化学试题
命题人:张春燕审题人:贾丹丹
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分)
1、《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣
的知识。下列说法错误的是
A.影片幻想了太阳氦闪,地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之
一
B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁,该过程属于化学
变化
C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1),碳纳米管与C60互
为同素异形体
D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应,如图2,则偏
二甲肼中不含氧
2、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是
A.用电子式表示K2S的形成：
.
B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3OHAl(OH)4
C.用电子云轮廓图表示HH的ss键形成的示意图:
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：
3.下列仪器在相应实验中选用合理的是
A.配制-定物质的量浓度的溶液:
B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:
C.用普通酒精制备无水乙醇:
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:
4、氨基磺酸H2NSO3H可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的
催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全
高温
分解:2H2NSO3HSO2SO32H2N2H2C。下列说法正确的是
34
A.64gSO2在标准状况下的体积为22.4L
B.该反应生成1molH2时转移2mol电子
C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3
D.相同条件下,32g按VH2:VN22:1组成的混合气体与32gO2所含
原子数相同
5、物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是
6、离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
2Na2O22H2O4NaOHO2;CaH22H2OCa(OH)22H2。下列说法
正确的是
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.中水发生氧化反应,中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D.当反应和中转移的电子数相同时，O2和H2的物质的量相同
7.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于
35C分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是
A.“摚拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35C以下
B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种溶液中,NaHCO3溶解度最低
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚
酞”、第2指示剂为“甲基橙”
8、1,3-丁二烯与HBr加成的能量一反应进程如图所示。已知0C、短时间
tmin内,amol的1,3-丁二醇与HBr完全反应得到两种产物的物质的量之比为7:
3。下列说法正确的是
A.反应时间越长,得到3-溴-1-丁烯的比例越大
0.7a
B.tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为molmin1
t
C.1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为H1H3
D.H与烯烃结合的第一步为决速步,Br进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-
丁烯
9.布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物,合成路线如图所示.下列有关说法错
误的是
A.物质A中所有碳原子可能共平面
B.物质B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.布洛芬分子存在对映异构体
10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素,原子序数依次增大.W元素的
原子最外层电子数是次外层的3倍:X元素的原子核外s能级上的电子总数
与p能级上的电子总数相等,且第一电离能都高于同周期相邻元素:Y元素
是地壳中含量最多的金属元素:Z元素的单质可作半导体材料;M基态原子
核外有9种不同空间运动状态的电子,且只有一个不成对电子.下列说法正确
的是
A.MW2的键角比MW4的键角大
B.第一电离能:WZMXY
C.原子半径:WXYZM
D.ZW2的熔点比ZM4的熔点高
11.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【COOCH】催化加氢
32
制乙二醇的技术难关,反应为
COOCH(g)4H(g)AHOCHCHOH(g)2CHOH(g)H。如图所示,在
322223
恒容密闭容器中,反应温度为T1时,cHOCH2CH2OH和cH2随时间t
的变化分别为曲线I和II,反应温度为T2时，cH2随时间t的变化为曲
线III。下列判断正确的是
A.H0
B.a、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)v(b)
C.在T2温度下,反应在0~t2内的平均速率为
0.05111
vHOCH2CH2OHmolLs
4t2
D.其他条件相同,在T1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反
应达到平衡的时间小于t1
12.近日,哈尔滨工业大学的研究团队发现,以非晶态Ni(III)基硫化物为催化
剂,能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢
过程中的能耗,其工作原理和反应机理如图所示:
下列说法正确的是
A.电解过程中,电极A附近溶液的pH不变
B.非晶态Ni(III)基硫化物能改变OER反应的反应热
C.OER分四步进行,其中没有非极性键的形成与断裂
D.UOR的电化学反应总过程为CONH6e6OHCON5HO
22222
13、计算机模拟单个NaHSO3处理NO2废气在催化剂表面发生反应的反应
