参考答案
一、选择题
1-5BADBB6-10CDBBD11-14ACBC
二、非选择题
15．(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2+
(3)Fe+2H=Fe+H2
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+
16．(1)
ClOCl
(2)除去2中的2(或吸收多余的氯气)增大反应物的接触面积，加快反应速率，
使反应更加充分
2ClNaCOClO2NaClCO
(3)22322(或
2ClHO2NaCOClO2NaCl2NaHCO
222323)
71cV
(4)棕(5)溶液由蓝色变为无色，且30s不变色2a
CoO+SO+HSO=2CoSO+HO
17．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率2322442过
滤
2Al33CO23HO=2Al(OH)3CO
(2)32325.0pH<7.6(或5.07.6)
(3)分液漏斗A
21
(4)不小于1.610molL
18．(1)溶液变为浅红色O2
3+2++
(2)C6H8O62Fe=2FeC6H6O62Hii中溶液中含有未反应的维生素C，还
2+
可能存在未被氧化的Fe，都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH3
(4)对错
(5)bc
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答案详解
1．B
【详解】合成纤维属于合成高分子材料,A项错误;
高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,B项正确;
碳纳米材料是无机非金属材料,C项错误;
太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。
2.A
-1
A.S2、S6和S8的混合物共3.2g,其中所含硫原子的物质的量为3.2g/32gmolL=0.1mol,
数目一定为0.1NA,A项正确;
B.0.5L2molL-1氯化铁溶液中含有1mol氯化铁,由于生成的氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的
聚集体,则得到的氢氧化铁胶粒的数目小于NA,B项错误;
C标准状况下,33.6L二氧化硫的物质的量为1.5mol,二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故
转移的电子数一定小于3NA,C项错误;
D.1molNa2O2与足量CO2反应，转移1mol电子，反应生成0.5molO2，D项错误。
3．D
【详解】A．碘酸根离子中碘元素化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．反应中氢原子最外层最多2个电子，B错误；
C．碘单质能使淀粉变蓝，碘离子不能，C错误；
D．反应中转移5个电子，故生成3mol碘单质，转移5mol电子，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．Cl2易溶于CCl4，挤入CCl4后，Cl2大量溶解，形成喷泉，A不符合题意；
B．H2不溶于水，也不和NaOH反应，挤入NaOH后，溶液压强变化不大，不能形成喷泉，
B符合题意；
C．向a处鼓气，将挤压水进入烧瓶，引发氨气的溶解，形成喷泉，C不符合题意；
D．NaOH溶于水放热，加快氨水的挥发，使氨气进入烧瓶，引发喷泉，D不符合题意；
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答案选B。
5．B
【详解】A．反应中氯化氢中1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性
又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数
为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为，B
符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据Cl22Br=2ClBr2、Br22I=2BrI2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr
和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I，故一定能发生的反应是Cl22I
=2ClI2，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．氯化氢为强电解质，完全电离，应拆成离子形式，离子方程式为：MnO2
加热
+-2+
+4H+2ClMn+Cl2+2H2O，故A不符合题意；
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：
+
3+NH
Al+3NH3H2O=Al(OH)3+34，故B不符合题意；
C．氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：
-
+NO32+
3Cu2O+14H+2=6Cu+2NO+7H2O，故C符合题意；
NH+HCO-
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式为：4+3+Ca2++2OH-
=CaCO3+H2O+NH3H2O，故D不符合题意；
答案选C。
7．D
NaSO
【详解】A．二氧化硫和HCl都能与饱和23溶液反应，A项错误；
B．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B项错误；
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CO
C．灼热的C可以和2反应，生成CO，不符合除杂的原则，C项错误；
FeCl
D．3是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的H+反
2+pH3
应生成Mg和H2O，时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去
FeOH
3，D项正确；
答案选D。
8．B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液中的铬酸钠与
淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。
【详解】A．氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应
CO
的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生2，故A正确；
B．FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；
CrO2
C．滤液中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为4，
故C正确；
CrO2
D．滤液主要是4，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还
原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．Na2O2可以和CO2反应产生O2，因此Na2O2可用于供氧剂，工业上利用空气
制氧气，A不符合；
