化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量H-1O-16S-32Fe-56Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．下列叙述错误的是()
A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．硅是应用最为广泛的半导体材料
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．二氧化硅可用于生产玻璃
2．水溶液中能大量共存的一组离子是()
2+-2--2-2++
A．NH4、Ba、Br、CO3B．Cl、SO3、Fe、H
++2--++--
C．K、Na、SO4、MnO4D．Na、H,NO3、HCO3
3．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是()
选项生产活动化学原理
A葡萄酒中添加少量SO2SO2可杀菌且防止营养物质被氧化
B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
C利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应
D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应
4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()
5．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu2S
+O22Cu+SO2，下列说法正确的是()
A．Cu2S中铜的化合价为+2B．该反应为复分解反应
C．SO2是酸性氧化物D．反应中氧化剂仅为O2
1
6．下列说法正确的是()
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古
诗文对应的化学知识正确的是()
选
常见古诗文记载化学知识
项
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁铁的合金硬度比纯铁的大，熔
A
为茎干，不尔则多断折”点比纯铁的高
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，
B强水为氢氟酸
其水甚强，惟玻璃可盛”
硫指的是硫黄，硝指的是硝酸
C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
钾
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，
D糖白的过程发生了化学变化
去土而糖白，后人遂效之
8．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该
反应的说法正确的是()
A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应
-
C．I2的还原性大于ID．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA
9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()
FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH
NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlH2SSSO3H2SO4
N2NH3NONO2HNO3
A．B．C．D．
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在bcdeb的循环转化关系
2
11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持
装置省略）。下列叙述不正确的是()
+2-
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H+SO3=SO2+H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是()
A．0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
1816
B．由H2O与D2O组成的2.0g物质所含中子数为NA
-
C．25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是()
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2+O2+2H2O
+
B．硫酸铵溶液显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H
-2-
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO=SO3+2HClO
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，
实验流程如下。
下列说法错误的是()
3
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水
-
体的NO3的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是()
-+-2+
A．反应步骤i：NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O
-+2+
B．反应步骤：NO2+3Fe+8H=3Fe+NH4+2H2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变
成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO2-+4H+=2Fe3++SO+2HO
422
16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应
的解释或离子方程式不相符的是()
A．实验说明新制氯水中含有H+、HClO
--
B．实验发生的反应为HCO3+HClO=ClO+CO2+H2O
C．实验说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl
2+-3+
D．实验说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe=2Cl+2Fe
17．(1)书写对应的化学方程式：
用氯气制备漂白粉：。
固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。
呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。
KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2
4
和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。
(2)书写对应的离子方程式：
制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。
用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：。
2-3+
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O7还原为Cr，该过程的离子
反应方程式为_____________________________________________________________。
18．实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
(1)制备SO2可以选择的发生装置为（填大写字母）。
(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置
（按
气流方向，填小写字母）。
．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2
悬浊液。
．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的
颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4”）
(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：
5
根据上述实验可得结论：该红色固体为。
产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验i的目的是。
溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认
-1
了这种可能性，在少量1molL的CuSO4溶液中加入（填化学式），得到绿
色溶液。
19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ca0.5Se2。某探
究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn0.5Ca0.5Se2中镓
(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。
(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式
为。
(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。
(4)虑渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中
2-
的SO4是否洗净。
(5)滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X;对物质X的性质有如下判
断，你认为不正确的是____。
A．有弱酸性B．可使溴水褪色
C．与CaCl2溶液反应得白色沉淀D．与烧碱溶液反应可生成两种盐
6
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。
20．以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺
流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c10-5mol/L)的pH如表所示：
金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀pH2.107.459.279.60
完全沉淀pH3.208.9510.8711.13
2+
(1)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn。滤渣1的主要成分除
FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。
(2)“反应I”的离子方程式为。
(3)“某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。
(4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究实验装置如图所示：
装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。
a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．品红d．浓硫酸e．Ca(OH)2f．NaOH
实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过
2+-
量NaBiO3（难溶于水）将Mn完全氧化为MnO4，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向
-1
滤液中加入Na2C2O4固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320molLKMnO4
-2+
溶液滴定(MnO4被还原为Mn)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134,
Mr(MnSO4)=151。
计算产品中MnSO4的质量分数（保留两位有效数字）。
为提高测定的精度，应补充的实验操作。
7
化学参考答案
12345678910111213141516
ACBBCACDCCABCDDB
【17答案】【14分】
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2分】
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【2分】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【2分】
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【2分】
-2++2+3+
MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O【2分】
2+2-+3+3+
6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O【2分】
【18答案】【14分】
(1)A；【2分】(2)ghdce(f)【2分】(3)NaOH【2分】
-2-
(4)Cu（或铜）【2分】；SO2+Cu(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O【2分】
(5)排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性【2分】；Ba(HSO3)2【2分】
【19答案】【12分】
(1)6【1分】+1【1分】
(2)Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O【2分】
2--
(3)SO4OH【2分】(4)HCl溶液BaCl2溶液【2分】
(5)C【2分】(6)GaCl3+NH3GaN+3HCl【2分】
【20答案】【16分】
(1)S6【2分】
+2+2+
(2)3MnO2+3FeS2+12H=3Mn+3Fe+S6+6H2O【2分】
(3)MnCO3【2分】促进Fe(OH)3胶体聚沉，或促进产生Fe(OH)3沉淀【2分】
(4)bcf【2分】先停止加热，继续通N2至装置冷却到室温再停止通N2【2分】
(5)96%【2分】将23次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，重复实验23次【2
分】
8
9