24届广东省普通高中学科综合素养评价34
C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有2He，它与地球上2He的化学性质不同
9月南粤名校联考D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
化学3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）
.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染
本试卷共12页，20小题，满分：100分。考试时间：75分钟A“”
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡B.高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在
上。将条形码横贴在答题卡指定位置。C.可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡乙烯
皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；D
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）
答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Ga70Ni59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小
题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列广东工艺品主要由有机
A．分离乙醇B．制备溴苯并验证有D．测量O2体
高分子材料制成的是（）C．制备并收集氨气
和乙酸HBr产生积
选项ABCD
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火
工艺品B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D.无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl26H2O]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
名称光彩烧瓷广州玉雕佛山丝绸“香云纱”青铜器
6．下列图示或化学用语错误的是（）
2.科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是（）
A.北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似A．OH的电子式：B．Mn2+的价电子的轨道表示式：
B.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是O族元素C．BF3分子空间构型为平面三角形D．P4中的共价键类型：非极性键
高三化学第1页（共12页）高三化学第2页（共12页）
{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}
．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）
7．．B.6.4gSO2含有的电子数目为3.2NA
选项家务劳动化学知识
C.1molHCCH分子中所含键数为3NA
钢铁工件抛光第一步工艺流程除油用温热的纯碱
A油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
溶液清洗
．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素
B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸12
C“84消毒液”稀释后拖地利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c
D烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味大16。下列说法正确的是（）
8.《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下A.f可经催化氧化生成d
列有关该化合物的说法错误的是（）B.c为红棕色，可转化为d
A.分子式为C18H15NO2C.b的溶液与Cu反应可生成d或c
B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.实验室制备f时，是将e与H2在一定条件
C.难溶于水，也不能发生消去反应下反应进行制取的
D.苯环上的一氯代物有5种13.已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次
9．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（）外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3
2+-
A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg+2OH===Mg(OH)2个电子。下列说法中不正确的是（）
23A.第一电离能：ZYXB.简单离子半径：XYZ
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：3FeNO34H3FeNO2H2O
C.简单气态氢化物的稳定性：ZXD.X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
3
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al4NH3H2OAlO24NH42H2O
14.陈述和均正确并具有因果关系的是（）
2
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2H2O===H2S2OH
选项陈述陈述
10．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO2
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂
ANaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
和SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法错误的是（）质，可加入适量NaOH除去
A．品红溶液a可检验SO2的漂白性
B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热
．澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中有杂质
BCO2C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料
．的生成体现了浓硫酸的氧化性
CSO2D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性
D．溴水可以与乙烯和SO2都发生反应
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
-1
A.1L0.1molL(NH4)2SO4溶液中NH4离子的数目为0.2NA
高三化学第3页（共12页）高三化学第4页（共12页）
{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}
15.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，
并实现其定向通过。下列说法正确的是（）
A.光电池装置是将化学能转化为光能
B.当电路中通过2mol电子时，双极性
膜中水的质量减少18g
C.阳极区发生的电极反应为：(1)仪器F的名称是。
--
4OH-4e=2H2O+O2(2)装置A中设计g管的作用是。
D.再生池中发生的反应为：(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
3+2++
2V+H2=2V+2H
11
.常温下，将0.1molLNaOH溶液滴加到0.1molL二元弱酸2溶液中，混合溶-1
1620mLHAII.利用惰性电极电解0.1molLFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)
液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）
的影响。
3
A.Ka1H2A10
(4)实验数据如表所示：
B.b点时溶液中存在：
实验编电压
-2-
c(HA)>c(H2A)>c(A)pH阳极现象阴极现象
号/V
C.c点时溶液中存在：
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)11.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出
.溶液中水的电离程度：
Dcba21.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出
33.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化44.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出
物的探究实验，回答下列问题：
由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，________优先于________放电；
I．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
若由实验2、3、4现象可以得出结论：。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2
为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：
高三化学第5页（共12页）高三化学第6页（共12页）
{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}
．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
待测
实验温度
-1
c(NH4Cl)/molL物理实验目的
编号/已知：
量X
Ga与Al同主族，化学性质相似。
反萃取率
50.530a——常温下，KZnOH1016.6，KGaOH1035.1，盐酸浓度
sp2sp3/%
-1
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响/mol．L
61.5ibKFeOH1038.5。
sp3Ga3+Fe3+
71.535ciiGa3、Fe3在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中
286.99.4
金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
回答下列问题：469.152.1
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸
(1))“酸浸”时能提高反应速率的措施有
617.571.3
馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。________________________(答1条即可)，“酸浸”时
GaFeO发生反应的离子方程式
实验中，“待测物理量X”是________________；2243
为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是
为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验作对照实验；
(填化学式)。
实验目的ii是；
(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3、Zn2浓度分别为0.21gL1、65gL1。常温下，为尽可能多
上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。
3
地提取Ga并确保不混入ZnOH2，用CaO“调pH”时须不能大于_________(假设调pH时
氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应
溶液体积不变)。
用：。(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a_____，b______(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3的沉淀率降低，原因是
(用离子方程式表示)。
18.（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得
GaFeO、铁酸锌ZnFeO、SiO制备的工艺流程如下：
2243242]GaNGaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。
高三化学第7页（共12页）高三化学第8页（共12页）
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D．容器中混合气体的密度保持不变
(6)GaN的熔点为1700，GaCl3的熔点为77.9，推测它们
由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2。
的晶体类型依次为_________、_________。
已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到
基态Ga原子的价层电子排布图为。
平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。
GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，
3
GaN的式量为Mr，则该晶体密度为_____________g/cm。(列出计算式，NA为阿伏加
德罗常数的值)III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行
电解可制得乙烯。其原理如图所示：
19.（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下O2的
I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该
反应为放热反应。体积为L；阴极的电极反应式为
(1)上述反应中，有利于加快NH3反应速率的措施是(填序号)，有利于提高CO2。
平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
20.（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
-1
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H1=159.5kJmol
-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=72.5kJmol
则合成尿素总反应的热化学方程式为。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反
应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．反应速率：2v正(CO2)=v逆(H2)
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
已知：RCOOH30%H2O2，回答下列问题：
C．容器内混合气体的压强保持不变
高三化学第9页（共12页）高三化学第10页（共12页）
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(1)A的化学名称为，D中含氧官能团的名称为；
(5)以和为原料，利用上述第一步AB反应及酰胺键的形成原理，通
E的化学式为。
过三步设计合成的路线，回答下列问题：
(2)M的结构简式为。
合成路线中的反应类型为；
M中电负性最强的元素是，碳原子的杂化类型为。
从苯出发，第一步的化学方程式为
M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
（注明反应条件）。
—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
(3)由G生成J的过程中，设计反应和反应的目的是。
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下
列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为__________。
高三化学第11页（共12页）高三化学第12页（共12页）
{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}