B．SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒，因此葡萄酒中可添加适量的SO2，B符合；
C．SiO2可以传递光信号，SiO2可用于制备光导纤维，硅具有良好的半导体性能，C不符
合；
D．NH3能使酚酞溶液变红，说明氨气溶于水显碱性，NH3可用于设计喷泉实验利用的是
氨气极易溶于水的性质，D不符合；
答案选B。
10．D
SO2-SO2-
【分析】某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、3、4中的若干种(除水电离出的
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
H+，OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2molL-1；i．取100mL原溶液，加入稀硝酸，
产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则溶液中含有还原性的亚铁离子或亚硫酸根离
子或都有；ii．往i反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则生成沉
淀为硫酸钡沉淀，由于硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故原溶液中存在亚硫酸
根离子或硫酸根离子或两者均有；
SO2-SO2-
【详解】A．每种离子的浓度均为0.2molL-1，即使含有3、4两种阴离子，根据电荷
守恒可知，也不会含有三价的铝离子，A错误；
SO2-
B．结合分析可知，溶液中可能有Al3+，可能有3，B错误；
3SO2-+2NO-+2H+=3SO2-+HO+2NO
C．产生红棕色气体的离子方程式也可能是3342，NO遇
到空气中氧气生成红棕色的二氧化氮气体，C错误；
SO2-SO2-
D．若溶液中含有3、4两种阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在K+、Na+、Fe2+
SO2-
三种阳离子；若溶液中含有3阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在K+、Na+两种阳
离子；钠离子的焰色反应为黄色，故蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰，D正
确；
故选D。
11．A
【详解】A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图装置可
以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A项正确；
I
B．图装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到2的苯溶
液，B项错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷
INHCl
又变为碘单质。图示装置无法分离2和4，C项错误；
D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，
D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：
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2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入盐酸100mL时，溶液中溶
质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0mL滴至25mL时没有
CO2产生，由25mL滴至100mL时，发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O生成
CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为
NaHCO3、Na2CO3；
答案选C。
13．B
【详解】A．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，A错误；
B．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，则Cu与S反应生成Cu2S，B
正确；
CaCOCaHCOCaHCO
C．3是难溶物，32是易溶物，则32的溶解度较大，C错误；
NaOSONaSO
D．22具有强氧化性，2具有还原性，两者发生氧化还原反应生成24，D错误；
故选：B。
14．C
【详解】A.NaClO溶液具有漂白性，不可用pH试纸进行测量，故A错误；
B.比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来
的，故B错误；
C.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2化合价升高，被氧化，具有还原性，故C正确；
D.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可用来制取氨气，故D错误。
答案：C
15．(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2+
(3)Fe+2H=Fe+H2
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证
明待测液中含Fe3+
【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。
【详解】（1）B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl；
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（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由E转变成F的化学方程式：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
+2+
（3）由A转变成B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H=Fe+H2；
（4）向G溶液加入A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；检
验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明待
测液中含Fe3+。
16．(1)
ClOCl
(2)除去2中的2(或吸收多余的氯气)增大反应物的接触面积，加快反应速
率，使反应更加充分
2ClNaCOClO2NaClCO
(3)22322(或
2ClHO2NaCOClO2NaCl2NaHCO
222323)
(4)棕
71cV
(5)溶液由蓝色变为无色，且30s不变色2a
【分析】根据制备原理和除杂的原理，装置中生成的Cl2经过装置除去其中混有的
HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成Cl2O，再经
过装置除去Cl2O中混有的Cl2最后将纯净的Cl2O通入装置V中，与水反应生成HClO。
【详解】（1）通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为V，故答案
为：；；；V；
（2）装置为了除去Cl2O中混有的Cl2最后得到纯净的Cl2O；多孔球泡的作用为增大反