历程如下,下列说法错误的是
A.反应I为反应决速步骤
B.反应的热化学方程式为
1
HSO3(aq)2NO2(g)H2O(l)2HNO2(aq)HSO4(aq)H6.0eVmol
C.反应I的离子方程式为HSO3NO2HNO2SO3
D.反应中消耗1molNaHSO3可处理含92gNO2的废气
14、一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所
示(已知MPQR,用NA表示阿伏加德罗常数的值):下列说法正确的是
A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag
11cs
B.若N点原子分数坐标为,,0,则P点原子分数坐标为0,0,
44c
2
C.M、N之间的距离为a107cm
4
1192
晶体的密度为3
D.2gpm
acNA
1
15.用0.5molLNaHCO3溶液滴定25mL0.25molLCaCl2溶液,加入的碳酸
氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中V4.54mL时溶液中无沉
淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL
时,溶淮的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述
错误的是
9110.8
已知:KspCaCO33.3610,Ka2H2CO34.710,106.3。
点的混合溶液22
A.a,2cCacNacHCO32cCO3cCl
B.ab的过程中,水的电离程度不断增大
C.总反应的化学方程式:CaCl22NaHCO32NaClCaCO3H2CO:
点的混合溶液26
D.b,cHCO3cCa4.510
16、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下.下列说法正确的
是
101317
已知:常温下,Ksp(AgCl)1.810,Ksp(AgBr)5.410,Ksp(AgI)8.510
A.悬浊液a中cBr与悬浊液d中cBr相等
B.步骤(3)可以证明Ksp(AgBr)Ksp(AgI)
C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色
沉淀
cI8.5104
D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,
cBr5.4
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
17、MgO2可被用于治疗消化道疾病,某学习探究小组在实验室进行了制备
MgO2以及含量测定的实验。已知:常温下MgO2不溶于水,较稳定,与酸反
应生成H2O2;加热时会分解生成O2和MgO。
请回答下列问题:
(1)灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时,可使用的实验装置有(填
字母)。
(2)转化。向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液,充分反应后,过滤、洗
涤、干燥,可得粗品MgO2。
写出制备MgO2时发生反应的化学方程式:.
“转化”阶段有大量热量放出,为了提高MgO2的产率,添加30%H2O2溶
液时,比较理想的操作方法为.
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含
量。
(1)实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是(用化学方程式表
示)。
(2)为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是.
(3)该小组记录的实验数据如下:样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数
为amL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL,已知:室温条件下气体
1
摩尔体积为V0Lmol,则样品中过氧化镁的质量分数为%(用含
a、b、m、V0的代数式表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面
左低右高,则测得MgO2的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
18.从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中
回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用,具有重要意义。以铜转炉烟灰制备
重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
已知:单质锌可以将镉离子从溶液中置换得到单质镉
活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题:
2
(1)若浸出液中锌元素以ZnNH形式存在,则浸取时ZnO发生反应的
34
离子方程式为.
(2)在反应温度为50C,反应时间为1h时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓
度的关系如图所示,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为molL1。
若浸出液中331现将31溶液
(3)cAsO46.010molL,8.010molLFeCl3
22
与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时KspFeAsO42.010,
则反应后溶液中3
cAsO4.
(4)滤渣II的主要成分为;除杂3主要除去的金属有(填化学式)。
(5)沉锌得到的物质为ZnNHCl,请写出水解转化的化学方程式.
322
(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为.
(7)将Pb(OH)Cl溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的
电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式.
当有2.07gPb生成时,通过质子交换膜的nH.
19.甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为
CO,CO2和H2)可以合成甲醇,涉及的反应如下:
反应i:CO(g)2H2(g)ACH3OH(g)H1
1
反应ii:CO2(g)3H2(g)ACH3OH(g)H2O(g)H249.9kJmol
1
反应iii:CO2(g)H2(g)ACO(g)H2O(g)H341.6kJmol
请回答下列问题:
(1)在某催化剂作用下,反应i的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以
及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上):