2023学年第一学期江浙高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）
化学
考生须知：
1．本试卷共6页，21小题。本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸
规定的位置上；
3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上
的作答一律无效；
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B
铅笔，确定后必须使用黑色字迹签字笔或钢笔描黑；
5．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
6．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Co59
Zn65Ag108
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于耐高温无机非金属材料的是
A．SiCB．聚四氟乙烯C．Mg-AlD．普通玻璃
2．下列化学用语表示正确的是
A．苯酚的分子式：C6H5OHB．异丁烷的球棍模型：
C．Cl2分子中键电子云轮廓图：D．乙醚的结构简式：CH3OCH3
3．下列说法不．正．确．的是
A．镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜
B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3
C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
5．下列说法正确的是
A．用图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图装置制备、收集氨气
C．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
D．装置用于制备少量含NaClO的消毒液
高三化学试题第1页（共6页）
{#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#}
6．FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法正确的是
A．氧化产物只有Na2FeO4
B．生成1molO2，转移8mol电子
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol
7．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NA
-1
B．1L0.1molLCH3COONa溶液通HCl气体至中性，醋酸根离子数为0.1NA
C．5.8gC3H6O中含有的键数目最多为NA
D．向含1molH2O2的水溶液中分别加入足量MnO2、KMnO4固体，转移的电子数均为2NA
8．下列说法不．正．确．的是
A．红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团
B．网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得
C．蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液，有固体析出，该过程叫盐析
D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
9．下列离子反应方程式正确的是
-2-+
A．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3+H2OCO3+H3O
+-3+
B．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO3=Fe+3NO2+3H2O
-2+-
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2O
22
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3+2H=4S+2SO4+H2O
10．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中含3个手性碳原子
B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C．X、Y、Z在NaOH乙醇溶液中加热均能发生消去反应
D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业
中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．原子半径：XWZY
B．W、M简单氢化物的沸点：W C．电负性：XZM D．该化合物中既含极性键又含非极性键 12．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计 实验流程如图： 下列说法不．正．确．的是 A．可用铁氰化钾检验滤液1中是否含有Fe2 B．步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S D．步骤的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 高三化学试题第2页（共6页） {#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#} 13．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[已知：氧化能力：MnO2H；KOH溶液中， 22- Zn以Zn(OH)4存在]。电池放电时，下列叙述正确的是 A．区和区之间的离子选择隔膜为阳离子选择隔膜 2- B．区的SO4通过隔膜向区迁移 C．MnO2电极反应：2H2e===H2 2-2 D．电池总反应：Zn4OHMnO24H===Zn(OH)4Mn2H2O 14．在相同条件下研究催化剂、对反应X(g)2Y(g)的影响，各物质 浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不．正．确．的是 A．当2v正(X)v逆(Y)时，说明该反应已经达到平衡状态 B．与催化剂相比，使用催化剂反应活化能更高 C．使用催化剂时，0~2min内，v(X)=1.0molL-1min-1 D．a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化 15．下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式CH3COOHH2CO3HClOAgClAg2CrO4 7 Ka14.510 或581012 KaKspKa1.751011Ka3.010Ksp1.810Ksp2.010 Ka24.710 + A．常温下，相同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4三种溶液中，c(NH4)由大到小 的顺序是>> 2 B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式：CO3Cl2H2OHCO3ClHClO C．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的Ksp -3-1-3-1 D．向浓度均为110molL的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加110molL的AgNO3溶液， 2- CrO4先形成沉淀 16．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项实验操作和现象结论 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的 AKa1(H2CO3)>Ka1(H2S) 气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 取一定量未知溶液于试管中，滴入溶液并 NaOH试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 B加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 -1-1 常温下，用pH计分别测定1molL和0.1molL同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液 C CH3COONH4溶液的pH，pH均为7中水的电离程度相同 D将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态硫原子的价层电子排布图是。 （2）下列有关说法正确的是。 A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形 C．甲基磺酸（）中S原子采取sp杂化 D．[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线 高三化学试题第3页（共6页） {#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#} 2- （3）S2O8(）中的O-O比H2O2中的更（填“难”或“易”）断裂。 其原因是。 （4）锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。 Zn2+的配位数为。 设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶 体的密度。 18．（10分）碳酸二甲酯()是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列 流程制备： 已知：酰氯具有酯的性质。请回答： （1）写出NH3的电子式。 （2）写出步骤的化学反应方程式。 （3）下列说法正确的是。 A．液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送 B．CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥 C．碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子 D．CO与Fe可形成配合物Fe(CO)5，其中配位原子是O （4）碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点(填“低”或“高”)，分析其原因。 （5）设计实验方案检验COCl2中的氯元素。 19．（10分）H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答： -1 ．干法脱硫：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；H1=-1124.4kJmol -1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2=-296.8kJmol -1 （1）空气氧化脱除H2S反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的H=kJmol。 ．H2S高温裂解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) （2）不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子 的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图 中T1T2(填“>”、“=”或“<”)。 （3）若T1温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化。 图1图2 （4）在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为 900。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平 衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 下列说法正确的是。 A．分别达到A、B、C点时，反应时间为：tB>tA>tC 高三化学试题第4页（共6页） {#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#} B．A点时容器内压强为1.2p C．B点H2S的分解速率大于C点 D．高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快 （5）A的压力转化率表示为：（p0为A初始压强，p1为A某时刻分压）。维持温 度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数 总压)表示的平衡常数Kp=p(S2)，则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=。 ．（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气 相压强和水膜pH均能提高H2S的去除率，其可能的原因是。 20．（10分）Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Mg2+）中，利 用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。 2+2+3+ 常温下，Ni、Co、Co均可与NH3形成可溶于水的配离子。 -4.7 常温下，Kb(NH3H2O)=10。 Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 请回答下列问题： （1）“析晶”过程中通入的酸性气体A为。 （2）下列说法正确的是。 A．步骤的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产 B．步骤，过滤得到的滤泥主要含Mg(OH)2、Ni(OH)2、Co(OH)3等 C．步骤，热解所得的固体氧化物为MgO + D．常温下，pH=9.0的氨性溶液中，c(NH3H2O)>c(NH4) 2+ （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]的离子方程式为。 （4）测定产品CoCl2的纯度。 准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴 -1 加指示剂K2CrO4溶液（Ag2CrO4为红色沉淀）。在不断摇动下，用0.1000molLAgNO3标准溶 液滴定（假设杂质不参加反应）。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。 达到滴定终点的现象为。 产品CoCl2的质量分数为。 高三化学试题第5页（共6页） {#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#} - 测定Cl过程中若溶液pH过低，会使CoCl2的质量分数偏低，其可能的原因是。 21．（12分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。 以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是。 （2）下列说法不．正．确．的是。 A．在GH的反应中，NaOH作催化剂 B．EG、JK的反应类型均为取代反应 C．化合物J能与FeCl3溶液发生显色反应 D．化合物K的分子式为C16H24NO3 （3）F的结构简式为。 （4）D转化为E的化学方程式为。 （5）研究小组在实验室用苯胺（）和乙烯为原料合成。利用以上合成线路中的 相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) （6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。 分子中含有苯环 1 H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有氨基(—NH2)。 高三化学试题第6页（共6页） {#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#}