应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：除去Cl2O中的Cl2；增大
反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；
（3）Cl2和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl，则该反应的化学方程式为：
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+H2O+2Na2CO3=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；
（4）Cl2O与水反应生成HClO的反应方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，HClO不稳定，见光
易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：棕；
（5）根据题意可知，用Na2S2O3标准溶液滴定碘液，加入淀粉做指示剂，未滴定前溶液为
蓝色，滴定结束后变无色，则滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色；由滴
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定原理2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，由反应关系可知Cl2I22Na2S2O3，
71
-3-3-
n(Cl2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5cV10mol，氯气的质量为m=0.5cV10mol71g/mol=2cV10
71
cV10-3g
271cV
-3=
3g，最终制得的溶液有效氯的浓度为a10L2ag/L。
CoO+SO+HSO=2CoSO+HO
17．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率2322442
过滤
2Al33CO23HO=2Al(OH)3CO
(2)32325.0pH<7.6(或5.07.6)
(3)分液漏斗A
21
(4)不小于1.610molL
CoOAlOSiO
【分析】含钴废渣(主要成分为23，还含有23、ZnO、2杂质)中加入
、、
H2SO4SO2酸浸，Co2O3、H2SO4SO2反应生成CoSO4，反应的化学方程式为
CoO+SO+HSO=2CoSO+HOAlOSiO
2322442，23、ZnO转化为硫酸铝和硫酸锌，2不反应，
32
SiO2Na2CO3CO3Al(OH)3
滤出后加入，Al和发生双水解生成沉淀和CO2，则过滤后所
Al(OH)2
得沉渣为3；滤液中加入萃取剂HX萃取Zn，分液得到有机层和水层，有机层中
加稀硫酸作为反萃取剂分液后可得到ZnSO4溶液，水层中加入Na2CO3将二价钴离子转化
为CoCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，据此分析解答。
SO
【详解】（1）酸浸前将废渣粉碎，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；2具有
还原性，酸浸时，能将Co2O3还原为CoSO4，反应的化学方程式为
Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O；SiO2不和稀硫酸反应，酸浸后经过滤可分离出SiO2
固体。
32
Na2CO3CO3Al(OH)3
（2）“除铝”过程中，加入，Al和发生双水解生成沉淀和CO2，反
32
应的离子方程式为2Al3CO33H2O=2Al(OH)33CO2；由表格数据可知，要将铝
2
离子沉淀完全，则5.0pH，同时要保证Co不沉淀，则pH<7.6，故应调节溶液pH的范围
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
为5.0pH<7.6或5.07.6。
（3）实验室萃取时，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯和玻璃棒；通过反萃取从有机层获
ZnSOZnSOZnXHSO
取4溶液，需要使平衡4(水层)+2HX(有机层)2(有机层)24(水层)逆
HSO
向移动，酒精和四氯化碳不能使平衡移动，NaOH溶液消耗24，平衡正向移动，加入
HSO
稀硫酸，增大24浓度平衡逆向移动，选项A符合题意，故选A。
2251
（4）当Co沉淀完全时[c(Co)110molL]，需满足溶液中
7
2Ksp(CoCO3)1.610121
c(CO3)25molL1.610molL2
c(Co)1.010，即c(CO3)应不小于
21
1.610molL。
18．(1)溶液变为浅红色O2
3+2++
(2)C6H8O62Fe=2FeC6H6O62Hii中溶液中含有未反应的维生素C，还
2+
可能存在未被氧化的Fe，都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH3
(4)对错
(5)bc
【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同pH的情况下，
变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，
以此解题。
FeSO
【详解】（1）三价铁遇到KSCN溶液后，显示红色，放置后的4溶液中出现三价则将
FeSO4
氧化的物质是溶解的O2，故答案为：溶液变为浅红色；O2；
CHO
（2）维生素C有还原性可以被三价铁氧化为666，三价铁被还原为二价铁，根据
CHO3+2+CHO
得失电子守恒可知离子方程式为：6862Fe=2Fe6662H；
ii中溶液含有维生素C，维生素C具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，还
2+
可能存在未被氧化的Fe，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：ii中溶液中含有未反
2+
应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe，都能使酸性KMnO4溶液褪色；
pH3
（3）根据表格中的数据可知，维生素C溶解，溶液，则应该考虑pH的变化对反应
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
的影响，故答案为：维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH3；
3
（4）由反应iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，浅红色比i中加深，说明pH对Fe与
SCN的显色反应有影响，故答案为：对；
维生素C有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验ii可知，维生素C也是
显酸性的，故答案为：错；
（5）a.根据实验ii可知，维生素C具有还原性和酸性，a错误；
FeSO
b.根据实验ii可知，维生素C可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中4被氧
化，b正确；
3
c.根据实验iii可知，使用KSCN检验Fe时，溶液酸化，显色更加明显，c正确；
故选bc；
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