保密启用前
吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试
化学试题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Ni59
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A.使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B.小苏打的主要成分是Na2CO3
C.干冰可用在舞台上制造“云雾”
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A．自然界中不存在游离态的碳
B．碳的化合物数量众多分布极广
C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量
3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的
说法正确的是
A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
5.下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是
2++2+3
A.Fe：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]
3+3+
B.Fe：Fe+3SCNFe(SCN)3
++
C.NH4：NH4+OH=NH3H2O
242+24
D.SO：Ba+SO=BaSO4
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
1+
B．1molL的Na2SO4溶液中含有的Na数目为2NA
C．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA
7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是
A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中
B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：HH为436kJmol1，FF为153
kJmol1，HF为565kJmol1。下列说法中正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=541kJ
B．44.8LHF(g)分解成22.4LH2(g)和22.4LF2(g)吸收541kJ的热量
C．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于541kJ
D．在相同条件下，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要
经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
10．下列反应的离子方程式正确的是
2+3+
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl
++
B．用稀硝酸除去试管内壁银镜：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O
+
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O
2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3
11．下列有关说法错误的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应H>0
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应H<0
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通
B烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si
入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
先生成白色沉淀，原溶液中有SO24
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加
C加盐酸后白色沉淀
足量盐酸
不消失
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加不能确定Fe(NO3)2原样
D溶液变红
KSCN溶液品是否变质
13．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
H=197.8kJmol1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相
应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度越高，反应速率越大
B．=0.88的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低
D．工业生产SO3会采用低温条件
14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3
可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通
2n生成(N2)
过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温
n总转化(NH3)
度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率降低
B．其他条件不变，在175300范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的
量
均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3选择反应温度应略小于225
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
15．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以
CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制
备
Ce2(CO3)38H2O的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO2
B．“水浸”后，滤渣的成分是SiO2
3++
C．“除磷”时，离子反应为Fe+H3PO4=FePO4+3H
D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是。
a.工业上N2和H2合成NH3b.NH3催化氧化生成NO
c.N2和O2放电条件下生成NOd.NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应
制取，其化学反应方程式
为。
（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理
。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化
学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用
途。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
1
已知4.0gNaOH最多可中和100mL1molLH3PO2溶液，则NaH2PO2
是（填“正盐”或“酸式盐”）。
已知常温下酸性：H3PO3>CH3COOH>H2PO3，则H3PO3与足量
CH3COONa溶液混合的离子反应方程式
为。
17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含
有
Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属
铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：
2
已知：“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2
2AAA2
Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42HAAACr2O7H2O
（1）“焙烧”时，Cr2O3参与反应的化学方程式为。
（2）提高“酸洗”的速率的措施为、（写出两种措施）。
（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为。
（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图2所
示
已知：图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是（填化学式），液体Y是（填名
称）。
（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26g，加热至
完全失去结晶水，固体减重2.16g，则该晶体的化学式
为。
18.（14分）某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
（1）盛装试剂1的仪器名称为。试剂1最好选择（填标号）。
a.50%硝酸b.30%盐酸c.70%硫酸
（2）导管a的作用为。
（3）实验过程中，装置中的实验现象为。
（4）实验过程中，某同学预测装置中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置
中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为。
（5）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进
行
实验并记录相关实验现象。
装置中浓硫酸的作用
为。
根据表中实验现象做出合理解释。
组别实验现象合理解释
甲品红溶液几乎不褪色反应的离子方程式为。
原因可能
乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅
是。
19.（14分）C40H10呈现出深碗状几何形状，高温条件下，C40H10可以由C40H20分子
经过连续5步反应生成。回答下列问题：
H
（1）C40H20(g)C40H18(g)H2(g)反应机理和能量变化如下：
图示历程包含个基元反应，其中速率最快的是第个。
1
（2）已知：C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)H=+128kJmol
1
C40H18(g)C40H16(g)+H2(g)H=+128kJmol
1
则C40H20(g)C40H16(g)+2H2(g)H=kJmol
（3）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g)，假定体系内只有反应
C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是
（填标号）。
a.混合气体密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.气体的总物质的量不再改变
d.容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为111
（4）在一密闭容器中进行反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)H>0。
下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的
是（填标号）。
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂
在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C40H12，其平衡转化率为
50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入mol水蒸
气作为稀释气。
（5）在本反应体系中，存在上面（2）问中的、
等反应，这些反应的平衡常数用K表示，已知
H
lnKc（R为理想气体常数，c为截
RT
距）。
右图中能正确表示这两个反应的lnK与温度倒
1
数()的关系的两条线是（填标号），
T
你选择这两条线的理由是。
命题、校对：高三化学命题组
吉林地区普通高中2023—2024学年度高三年级第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试是高三年级第一次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学
生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅
每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在10月27号下午三点之前结束，辛苦大家！
【选择题答案】
123456789101112131415
BBCBCDADCBCDCBC
【非选择题答案】
16.（13分）
（1）ac（2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式且正确不扣分）
（3）CaO固体消耗水，促进氨的挥发；（1分，红色部分是关键词）
+-
CaO与水反应生成OH，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡逆向移动，逸
出氨气；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应放热，促使NH3H2O分解。（1分，红色部分是关键词）
（4）acd（2分，答对一个或两个选项给1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给
分）
（5）正盐（2分）
CH3COO+H3PO3=H2PO3+CH3COOH（2分，写化学方程式不给分）
17.（14分）
焙烧
（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2
（2分，不配平给1分，不写条件给1分，写离子方程式且正确不扣分）
（2）搅拌或适当增大硫酸浓度或升温
（每个措施2分，共4分，“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分）
（3）H2SiO3或H4SiO4（2分，写“SiO2”不给分）
（4）Na2SO4（2分，写汉字不给分）水（2分，写化学式不给分）
（5）NiSO46H2O（2分）
18.（14分）
（1）分液漏斗（1分）c（1分）
（2）平衡气压，使液体顺利滴下。（2分）
（3）产生淡黄色沉淀（2分，写黄色沉淀也可以，写白色不给分）