶液先变为红棕色，过
D
一段时间又变成浅绿色氧化还原反应速率快，但氧化
通入FeCl3溶液中
还原反应的平衡常数更大
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
（1）Cu元素位于周期表__________区。
（2）下列说法不正确．．．的是__________。
A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态
++
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2，NO2的键角比NO2大
C．Cu(NH)SOHO中非金属元素电负性：OSHN
32242
2+2+
D．配位键的强度：CuNH大于CuHO
(3)4(2)4
（3）高温下固体中Cu+比Cu2+稳定，常温下水溶液中Cu2+离子比Cu+离子稳定（水溶液中Cu+易发生歧
化反应生成Cu2+），原因是__________。
[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能
为2119kJmol1，Cu+的水合能为581kJmol1，Cu的第二电离能为1958kJmol1。]
（4）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示。已知：吡啶（）、
68
苯酚（）含有与苯类似的6、7大键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的
原子是__________（填标号）；1mol配合物中含配位键个数为__________。
（5）某磷青铜的晶胞结构如图2所示。
图1图2
该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有__________个。
3
该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为__________gcm（用含a、NA的代数
10
式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值，1pm110cm=）。
18．（10分）NH3是重要的化工原料，按如下流程充分利用。
已知：与性质相似
（1）混合物A的成分为__________（用化学式表示）；
写出途径反应的化学方程式__________；
NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式__________。
（2）下列说法不正确．．．的是__________。
A．工业制HNO3，综合考虑B为空气
B．途径，向饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3
C．尿素CONH是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用
(2)2
D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料
（3）NH24为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25，NH24第一步电离平衡常数Kb1的值为__________。
++7
（已知：NHHNH2425+K=8.710）
+
结合H的能力：NH24__________CH32NH（填“>”或“<”），理由是__________。
（4）设计实验验证混合物A中含有S元素__________。
19．（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的
方法之一，其涉及的主要反应如下：
1
反应：CHgH422()O++gCO(g3Hg)()()=H1+206.3kJmol
反应：CHg2H4222()++OgCOg4Hg()()()H2
1
反应：CO(gH)++O222gCOgHg()()()=H341.1kJmol
回答下列问题：
（1）反应能自发进行的条件是__________。
（2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[nn(HO/CH324)()=]]充入amolCH4(g)和
3amolHOg2()，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
下列说法不正确．．．的是__________。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比[nn(H24O/CH)()]，有利于提高H2的产率
C．升高温度有利于反应、的平衡正向移动，温度越高越好
D．以Ni/AlO23作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料利用率
反应的平衡常数K=__________（用含a，m，n的代数式表示）。
（3）650（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]]一定时，
催化剂中无添加吸附剂和添加PLi44SiO吸附剂（吸收CO2），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如
图1、图2所示：
图1图2
催化剂中添加PLiSiO44吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4
的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时
的含量相同，可能的原因是__________。
实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是
__________。（用化学反应方程式表示）
（4）该反应常采用钯膜分离技术（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图3所示，其中过程2：
H*2H*2，其活化能EEaa(正)(逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步骤（*表示物质吸附在
催化剂表面），下列说法不正确．．．的是__________。
图3
A．钯膜对H2分子的透过具有选择性
B．过程4的H0
C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率
D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器，增大钯膜两侧的压强差，提高过程1、3速率而促进反应
20．（10分）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓GaFeO、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛
2(24)3ZnFeO24FeTiO3
白（TiO2）和单质镓，部分工艺流程如图
已知：镓和铝同主族，化学性质相似；
常温下，KZnOH10=16.6，KGaOH10=35.1，KFeOH10=38.5；
sp()2sp()3sp()3
酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下极易水解；
金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见下表。
金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+
萃取率（%）09909798.5
（1）步骤，“浸出”时GaFeO发生反应的离子方程式为__________。
224()3
（2）下列有关说法正确的是__________。
A．步骤：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤，调节pH的目的是沉淀Zn2+和Ga3+
D．步骤，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为GaO3e2H2+++OGa4OH2
（3）步骤，固体X最好选用__________，理由是__________。
（4）步骤，实验需使用的仪器为__________（填标号）
（5）测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和NHSO混
TiO2H24SO(44)2
合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸（Ti元素存在形式变为TiO2+）。加入过量铝粉将TiO2+
充分还原[TiO2++AlTi3++Al3+（未配平）]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加23滴指示剂，
用cmol/L的NHFeSO标准溶液进行滴定（3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物），重复上述滴定操作
44()2Fe
23次，平均消耗NHFeSO标准溶液VmL。
44()2
过量铝粉的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是__________。
上述滴定过程中应选用指示剂为__________。
下列关于滴定分析的操作，不正确．．．的是__________。
A．用托盘天平称量TiO2样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得TiO2的含量测定结果偏高
钛白中TiO2质量分数为________。（写出最简表达式即可）。
21．（12分）中国某大学课题组按下列路线合成治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病的新药博舒替尼。
已知：，易被氧化
请回答：
（1）化合物F的含氧官能团名称是__________。
（2）化合物D的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确．．．的是__________。
A．化合物G具有两性